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8 Cartas en este set
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Enlace covalentes
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*Se forman solo entre no metales
*Existe compartición de pares de electrones |
Los compuestos característicos se les denomina moleculares, y sulentener bajos puntos de fusión y ebullición
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Enlace covalentes puro
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Entre átomos del mismo elemento
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H2,O2,N2
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Enlace covalente polar
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Entre átomos de distintos elementos, con alta diferencia de electronegatividad
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H2O,HCL,CO2
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Enlace covalente no polar
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Entre átomos de distintos elementos, con baja diferencia de electronegatividad
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CH4
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Enlace iónico
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*Se forman entre un metal y un no metal
*Hay transferencia real de electrones del metal al no metal |
Los compuestos que presentan enlaces iónicos son sales, las cuales tienen altos puntos de fusión y ebullición
HaCl,K2O,Al2O3,FeS |
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Electrones de Valencia
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*Son los que se encuentra en la periferia de los átomos (última capa)
*De acuerdo a las fórmulas de Lewis, los electrones de Valencia para cada elemento del grupo representativo están dados por la columna a la cual pertenece. |
Son los responsables de los enlaces químicos.
Li. |
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Electronegatividad
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Es la habilidad de un átomo de jalar hacia sí mismo los electrones de un enlace químico
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Esta tendencia aumenta de izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en una familia
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Regla de octeto
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A excepción de los gases nobles, todos los elementos tienden a formar enlaces químicos a fin de adquirir una configuración de un gas noble, es decir, rodearse de ocho electrones en su capa de Valencia.
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El hidrógeno y el helio no cumplen con esta regla
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