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Teoría ondulatoria de la luz
La luz viaja en forma de ondas rectas
Ley de Planck
Establece las proporciones de energía que emite un cuerpo a cierta temperatura, en distintos colores —distintas longitudes de onda— del espectro.
Radiactividad
emisión espontánea de partículas (alfa, beta, neutrón) o radiaciones (gama, captura K), o de ambas a la vez, procedentes de la desintegración de determinados nucleidos que las forman, por causa de un arreglo en su estructura interna.
Teoría Cuántica
teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación.
Átomo
: partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.
Efecto Fotoeléctrico
liberación (total o parcial) de los electrones bajo acción de la luz (visible, infrarroja y ultravioleta).
C Obscuro
aquel que absorbe toda la radiación (en todas las frecuencias) que le llega.
• Rayos catódicos
corrientes de electrones observados en tubos de vacío
• Rayos anodidos
haces de rayos positivos (protones) que se desplazan hacia el electrodo negativo en un tubo de Crookes.
• Química
ciencia que se dedica al estudio de la estructura, las propiedades, la composición y la transformación de la materia.
• Principio de dualidad
Postula que las partículas microscópicas poseen una doble naturaleza (ondulatoria y como partícula)
• Principio de incertidumbre
El hecho de que cada partícula lleva asociada consigo una onda, impone restricciones en la capacidad para determinar al mismo tiempo su posición y su velocidad. Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula.
• Números cuánticos
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7 .
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón , puede ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ).
m = número cuántico magnético , representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital , dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l) .
s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -
• Principio de Exclusión de Pauli
Dos electrones en un átomo no pueden tener idéntico número cuántico.
• Principio de Aufbau
los electrones de un átomo deben acomodarse primero en los orbitales de menor energía, en caso de llenarse un orbital, puede empezar a llenarse el siguiente.
• Modelo Atomico de Bohr
Describe al átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente, el cual se encuentra rodeado por electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo.
• Ecuacion de onda
Expresión matemática que indica cuál es la posición de los puntos del espacio que están afectados por una onda .
• Ecuación de onda de Schrödinger
Describe un posible estado del electrón. El cuadrado de la función de onda, Ψ2, define la distribución de densidad electrónica alrededor del núcleo.