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14 Cartas en este set
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¿que es un gas?
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es un fluido que tiende a expandirse indefinidamente y se caracteriza por su pequeña densidad
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gas ideal
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es aquel donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas y en el que no hay fuerzas atractivas moleculares
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energía interna
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esta en forma de energía cinética y cualquier cambio de energía va acompañado por un cambio de temperatura
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variables de estado
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presión absoluta, volumen y temperatura absoluta
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teoría cinética
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PV=nRT
n= número de moles R= constante de los gases |
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influencia de la presión sobre la densidad
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densidad= m/V
m= masa en gramos V= volumen en Litros para los cuerpos solidos y líquidos la variación de presión prácticamente no altera su volumen en la densidad de esos cuerpos |
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transformación isométrica (T constante)
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aumentamos la presión sobre una masa gaseosa, su volumen se reduce considerablemente. por tanto, su densidad también aumenta mucho, mientras que la masa ni se altera
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al duplicar la presión
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el volumen disminuye a la mitad y la densidad se duplica
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manteniendo constante la temperatura de una masa gaseosa
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su densidad es directamente proporcional a la presión
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ley de boyle
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P1 x V1 = P2 x V2
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transformación isobárica (presión constante)
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al aplicar calor a un gas a presión constante, el volumen del gas aumenta
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el coeficiet de dilatación volumétrica
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es el mismo para todos los gases
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ley de gay lussac
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trató de determinar a que temperatura se anularía el volumen.
el punto en el cual el volumen es 0 es a -273 grados Celcius, es decir, el 0 absoluto el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta V/T = constante |
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influencia de la temperatura sobre la densidad
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a presión constante la densidad varía en proporción inversa a su temperatura absoluta
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