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Sistema
Porción del universo o materia separado del resto para su estudio experimental o teórico
Sistema abierto
Intercambio de materia y energía con los alrededores
Sistema cerrado
Intercambio de energía, de materia no
Sistema aislado
No hay intercambio de energía ni de materia
Sistema homogéneo
1 fase
Sistema heterogéneo
Más de 2 fases
Fase
Porción de un sistema heterogéneo, la cual es representativa de todo el sistema, ya que posee las mismas características y propiedades.
Equilibrio
Es un estado de reposo, es decir, que las propiedades de los componentes del sistema son iguales, como pueden ser: T, P, V y Entropía.
Potencial químico
Cambio de energía de un sistema, está relacionado con el equilibrio.
Fórmula del diferencial de potencial químico
dmiu = -sdT + VdP
Qué debe ocurrir para que un sistema se encuentre en equilibrio?
El potencial químico de cada constituyente debe ser el mismo en cualquier parte del sistema.
Condiciones de equilbrio:
1. Los potenciales químicos de todos los constituyentes del sistema son iguales.
2. Los procesos o sistemas no sean espontáneos, ya que de lo contrario serían diferentes los potenciales químicos y como consecuencia, se modificarían su T, P, V y S.
3. La entropía total del sistema = 0
4. La energía libre de Gibbs = 0
5. La energía de Helmholtz = 0
Qué es la energía de Helmholtz?
La energía inicial o final de un proceso químico, a T y V ctes.
Qué es la energía libre de Gibbs?
Es la energía requerida para que se lleve a cabo una reacción química a T y P ctes.
Fórmula de la tercera condición de equilibrio:
dS - dq/T = 0
Fórmula de la cuarta condición de equilibrio:
Delta G = H - ST
Fórmula de la quinta condición de equilibro:
Delta A = U - TS