• Barajar
    Activar
    Desactivar
  • Alphabetizar
    Activar
    Desactivar
  • Frente Primero
    Activar
    Desactivar
  • Ambos lados
    Activar
    Desactivar
  • Leer
    Activar
    Desactivar
Leyendo...
Frente

Cómo estudiar sus tarjetas

Teclas de Derecha/Izquierda: Navegar entre tarjetas.tecla derechatecla izquierda

Teclas Arriba/Abajo: Colvea la carta entre frente y dorso.tecla abajotecla arriba

Tecla H: Muestra pista (3er lado).tecla h

Tecla N: Lea el texto en voz.tecla n

image

Boton play

image

Boton play

image

Progreso

1/11

Click para voltear

11 Cartas en este set

  • Frente
  • Atrás
Composición del agua y estructura molecular
el agua es una molécula que está constituida por dos átomos de hidrógeno Unidos a un átomo de oxígeno por medio de enlaces covalentes es decir comparten los electrones, el enlace forma un angulo de 104.5°.
Esta estructura de los átomos genera una molécula que tiene un ligero lado positivo y un ligero lado negativo lo que la hace muy reactiva con muchas otras sustancias
Propiedades físicas del agua
*Estado de agregación: sólido líquido o gaseoso.
* color: incolora
*sabor : insípida
*olor: inodoro
*pH: neutro
*punto de ebullición: 100°C
*punto de fusión: 0°C
* masa molar: 18.01528 g/mol
* temperatura citrica: 374°C
* presión citrica: 217.1 atm
Propiedades químicas
el agua es un enlace covalente
*es denominado como el disolvente universal
*reacciona con óxidos solubles de los metales para formar soluciones alcalinas
* reacciona con los óxidos solubles de no metales para formar soluciones ácidas.
*posee un gran calor especifico, es decir absorbe grandes cantidades de calor que utiliza para romper los puentes de hidrógeno
ácidos y bases
-Los ácidos son sustancias capaces de liberar iones de hidrógeno en una solución,
*pH menor a 7
*sabor agrio
*pintan de rojo el papel tornasol azul
*producen quemaduras en la piel *son corrosivos.

- Las bases se consideran como una sustancia capaz de disociar iones de hidróxido en una solución.
* pH mayor a 7
*sabor amargo
*cambian el papel tornasol rojo a azul
*son irritantes para la piel
* se disuelven en grasa cutánea
Diferenciación de las sustancias de acuerdo a su PH
Una disolución neutra tiene un pH de 7 una disolución ácida tiene un pH menor a 7 y una básica un pH mayor a 7.
tanto ácidos como bases son conductores de electricidad y también pueden ser solubles en agua
indicadores de PH
Los indicadores de pH, son sustancias orgánicas que cambian de color dependiendo si están en presencia de un ácido o una base, el indicador de potencial de hidrógeno más conocido es el papel tornasol.
Soluto y disolvente
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias ya sean sólidos líquidos o gases en la cual participa el soluto y el disolvente.
El soluto es la sustancia presente en menor cantidad y el disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad.
Todos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en electrolitos y no electrolitos dependiendo si conduce o no electricidad.
las disoluciones se pueden clasificar en saturadas si contiene una máxima cantidad de soluto que se puede disolver o no saturadas que contiene menor soluto del que se puede disolver, también existen disoluciones sobresaturadas que contienen más soluto del que se puede disolver.
concentración molar y porcentual
la concentración es la cantidad de soluto presente en una cantidad de disolvente, existen varias unidades de concentración como la porcentual qué es la relación de masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100 y la concentración molar Qué es el número de moles de un soluto en un litro de disolución ( (n° de mol soluto)/(n° de litros disolución)).
contaminación del agua
la contaminación del agua se puede definir como el cambio físico químico o biológico en la calidad del agua que tiene un efecto dañino en la vida de quien la consuma.
*FÍSICOS: contaminación Sonora, radiaciones ionizantes y no ionizantes, y contaminación lumínica.
*QUÍMICOS: monóxido y dióxido de carbono, óxidos de nitrógeno y azufre, hidrocarburos y partículas.
*BIOLÓGICOS: ácaros y polen.
importancia y aplicaciones del agua para la humanidad
1. Uso para el riesgo de alimentos en agricultura.
2. Uso para consumo animal de ganadería.
3. consumo humano personal.
4. para limpieza y preparación de alimentos para el consumo directo.
5. para la limpieza de los espacios humanos.
uso responsable y preservación del agua
1. Utilizar plantas de tratamiento de agua en las Industrias.
2. Medición y cobro justo del uso del agua en los negocios.
3. Uso responsable en hogares (evitar fugas, utilizar vasos al cepillar los dientes y utilizar inodoros ahorradores de agua).