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Frente

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Enlace Quimico
Fuerza que mantiene unidos a los atomos
Regla del Octeto
*Ceder o compartir electrones para tener 8 e- finalmente
* hidrógeno regla del dueto
Tipos de enlace
*Ionico
*Covalente
* Puente de Hidrógeno
* Metálico
Enlace Ionico
* Metal + No Metal
* agregado iones y cationes
* Metal cede e- formado cationes
* No Metal acepta e- formando aniones
* electro negatividad mayor 1.7
Características
* Sólidos a T° ambiente no L ni G
* conductores eléctricos y térmicos
* solubles en agua
Enlace Covalente
* comparten e-
* No Metal + No Metal
* Unido por simple. doble o triple
electro negatividad menor 1.7
Características
* presente en los 3 estados(S.L.G)
* malos conductores calor y electricidad
* No solubles en agua . si en solventes polares
Clasifican en 3 segun su electronegatividad
* Polar
* No polar
* Coordinado
Electronegatividad
* Medida de tendencia que presenta un E.Covalente
* Fuerza con la que atrae e-
* el mas electronegativo es el Fluor con 4 . el 2° el Oxígeno seguido por el Cloro y Nitrógeno
* crece --->
Enlace Polar
* comparten e- manera desigual
* un extremo + y el otro -
Enlace Apolar o No Polar
* entre átomos iguales(misma electro negatividad. diferencia 0)
* e- atraídos de igual manera
Enlace Coordinado o dativo
* cuando el par electrónico es puesto por el mismo atomo

Puente de Hidrógeno
atraccion entre un Hidrogeno y un oxígeno, flúor o nitrógeno con carga -
(interacción dipolo - dipolo . vincula el polo + con el polo - de otra molécula)
Enlace Metalico
Entre 2 Metales que pierden los e- de valencia y forman una nube de e- entre los núcleos positivos
Características
*Sólidos T° ambiente, mercurio liquido
* conductores termico y eléctrico
* brillo metalico
* ductiles y maleables
* tienden a perder e-