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ley de Raoult
la presencia de vapor de un solvente en presencia de un soluto no volátil es directamente proporcional a la fracción molar del solvente
las soluciones ideales cumplen con esta
cuanto mayor es la fracción molar del soluto en la solución mayor será
el descenso de la presión de vapor del solvente en la solución con re respecto a la presión de vapor del mismo cuando está puro
desviación de la ley de r
desviación positiva endotérmica soluto solvente mayor a soluto soluto o solvente solvente
desviación negativa exotérmica soluto solvente mayor a soluto soluto o solvente solvente
ahora soluto y solvente (endotermica y exotermica)
ascenso ebulloscopico
aumentó el punto de ebullición ebullición del solvente al agregar soluto no volátil que provoca una disminución de la presión de vapor del solvente
descenso crioscópico descenso crioscópico
disminución del punto de fusión de la solución respecto al solvente puro cuando un soluto se disuelve en solventes para dar lugar a una solución esté su fórmula es útil para la determinación de pesos moleculares
presión osmótica presión osmótica
una membrana semipermeable ideal qué es la que deja pasar el solvente y no deja pasar el soluto
osmosis
cuando dos soluciones de diferente concentración de partículas están separadas por una membrana semipermeable se observa un proceso del pasaje del solvente de la solución más diluida a la más concentrada
las moléculas del solvente pasan en ambas direcciones pero no lo hacen a diferentes velocidades hasta que se igualan las concentraciones
en el momento en el que se establece un equilibrio dinámico donde no se observa un flujo neto de solvente en ninguna de las direcciones
presión osmótica T. T
la presión necesaria para detener un flujo neto si está relacionado con la m de la solución m de moles de soluto r constante de los gases ideales te de temperatura