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14 Cartas en este set
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Definición de fracción molar
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Forma de medir la concentración que expresa la proporción en que se encuentra una sustancia respecto a los moles totales de la disolución.
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¿Cuáles propiedades coligativas hay?
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Presión, temperatura de fusión, temperatura de ebullición y presión osmótica
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Solución
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Mezcla homogénea (más de dos sustancias)
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Tipos de clasificación de soluciones
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1. Dependiendo del estado de agregación
2. Dependiendo del número de componentes o sustancias 3. Dependiendo de la concentración |
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Clasificación de soluciones según el estado de agregación
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Sólida, líquida y gas
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Clasificación de soluciones según el número de componentes o sustancias
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Binarias, terciarias, cuaternarias, etc.
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Clasificación de soluciones según la concentración
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Empíricas y valoradas
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División de las soluciones empíricas
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Diluida, concentrada, saturada y sobre saturada
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División de las soluciones valoradas
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Porcentuales, molares y partes por millón
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Solución ideal
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Aquella que sigue el comportamiento de la Ley de Raoult.
Una solución líquida mientras más tienda a 0 la fracción molar del soluto, más cerca está del comportamiento ideal. Un gas, mientras más tienda a 0 la presión, más se aproxima a un gas ideal. |
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Ley de Raoult
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La presión de vapor de un gas en solución, está dada por la presión de vapor del disolvente puro multiplicada por la fracción molar del disolvente en la solución.
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¿Para qué se usa la ecuación se Gibbs-Duhem?
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-Calcular el μ del soluto a partir del μ del vapor para el disolvente en un sistema ideal binario.
- Describir la relación entre el μ de los componentes de un sistema. |
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Propiedades coligativas
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Propiedades de las soluciones que dependen del numero de moléculas (partículas) presentes del soluto y no del tipo de especies
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¿Cómo se originan las propiedades coligativas?
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A valores bajos de μ
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