Estructura de la molécula de agua	Tetaedrica
compartimentos del agua	Intracelular (representa un total e 2/3 del agua de un ser vivo) y Extracelular
División del líquido en el espacio extracelular	15 % intersticial, 4% intravascular
Divisiones del agua extracelular	Intersticial e Intravascular
Líquido que algunos autores consideran un tercer compartimento	Transcelular
División del líquido en el espacio extracelular	15 % intersticial, 4% intravascular
compartimentos del agua	Intracelular y extracelular
ángulo entre los dos hidrógenos	104.45°
Propiedad que permite el enlace de los puentes de hidrógeno.	compartimiento dipolo
porque se le conoce al agua con el nombre de "Disolvente universal"	Por la capacidad de reducir las fuerzas de atracción entre partículas de carga opuesta
Hidrófilos	Alcocholes, azúcares con grupos R-OH, aminoácidos, y proteicas con cargas + y -
compuestos que no interaccionan con el agua	hidrófobos
Funciones importantes del agua (debido a su capacidad disolvente)	Medio en el que transcurren la mayoría de las reacciones del metabolismo Sistema de transporte acuoso que permite llevar a cabo el aporte de nutrientes y eliminación de desechos.
Incremento de las fuerzas de atracción intermoleculares de un líquido en la superficie	Tensión superficial
Las moléculas de agua se atrae entre sí, lo cual le confiere la propiedad de	Cohesión
Funciones agua	1.- Disolvente universal 2.- Lugar donde se desarrollan los procesos metabólicos 3.- Posibilita transporte de nutrientes 4.- Actúa como termorregulador
Funciones agua 2.0	5.-Funciona como lubricante 6.- cumple una función estructural. 7.- Debido a su densidad mayor en estado líquido, el hielo flota y es termoaislante en ríos, lagos y mares (lo que permite la vida en la tierra)
separación del agua en los iones que lo forman	ionización o disociación
Razón por la cual dos moléculas polares de agua pueden ionizarse	Debido a que las fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno son débiles.
cambio del pH en plasma que puede provocar daños o muerte	+/- 0.2 a +/- 0.4
Sistemas encargados de mantener el pH de los medios dentro de los medios compatibles con la vida	sistemas amortiguadores Fisiológicos o biológicos.
Tampones inorgánicos	ácido carbónico-bicarbonato monofosfato-bifosfato
Buffer orgánicos	Hemoglobina Sistema de proteínas
Amortigua la carga ácida que represneta el CO2	Hemoglobina
son anfóteras (se ionizan según las circunstancias)	Proteínas
Se encuentra en el medio intracelular (regula pH del citoplasma celular)	ácido carbónico-bicarbonato
Principal sistema amortiguador del medio extracelular (regula pH de sangre y líquidos intersticiales).	ácido cabrónico-bicarbonato
Clasificación de la bioq	Estructural metabolismo molecular
Concentración carbono en la materia viva	62%
bioelementos primarios	Sponch (quiero una galleta)
bioelementos secundarios	Na K Ca Cl Mg
Oligoelementos	Indispensables: Fe, Mn, Co, Cu, Zn Variables: B, Al, V, Mo, I, Si (V=Vanadio, Mo= Molibdeno, Mn= Manganeso, Si= Silicio)
Función Bioelementos Secundarios	Catalizadores
Elementos que el sistema debe tomarlos de su medio ambiente	oligoelementos
Moléculas repetidas en todos los seres vivos	Biomoléculas
Origen de la vida, surgido hace 3800-4000 millones de años	Antecesor común
elemento químico primario de los compuestos orgánicos	Carbono
Razones por la cual el carbono es ideal como base de la vida orgánica	afinidad de enlace con otros átomos pequeños, tamaño pequeño
clasificación de biomoléculas	Simples y compuestas
Formadas por átomos iguales	Biomoléculas simples
No están formadas por un esqueleto de carbono (como el agua)	compuestas inorgánicas
Están formadas básicamente por átomos de carbono e hidrógeno	Compuestas orgánicas
tipos princiales de biomoléculas orgánicas	Carbohidratos (CHO) [CnH2nOn] Lípidos (CHO) Proteínas (CHONS) ácidos nucleicos (Ponch)
Molécula que almacena energía en los seres vivos	carbohidratos
sustancias insolubles en agua, y solubles en disolventes orgánnicos	Lípidos
Distinguidas por su elevado contenido de nitrógeno, están constituidas por decenas o centenares de aminoacidos	Proteínas
Capaces de almacenar información hereditaria, y traducen esta información para dirigir las actiidades de nuevas células	ácidos nucleicos
Características del carbono	1.- 4 átomos de valencia 2.- Puede unirse a varios átomos de carbono 3.- Se pueden unir mediante enlaces simples/dobles/triples 4.-pueden establecer enlaces covalentes con otros elementos químicos
Características 2.0	5.- Cuando establece sus cuatro enlaces covalentes con otros elementos, adquiere configuración tetaedrica. 6.- Los enlaces son fuertes como para formar moléculas estables.
Compuestos orgánicos	Formados por átomos de carbonos entre sí y átomos de hidrógeno y generalmente con átomos de otros elementos no metálicos
Compuestos inorgánicos	Todos los demás compuestos, incluuyen unos cuantos que contienen carbono (carbonato, bicarboanto, cianuros)
Tipos de cadenas según su conformación	Abiertas: Muestran extremos Cerradas: Forman anillo o ciclo (cíclicos)
Tipos de cadenas de acuerdo con tipo de enlace	Saturadas: Un sólo enlace Insaturadas: Doble o triple enlace presente
Tipos de cadena según presencia de grupos sustituyentes	Lineal (sin grupo) Ramificada (con grupo)
Tipos de cadenas según átomos presentes	Homogénea: todos los átomos presentes son carbono Heterogénea: Participan otros elementos distintos
Clasificación de átomos de carbono	Primario (Unido a un sólo carbono) Secundario (unido a dos carbonos) Terciario (enlazado a tres átomos de carbono) Cuaternario (Unido a 4 átomos de carbono)
Grupos Funcionales	C=O Cetona (Carbonilo) OH Alcohol (Hidroxilo) H-C=O Aldehído (carbono unido a Oxígeno [doble enlace] e Hidrógeno) {carbonilo} O=C-OH (Unido a oxígeno [doble enlace] y molécula OH) {carboxilo} NH2 amina (amino)
Grupos funcionales la venganza	3O-P=O Ion fosfato (Unido con doble enlace a un oxígeno y a 3 oxígenos aparte) C=P-30H (Unido con doble enlace a Carbno y unido a 3 OH)

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