iónico / transferencia	El enlace... es el enlace químico más sencillo y comprensible. Se produce por la... total de electrones
Puntos de fusión y ebullición altos-dureza-solubles en disolventes polares - conductividad en estado líquido	Propiedades de los compuestos iónicos
Compartición	Un enlace covalente se produce cuando existe una... de electrones
No polares	Enlaces covalentes que tienen átomos idénticos
Enlaces polares	Los enlaces en los que la electronegatividad es diferente se conocen como...
Electronegatividad	La capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente se conoce como...
Cristales (moleculares y covalentes)	La unión de los átomos mediante enlaces covalentes determina la formación de dos clases de...
Intermoleculares / enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals	Las moléculas de los compuestos se atraen mediante fuerzas o enlaces, denominados... Son de dos clases :
Enlace de hidrógeno	Un... se forma entre moléculas covalentes que contienen uno o más átomos de hidrógeno unidos a átomos de elementos de electronegatividad elevada
Fuerzas de dispersión o de London o de Van der Waals	Se originan entre cualquier tipo de moléculas, polares y no polares y dependen principalmente de las distancias ente los átomos
Es la ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia y las transformaciones que sufre	¿qué es la química?
Anatomía, Biología, Física, Ecología	Ciencias relacionadas con la Química
Cinética química	La... se encarga del estudio de las velocidades de los mecanismos que describen de manera detallada el transcurso de las reacciones químicas
Teoría cinética	La... establece que las partículas submicroscópicas de toda materia están en movimiento constante y aleatorio
Energía cinética	La energía de los objetos se llama...
1.interacciones dipolares (dipolo-dipolo) 2.enlaces de hidrógeno 3.fuerzas de dispersión	En los líquidos existen tres fuerzas intermoleculares primarias:
Enlaces de hidrógeno / fuerzas de dispersión	¿qué enlaces son los más fuertes entre las fuerzas intermoleculares? ¿cuáles son las más débiles?
Fuerzas de dispersión	Las... Son las fuerzas principales que atraen las moléculas no polares entre sí
La naturaleza de los reactantes, la concentración, la temperatura y la adición de un catalizador	Factores que afectan las velocidades de reacción
Densidad	Propiedad del agua que permite la existencia de vida marina en los casquetes polares
Definición de Arrhenius	Una ácido es una sustancia que aumenta la concentración del ion hidrógeno cuando se disuelve en agua Una base es una sustancia que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando se disuelve en agua
Definición de Brønsted-Lowry	Un ácido es una sustancia que dona protones Una base es una sustancia que acepta protones
Las concentraciones de H+ y OH- son iguales a 1x10^-7, es decir, es neutra	¿Por qué el pH del agua pura es 7.0?
Soluciones	Mezclas homogéneas de dos o más sustancias
Soluto	Parte de la solución que se encuentra en menor cantidad en una solución
Solvente o disolvente	Parte de la solución que se encuentra en mayor cantidad y que disuelve al soluto
En sustancias y mezclas	¿cómo se encuentra clasificada la materia?
Sólido-líquido: NaCl(ac), agua azucarada Líquido-líquido: vinagre, anticongelante en agua Gas-líquido: CO2, O2	¿cómo se clasifican las soluciones de acuerdo al estado físico del soluto y del solvente? Dar ejemolos
Miscibles	Dos líquidos son... si son solubles mutuamente
Inmiscibles	Los líquidos... son aquellos que no son solubles y no se mezclan
Solubilidad	Cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad determinada de solvente
Diluida	Solución... es aquella que contiene una cantidad pequeña de soluto
Concentrada	Solución... es aquella que contiene una cantidad relativamente grande de soluto
Saturada	Solución... contiene soluto disuelto en equilibrio con soluto no disuelto
Sobresaturada	Solución... es la que en algunas circunstancias contiene más soluto que las soluciones saturadas por elevación de la temperatura
Coligativas	Propiedades... Son las que sólo dependen del número de partículas de soluto en la solución y no de la naturaleza de dichas partículas
Porcentaje peso/peso	Concentración que relaciona la cantidad en gramos de soluto en 100gr de disolución
gr soluto/gr disolución × 100	Fórmula de %P/P
Porcentaje Peso/Volumen	Es una manera de expresar los gr de soluto que existen en 100 ml de disolución
gr soluto/ml disolución × 100	Fórmula de %P/V
Porcentaje Volumen/Volumen	Se emplea para representar concentraciones de líquidos y relaciona el volumen de un soluto en 100 ml de una disolución
ml soluto / ml disolución × 100	Fórmula de % V/V
Partes por millón	Este tipo de concentraciones se utilizan cuando se tienen soluciones muy diluidas
mg soluto / kg o L de disolución	Fórmula de PPM
Molaridad	Relaciona los moles de soluto por el volumen de la solución expresada en litros
Moles de soluto / L de disolución	Fórmula de M
1 mol es igual a la masa molecular en gr	Hallar moles con gramos
Normalidad	Es una concentración de las disoluciones utilizadas en los procesos de neutralización y titulación entre las sustancias ácidas y básicas
Equivalente-gramo soluto/ L disolución	Fórmula de normalidad
Peso atómico / número de oxidación	Eq-gr de elemento
Peso molecular / número de H+	Eq-gr de un ácido
Peso molecular / número de OH-	Eq-gr de una base
Peso molecular / carga del anión o catión	Eq-gr de una sal
Molalidad	Concentración de las disoluciones que relaciona los moles de soluto por los kg de disolvente. Este tipo de concentración es utilizada en la determinación de algunas propiedades coligativas de las disoluciones
Moles de soluto / kg disolvente	Fórmula de m
Alcanos	Hidrocarburos de enlace covalente simple
Alquenos	Hidrocarburos de doble enlace covalente
Alquinos	Hidrocarburos de triple enlace covalente
Aromáticos	Bencenos sustituidos
Carbohidrato	Compuesto bioquímico polihidroxi aldehído y polihidroxi cetonas o compuestos que se hidrolizan a estos compuestos
Monosacárido	Unidad fundamental de todos los carbohidratos
Disacárido	Se produce cuando dos monosacáridos se unen
Polisacárido	Polímeros de los monosacáridos
Aldosa	Polihidroxi aldehído
Cetosa	Polihidroxi cetosa
Hexosa / glucosa	Clase más importante de los monosacáridos. La... es la más importante
Átomo de carbono quiral	Carbono unido a cuatro grupos diferentes
Molécula quiral	Molécula que contiene un carbono quiral y no se puede superponer a su imagen especular
Esteroisómeros	Moléculas que difieren entre sí únicamente por la orientación de sus átomos en el espacio
Ópticamente activo	Sustancias que rotan el plano de luz polarizada
Polarímetro	Instrumento que mide la actividad óptica de las moléculas
Dextrorrotatorio	Enantiómero que rota el plano de luz hacia la derecha
Levorrotatorio	Enantiómero que rota el plano de luz hacia la izquierda
Enantiómeros	Esteroisómeros cuyas imágenes especulares no se pueden superponer
Plano de luz polarizada	Se produce cuando la luz ordinaria se pasa a través de un filtro polarizante
Rotación específica	Ángulo de rotación bajo condiciones dadas
Enlace glicosídico	Unión acetálica entre dos monosacáridos
Mutarrotación	Cambio gradual en la rotación específica
Lípido	Clase de compuesto bioquímico soluble en solventes no polares
Triacilglicérido	Son triésteres del glicerol y de tres ácidos grasos
Agente emulsificante	Sustancia que ayuda a suspender las grasas en el agua
Aminas heterocíclicas, una pentosa y un fosfato	¿qué se obtiene cuando se hidroliza un nucleótido?
ADN en los núcleos de las células, unidos a cromosomas ARN principalmente en ribosomas	En dónde se encuentran los ácidos nucleótidos
Proteínas	Son un grupo de compuestos bioquímicos constituido por polímeros de aminoácidos
Soporte estructural, transporte de sustancias, comunicación química y neutralización	Algunas funciones de las proteínas
Aminoácidos	Cuando las proteínas se hidrolizan, producen
Estructura primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria	Las proteínas tienen cuatro niveles de organización denominados...

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