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Átomo
Partícula más pequeña con que se puede encontrar la materia de forma estable.
Núcleo:
Protones: Carga positiva
Neutrones: Carga neutra
Corteza:
Electrones: Carga negativa
Isótopo
Átomos de un mismo elemento químico con el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones.
Tipos de isótopos:
Naturales o artificiales, estables o inestables.
Isótopos inestables: Liberan energía y son también llamados radioisótopos o radioactivos. Estos permiten estimar la edad aproximada de muestras que contengan el isótopo.
Ión
Átomo que al perder o ganar electrones queda cargado eléctricamente.
Catión: Ión de carga positiva (+), con un electrón menos.
Anión: Ión de carga negativa (-), con un electrón más.
Elemento
Sustancia que no puede separarse en sustancias más sencillas. Está formado por átomos y posee un Z determinado.
Ejemplo: H, O, N
Molécula
Partícula más pequeña que presenta todas las propiedades de una sustancia. Está formada por dos o más átomos iguales o diferentes.
Ejemplo: O2, H2O, NaCl, HCl
Enlaces químicos
Los enlaces son la unión de dos o más átomos que ocurren al ceder, captar o compartir electrones para lograr la estabilidad en la última capa.
Ley de octeto.
Enlace covalente
Enlace covalente: Dos átomos comparten pares de electrones. Tienen baja electronegatividad. Son enlaces fuertes.
Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a T ambiente. Baja T de ebullición y fusión. Insolubles en agua pero solubles en compuestos apolares.
Aislantes.
Enlace iónico
Unión electroestática entre dos iones de cargas opuestas.
Se unen metales (I, II, III A) y no metales ( V, VI, VII A) en el último nivel de energía.
Existe una transferencia de electrones.
Sólidos a T ambiente.
Son cristalinos y resistentes (duros).
Solubles en agua.
Altos puntos de fusión y ebullición.
Conducen corriente eléctrica.
Interacción hidrofóbica
Ocurre cuando moléculas apolares (hidrofóbicas) tienden a agruparse en medios acuosos.
Hidrofílocos (polar): Compuestos que se disuelven fácilmente en agua.
Hidrofóbicos (apolar): Compuestos que no se disuelven en agua pero si en compuestos apolares como el cloroformo y el benceno.
Anfipáticos: Compuestos que contienen regiones polares y apolares (proteínas y aminoácidos)
Puentes de hidrógeno
Ocurre entre un átomo electronegativo (N, O, F) y un hidrógeno de la molécula siguiente.
Existen un dador de H y un aceptor.
Ejemplo: H2O, NH3
Fuerzas de van der Waals
Son fuerzas de estabilización molecular entre molécula-molécula.
Ocurre entre moléculas con baja polaridad.
Se genera por movimiento de los electrones.
Incluyen atracciones entre átomos, moléculas y superficies fuera de los enlaces normales.
Fuerzas dipolo-diopolo
Se forma entre un dipolo positivo de una molécula polar con el dipolo negativo de otra polar.
Ejemplos: Metanol (CH3OH) y glucosa (C6H12O6)
Fuerza de dispersión
Es la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes.
En las moléculas apolares puede producirse un desplazamiento relativo de los electrones, originando un polo positivo y otro negativo (dipolo transitorio) que determinan una atracción entre dichas moléculas.
Interacción iónica
Ocurre entre iones de carga eléctrica neta.
Grupo funcionales cargados (carboxilo COO-. amino NH2) y en iones inorgánicos.
Pueden ser de atracción como de repulsión.
Ocurre en biomoléculas.