Descubrió el protón.	Goldstein o Rutherford.
Descubrió el electrón.	Thompson.
Descubrió el neutrón.	Chadwick.
Demócrito.	Definió el átomo.
Dalton.	Definió los átomos como componentes de los elementos. Siguió con la teoría de que el átomo era indivisible.
Thompson.	El átomo estaba constituído por una esfera con carga positiva y negativa. (Conocido como pudín de pasas)
Rutherford.	Existe un núcleo positivo y los electrones que lo rodeaban eran negativos.
Bohr.	Hay niveles de energía para los electrones.
Dirac J.	Modelo que se asume cuando las partículas son muy pequeñas, no es posible conocer su velocidad ni su posición.
Sommerfeld.	Las orbitas de los electrones pueden ser circulares o elípticos.
Def química.	Ciencia que estudia la composoción, estructura y propiedades de la materia.
¿Qué es la materia?	Todo aquello que ocupa un lugar en el universo.
¿Qué son las mezclas?	Combinación de dos o más sustancias.
Sustancias puras.	Material que siempre tiene la misma corporación y no cambia.
Mezclas homogéneas.	Aquellas que no son visibles a simple vista.
Mezclas heterogéneas.	Aquellas que son visibles a simple vista.
Elemento:	Contiene átomos de un mismo tipo.
Compuesto:	Combinación química de dos o más elementos.
Las propiedades de la materia se dividen en dos, las cuales son;	Generales y específicas.
Propiedades generales de la materia.	Masa, volumen, peso, dureza, movilidad, elasticidad, inercia.
Propiedades específicas de la materia.	Físicas y químicas.
Propiedades físicas de la materia:	Se pueden medir y observar sin modificar la composición de las sustancias.
Propiedades químicas de la materia:	Para esto se debe modificar la composición de la sustancia.
Físicas/químicas extensivas.	Dependen de la cantidad de materia aplicada en la medición.
Físicas/químicas intensivas.	Son independientes de la cantidad de materia que se mida.
Son ejemplos de propiedades extensivas.	Volumen y toxicidad.
Son ejemplos de propiedades intensivas.	Estado de agregación, densidad, temperatura de fusión y ebullición.
¿Qué son los estados de agregación?	Aquellos que permiten modificar cualquier sustancia o mezcla en base a la temperatura o presión.
Tipos de estados de ag.	Sólido, líquido, gas, plasma.
Sólido.	Ocupan un volumen definido y suelen tomar forma y firmeza determinada.
Líquido.	Es necesario colocarlo en un recipiente.
Gaseoso.	No tiene forma ni volumen definidos, por lo que se mantiene en un recipiente cerrado.
Plasma.	Se produce al aumentar la temperatura a miles de grados.
Tipos de cambios de la materia.	Físicos, químicos y nucleares.
Cambios físicos de la materia:	Cuando se cambia solo la forma, tamaño, estado de ag o posición.
Cambios químicos de la materia:	Cuando se obtiene una nueva sustancia con propiedades distintas a la inicial.
Cambios nucleares de la materia:	Cuando se modifica la constitución de un núcleo del átomo.
Número atómico.	Se representan con la letra "z" y determina la identidad del átomo.
Masa atómica.	No es número entero. Es el promedio de las masas de los isótopos considerando la abundancia en la naturaleza.
Número de masa.	Suma de protones y neutrones que hay en el núcleo del átomo.
¿Qué indica "n"?	Nivel de energía principal.
¿Qué indica "l"?	Tipo de subnivel.
¿Qué indica "m"?	La orientación espacial de la órbita.
¿Qué indica "s"?	La orientación del giro del electrón.

Descubre

Crear Tarjetas

Acerca de Nosotros

Explore Tarjetas

Comparta este Set de Tarjetas de Aprendizaje

Química.

Cómo estudiar sus tarjetas

Rango de Cartas a estudiar

44 Cartas en este set