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Casi la totalidad de la masa de un átomo se encuentra en:
su núcleo
Relación entre protón y electrón:
La masa del protón es aproximadamente 1840 veces la del electrón
Relación entre protón y neutrón:
poseen masas similares
Isotopo:
igual número atómico y distinto número másico
Isobaro:
igual número másico y distinto número atómico
Isótono:
igual número de neutrones
Si un electrón pasa a un nivel de energía mayor:
se absorbe energía
Si un electrón pasa a un nivel de energía menor:
se libera energía en forma de fotón
Mientras más distancia haya entre dos niveles de energía:
mayor será la energía al traspasarse un electrón
De Broglie:
comportamiento onda-partícula
Heisenberg:
El orbital es la región más probable donde encontrar el electrón
Schrödinger:
ecuación matemática que nos describe el orbital
Números cuánticos:
principal (n), secundario (l), magnético (m) y espín (s)
Principal:
nivel de energía, distancia entre el núcleo y el último electrón
Secundario:
corresponde al subnivel de energía, entrega la forma del orbital
Magnético:
orientación espacial, orientación de los orbitales
Spin:
rotación del electrón, giro del electrón dentro del átomo
Principio de mínima energía:
los electrones se ubican primero en los orbitales de más baja energía, cuando estos agotan su capacidad, se comienzan a ocupar los orbitales de mayor energía
Principio de exclusión de Pauli:
los orbitales son ocupados por dos electrones como máximo. En un átomo no pueden existir dos electrones con los mismos números cuánticos
Principio de máxima multiplicidad de Hund:
en orbitales de la misma energía los electrones entran de uno. Todos los orbitales de un subnivel son llenados parcialmente, para después ser completados
Planck:
la energía emitida por el electrón esta cuantizada, no es continua
Dobereiner:
ordeno los elementos en triadas al agruparlos por primera vez en relación con la masa atómica y sus propiedades
Newlands:
organizo los elementos químicos en orden creciente según su masa atómica, ordenándolas en octavas
Meyer:
relaciono las masas atómicas de los elementos con distintas propiedades físicas de estos
La tabla periódica se ordena en función de:
el número atómico de los elementos, se divide en 7 periodos, que muestran los niveles de energía (capa de valencia) y en 18 grupos, que muestran los electrones de valencia
Clasificación de los elementos respecto a sus propiedades físicas:
metales, no metales, metaloides y gases nobles
Metales:
se encuentran en estado sólido, son buenos conductores térmicos y de electricidad, liberan electrones (forman cationes)
No metales:
se encuentran en los 3 estados de la materia, son aislantes térmicos y malos conductores de electricidad (a excepción del carbono grafito), ganan electrones (forman aniones), F y Cl (gases), Br (liquido) y I (solido)
Metaloides:
son el B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At. Sus propiedades físicas son parecidas a las de los metales y las químicas, a la de los no metales
Gases nobles:
son He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn. Son estables, prácticamente no reaccionan por tener su capa de valencia completa
División de bloques:
Si en el último orbital tiene (S), (S, P), son de representación. Si tiene (d) es de transición. Si tiene (f) es de transición interna
Propiedades periódicas:
propiedades físicas y propiedades químicas
Propiedades físicas:
carácter metálico (CM), radio atómico (RA) y volumen atómico (VA)
Propiedades químicas:
potencial de ionización (PI), electroafinidad (EA) y electronegatividad (EN)
Carácter metálico:
se considera metal a un elemento que tiende a perder electrones y no a ganarlos
Radio atómico:
es la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí. El radio atómico del anión es mayor al del átomo, y este, es mayor al radio atómico del catión
Volumen atómico:
es la cantidad de centímetros cúbicos que corresponden a un átomo
Potencial de ionización:
es la energía necesaria para separar al electrón mas débilmente retenido de un átomo o ion de una muestra gaseosa. Mientras más metálico sea el elemento, menor será su PI. En los gases nobles el PI es muy alto porque no les interesa perder electrones
Electroafinidad:
la cantidad de energía que se libera en una muestra gaseosa al añadir un electrón a un átomo neutro. Los halógenos (F, Cl, Br y I) son los que tiene mayor electroafinidad. No aplica para los gases nobles por ser totalmente estables
Electronegatividad:
es la capacidad que tiene un átomo de atraer electrones hacia su propio enlace. Los no metales son muy electronegativos (buscan ganar electrones) y los metales son muy electropositivos (buscan perder electrones). No aplica para los gases nobles
Tabla de propiedades periódicas:
carácter metálico, radio atómico y volumen atómico, aumentan en el grupo y disminuyen en el periodo. Potencial de ionización, electroafinidad y electronegatividad, disminuyen en el grupo y aumentan en el periodo (siempre en el grupo de arriba hacia abajo y en el periodo de izquierda a derecha)
Enlace iónico:
un metal y un no metal se enlazan por un enlace iónico, el cual se forma por atracción electroestática y la diferencia de electronegatividad debe ser mayor o igual a 1,7
Enlace covalente:
se comparten electrones (ambos ganan). La diferencia de electronegatividad debe ser menor a 1,7. Pueden existir un enlace covalente polar y apolar
Covalente polar:
se da entre dos no metales distintos, en donde la diferencia de electronegatividad debe ser mayor que 0,3 y menor que 1,7
Covalente apolar:
se da entre dos no metales iguales, en donde la diferencia de electronegatividad debe ser mayor o igual a 0 y menor o igual a 0,3
mendelev:
hizo la ley periodica
moseley:
ordeno la tabla de acuerdo a su numero atómico