CAPAS DE LA ATMÓSFERA	...
Aire	Mezcla homogénea de gases
La atmósfera se mantiene alrededor de la Tierra debido a..	La fuerza de atracción de la gravedad
Capa de ozono esta dentro de..	La estratosfera
Exosfera+termosfera=	Ionosfera
Auroras boreales	El color se hace por el salto de electrones en diferentes niveles de energía
Evolución de la atmósfera	Solo había hidrógeno y helio Gases anteriores hacen que la vida surga(oxigeno y fotosíntesis ) Final= capa de ozono
Exosfera+termosfera=	Ionosfera
Auroras boreales	El color se hace por el salto de electrones en diferentes niveles de energía
Evolución de la atmósfera	Solo había hidrógeno y helio Gases anteriores hacen que la vida surga(oxigeno y fotosíntesis ) Final= capa de ozono
Gas más abundante del aire	Nitrógeno pero es gas inherente y no se toma en cuenta
Otros gases en el aire	Oxigeno 20.95% Nitrógeno 78.08% CO2 0.035% Argón 0.93%
Otros gases en el aire	Oxigeno 20.95% Nitrógeno 78.08% CO2 0.035% Argón 0.93%
Teoria cinética molecular	...
Otros gases en el aire	Oxigeno 20.95% Nitrógeno 78.08% CO2 0.035% Argón 0.93%
TEORIA CINETICA MOLECULAR	...
Las partículas de un gas...	No se atraen ni se repelen entre si. Son muchos más pequeñas que la distancia entre ellas, están en movimiento constante, choques elasticos( no se pierde energía ) A mayor temperatura, mayor energía cinetica
Ley de charles	A presión constante, la temperatura de un gas es directamente proporcional a su volumen
Ley de boyle	A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada
Ley de boyle	A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada
Ley de Gay-lussac	A volumen constante, la presión ejercida por un gas es directamente proporcional a la temperatura aplicada
MOL	Masa atómica (para elementos) o masa molecular (para compuestos) expresada en gramos
MOL	Masa atómica (para elementos) o masa molecular (para compuestos) expresada en gramos
Cantidad de materia que contiene...	6.02x10 a la 23 partículas
Ley de avogadro	Volúmenes iguales de gases diferentes, a las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas
Ley de avogadro	Volúmenes iguales de gases diferentes, a las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas
Ley de avogadro #2	En condiciones normales (TPN), un lol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 litros
Ley de avogadro	Volúmenes iguales de gases diferentes, a las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas
Ley de avogadro #2	En condiciones normales (TPN), un lol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 litros
Condiciones normales
Ley del gas ideal	La presión es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional al volumen
NUMEROS CUÁNTICOS	Surgen de la resolución de la "ecuación de onda" propuesta en 1926 por Erwin Schrödinger
Numeros cuánticos #2	Describen el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas. Se introduce el concepto de "Probabilidad" de la posición de los electrones
Números cuánticos #3	Los electrones son tratados como ondas y no existen órbitas, sino Orbitales
Numero cuántico principal	"n" indica el nivel de energía en el que se encuentra el electrón
Valores de n	1,2,3,4,5,6,7
Numero cuántico secundario o azitumal	"l" indica el subnivel de energía y la forma de los orbitales Valores - 0,1,2...n-1
Numero cuántico secundario o azitumal	"l" indica el subnivel de energía y la forma de los orbitales Valores - 0,1,2...n-1
A "l" se le designa con una letra ...
Numeros cuanricos
Numero cuántico magnetico	"m" indica la orientación de los orbitales en el espacio y el número de ellos Valores: -1....0...+1
Numero cuántico magnetico	"m" indica la orientación de los orbitales en el espacio y el número de ellos Valores: -1....0...+1
Orbital	Zona de máxima probabilidad en el espacio de encontrar un electrón Le caben como máximo 2 electrones
"m"
Spin (s)	Número cuántico que indica el sentido del giro del electrón
Configuraciones electrónicas	Indica la posición de cada uno de los electrones de un átomo en qué nivel subnivel y orbital se encuentra
Principio de Hund	En orbitales de la misma energía los electrones entran de a uno en cada orbital con el mismo spin Cuando se alcanzarse mi llenado, comienza la apareamiento con espines opuestos
Principio de Hund	En orbitales de la misma energía los electrones entran de a uno en cada orbital con el mismo spin Cuando se alcanzarse mi llenado, comienza la apareamiento con espines opuestos
Principios de Pauli	Dos electrones en la corteza de un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales
Desarrollo de una configuración electronixa
Uso del kernel	Muestra entre corchetes, el símbolo de número atómico de gas noble anterior al elemento que se quiere representar
Configuración de iones	...
Configuración de iones	...
Aniones	Se agregan los electrones indicados por la carga, siempre En orbital "P" Todos los aniones adquieren configuración de gas noble
Cationes (+)	Se quitan los electrones indicados por la carga. Se quitan primero los electrones del nivel de energía más alto. Dentro del mismo nivel, se piden primero los electrones "P" y luego los "S"
Cationes (+)	Se quitan los electrones indicados por la carga. Se quitan primero los electrones del nivel de energía más alto. Dentro del mismo nivel, se piden primero los electrones "P" y luego los "S"
Excepciones	Los átomos de elementos de transición son más estables si su configuración electrónica terminan en d5 o d10
Cationes (+)	Se quitan los electrones indicados por la carga. Se quitan primero los electrones del nivel de energía más alto. Dentro del mismo nivel, se piden primero los electrones "P" y luego los "S"
Excepciones	Los átomos de elementos de transición son más estables si su configuración electrónica terminan en d5 o d10
Excepción #2	Los elementos que terminan en d4 pasan un electrón de "s" a "d" para terminar en d5
Excepcion	Los elementos que terminan en D9 hacen un electrón de "S"a "D" para terminar en d10 tal es el caso del cobre, plata y oro

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