Características de un estado sólido	-Tiene forma y volumen definido -Presenta una fuerza de cohesión grande -La distancia entre partículas es muy pequeña	Sólido- Estados de agregación
Propiedades de un enlace metálico	-Se forma por la unión entre metales -Es un buen conductor de electricidad y calor -Es maleable	Metal
Reductor - oxidante	El reactivo que da electrones se le llama reductor El reactivo que recibe electrones se le llama oxidante	Reductor resta Oxidante gana
Covalente- Iónico- Metálico	Covalente: no metal - no metal Iónico: no metal - metal Metálico: metal - metal	Iónico - unico
Elementos	H- Hidrógeno, K- Potasio, Ca- Calcio, S- azufre, Cl- Cloro, O- Oxígeno, Br- Bromo, Al- Aluminio, N- Nitrógeno, He- Helio, C- Carbono, Ba- Bario	Elementos de la tabla periodica
Fórmulas	Síntesis- A+B =AB Descomposición- AB=A+B Sustitución simple- AB+C=A+BC
El número de átomos	El número de átomos de una fórmula la vamos a calcular sumando los subíndices ejemplo: Al2(HCO3)3 Al2 + H3 + C3 + O3x3 =17	Los números son pequeños y van en la parte de abajo
Propiedades de MASA, ESTADO DE AGREGACIÓN Y DENSIDAD	Masa: Extensiva y cuantitativa Ea: Intensiva y cualitativa Densidad: Intensiva y cuantitativa
¿Cómo convertir un mol en gramos?	2 mol de H2O H=1x2=2g 16+2=18g O=16g 18x2=36g Respuesta= 36g	H=1 O= 15.99 Eso se saca por la masa atómica
¿Cómo calcular partículas subátomicas de un elemento?	Z=24 pt=24 e=24 A=52 n°=28 52-24=28	Z-Numero atómico A-Masa atómica pt- protones (z) n°-Neutrones (z) e- Electrones (A-Z= e)
Filtración	Un sólido insoluble de un líquido
Sublimación	Sólidos en los que uno de ellos pasa de sólido a gas sin pasar por líquido
Destilación	Líquidos con diferente punto de ebullición (separa dos líquidos)
Tamizado	Sólidos con diferente tamaño de partícula
Magnetismo	Separa dos sólidos por magnetismo con un imán
Decantación	Separa un líquido de un sólido
Frases	-En toda reacción química el SUBÍNDICE indica el número de ÁTOMOS que tiene dicha sustancia -El enlace COVALENTE se lleva a cabo entre NO METALES con diferente electronegatividad
Ácidos fuertes	Nítrico Sulfúrico Clorhídrico Yodhídrico Perclórico
Ácidos debiles	Acético Sulfhídrico Carbónico Nitroso Cítrico
Propiedades de ácido y base	Ácido: agrio, reaccionar con metal forman H2 Base: amargas, resvaladizas, cambia de color a azul

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