Módulo 9 Y 10 Termodinamica Cbc

Termodinámica: estudia la transferencia de calor, uno de los primeros dispositivos para estudiarlo fue la MÁQUINA DE VAPOR y se hizo para pasar el calor a trabajo mecánico

En Termodinamica el decír "Sistema" se refiere a a cantidad de quería cerrada por fronteras reales o imaginarias
Sistema Termicamente Aislado: sin transferencia de calor entre el sistema y el entorno aunque sí se puede efectuar trabajo

Estas ecuaciones describen condiciones de los sistemas Termodinamica.
Ley de Gases Ideales: pV=nRT
establece la relación entre Presión, Volumen, Temperatura, N° de moles y la constante R=8.314 J/(k.mol)

Procesos: es cualquier cambio en el estado de un sistema, suponiendo que un gas inicialmente está en estado 1 (p1,v1,t1) cambia a un estado 2 (p2,v2,t2) está sistema se sometió a un proceso térmico.
Puede ser: Reversible o Irreversible.

Los pasos intermedios en el cambio de Estado NO son de equilibrio se los llama Procesos Irreversibles; indica que no se puede volver al sistema por el mismo camino.

Si el gas cambia lentamente de un estado de equilibrio térmico a otro cercano y luego al final, podemos conocer los pasos intermedios en ese cambio, y se dice que es un proceso reversible.

•Describe la relación entre el trabajo, el calor y la energía interna del sistema.
•Esta ley es otra forma de conservación de la energía.
•Relacional el cambio de la energía interna del sistema (🔼U) , con el trabajo efectuado por ese sistema (W) y la energía calorifica transferida en ese sistema (Q).
•Matematicamente: Q=🔼U+W

➡️Isotermico: temperatura constante, como T es constante es inversamente proporcional a V.
El gas en expiación efectúa trabajo en 🔼U=0 Y 🔼T=0
W isotermica= nRTIn(v2/v1) o (P1/P2)
➡️Isobarico: en un diagrama p/V se representa con una línea recta horizontal llamada isobara. P es constante
Cuando el gas se expande su temperatura aumenta y El gas pasa a una isoterma mayor de temperatura.
el trabajo se calcula como la longitud × anchura
W isobarica: nRTIn(V2/V1) o (T2/T1)
➡️Isocorica: es un proceso a volumen constante, no se efectúa trabajo porque le área bajo la curva es 0, como no hay trabajo si se añade calor este debe invertirse aumentando la energía interna del gas y su temperatura queda Q=🔼U
➡️Adiabatica: no hay transferencia de calor Q=0 se da en un sistema Termicamente Aislado, sistema ideal.
Durante este proceso cambian las variables P,V y T

Indica qué procesos no suceden, específica la dirección en que se da el proceso.
Un Cilco Térmico consiste en varios procesos técnicos distintos, después de los cuales el sistema vuelve al inicio. Es imposible construir una máquina de movimiento perpetuo.

Entropia: propiedad que describe la dirección natural de un proceso, es multifacetico con muchas interpretaciones físicas.
•medida de la capacidad de un sistema para efectuar trabajo, cuando se pierde está capacidad la entropia aumenta.
• determina la dirección del tiempo.
El cambio en la entropía (S) de un sistema cuando T es constante y se añade o saca calor es 🔼S= Q/T
•En un sistema aislado la entropía aumenta, sino está aislado podría disminuir la entropía.
•En todo proceso natural la entropía del universo aumenta.