Estado de equilibrio	Cuando dejan de producirse modificaciones en un sistema químico
Equilibrio dinamico	Tanto los reactivos como los productos se forman con la misma velocidad que se descomponen.
Concentración vs tiempo	A una te temperatura determinada, las concentraciones de las sustancias no varían con el tiempo.
Ley de acción de masas	Se aplica una vez se alcance el equilibrio
constante de equilibrio Kc	Kc= solo cambia con la temperatura Depende de los valores iniciales de Reactivos y productos. mol/L Solo se incluyen especies gaseosas y/o en disolución.
constante de equilibrio Kp	-Intervienen los gases -Constante de equilibrio en función de las presiones.
Equilibrios heterogéneos	Coexisten varias fases. Gases y sustancias en disolución.
K pequeño	Equilibrio favorece a los reactantes <10-³
k grande	Equilibrio favorece a los productos >10³
Principio de Chatelier	Si en un sistema en equilibrio se varía algún factor que afecte el equilibrio, este evolucionará en el sentido en qué tienda a contrarrestar dicha variacion
Factores que modifican el equilibrio de un sistema	Concentración +R →productos +P ←reactantes Presión +Psn→volumen más pequeño -Psn→volumen más grande
Temperatura	Reacción exotermica:libera calor ∆H<0 +T→reactantes (absorbe calor) -T→productos (libera calor) Reacción endodérmica:absorbe calor ∆H>0 +T→productos (absorbe calor) -T→reactivos (libera calor)

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