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Mol
Magnitud física que contempla el Sistema Internacional de Unidades.
Sirve para medir la cantidad de sustancia que contiene determinado número de entidades elementales (átomos, moléculas,..)
Soluciones
Mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia
Compuesto por soluto y solvente
Se presentan de forma líquida, física y gaseosa
Conocer la concentración en una solución es importante porque determina cdad de soluto y solvente usados
Soluto
Sustancia que se disuelve en una solución
Solvente
El que disuelve la sustancia (al soluto) en una solución
Tipos de soluciones
Se dividen según el grado de solubilidad del soluto en el solvente (disoluciones)
Pueden ser
Diluidas (más solvente que soluto)
Concentradas (equilibrado)
Saturadas (más soluto que solvente)
Disolución
Mezcla homogénea formada por sustancias puras que no reaccionan entre sí
Está formada por un disolvente y uno o + solutos
Reacciones
Proceso en que dos o más sustancias se transforman creando nuevos elementos
Ecuación química
Son representaciones simbólicas de las reacciones químicas. Se componen de dos miembros, separados por una flecha que indica el sentido en que ocurre la reacción.
Ejemplos de reacciones
Fotosíntesis
Digestión de alimentos
Tipos de reacciones
1- Reacción de síntesis o adición
2- Reacción de combustión
3- Reacción de descomposición
4- Reacción de precipitación
5- Reacción de neutralización (ácido base)
6- Reacción de óxido reducción
Reacción de síntesis o adición
2 o + más elementos se combinan formando uno solo.
Durante el proceso de formación el doble o triple enlace se rompe formando otros enlaces

A + B → AB
Fe + S → FeS
Reacción de combustión
Consiste en una sustancia reaccionando con oxígeno, produciendo luz🌠 y calor🔥🌡️
Siempre es exotérmico

Una combustión completa requiere bastante oxígeno
En las reacciones de oxidación el O normalmente es limitado y da combustión incompleta, por lo que resulta en varios componentes
Ej compuesto orgánico:
CH4 4 2O2 →2H2O + CO2
Reacción de descomposición
Implica romper una sustancia en compuestos más simples
Es opuesta a la reacción por síntesis
Puede ocurrir de forma instantánea o por un catalizador, calor o electrolisis

Ej: agua oxigenada (H2O2)
AB →A + B
2H2O2 → 2H2O + O2
Reacción de precipitación
Un compuesto acuoso reacciona y forma un sólido
Dependiendo de la solubilidad de los compuestos iónicos puede precipitar o quedar suspendido en la disolución

AB + CD → AD + BC
Reacción de neutralización (Ácido base)
Aquella en la que interviene un ácido y una base

NaOH + HCl → NaCl + H2O
Reacción de óxido reducción
Se produce un intercambio de electrones cambiando el estado de oxidación de los elementos
Un elemento pierde electrones (oxidándose) y el otro los gana (reduciéndose)
Se da en múltiples procesos (oxidación de metales)

4Fe + 3O2 + 2H2O → 2Fe2O4・ H2O
Estequiometría
Rama específica de la química que se centra en el estudio de las reacciones que se producen en diferentes sustancias y que pueden expresarse por una reacción química
Partes de una ecuación química
Reactivo (del lado izquierdo) y producto (del lado derecho)
Reglas para determinar # de oxidación 1
Los elementos libres tienen no. de oxidación 0

Ej:
H° Cl° O2° K°
Elementos libres
Reglas para determinar # de oxidación 2
En los iones simples el # de oxidación es igual a la carga del guión
Grupo IA →+1
Grupo IIA →+2
Grupo IIIA → +3
Iones simples
Reglas para determinar # de oxidación 3
Siempre es -2

Ej: H2O^ -²

Excepto en los peróxidos, pues ahí es -1
Ej: H2O2^-¹
Oxígeno
Reglas para determinar # de oxidación 4
El H tiene # de oxidación de +1
Ej: H3^+¹PO4

EXCEPTO: los hidruros (metal y no metal) tienen # de 0 de -1
Ej: NaH^-¹
Hidrógeno
Reglas para determinar # de oxidación 5
En una molécula neutra los #s de oxidación suman 0
Molécula neutra
Reglas para determinar # de oxidación 6
En los guiones complejos los #s de oxidación deben de suma la carga del guión
Guiones complejos
Factores que afectan la viscosidad de una función
1. Naturaleza de la reacción
2. Concentración
3. Precisión
4. Orden
5. Temperatura
6. Solvente
7. Intensidad de la luz
8. Catalizador
9. Mezclado
Simbología +
Añadido
Que una o más sustancias de combinan
Simbología
Producto sólido o precipitado
Simbología →
Lo que produce o dirección de la reacción
Simbología
Acción reversible
Simbología
Reacción que se somete a calentamiento
Simbología
Señala la presión en atmósfera en la cual se lleva la reacción
Simbología
Reacción a la que interviene la temperatura a grados centígrados
Simbología
Reacción que utiliza catalizador
Simbología (AC)
Acuoso (o solución disuelta en agua)
Simbología (S)
Sólido
Simbología (L)
Líquido
Simbología (G)
Gas
Simbología
Producto gaseoso
Ejemplo de reacciones químicas cotidianas
Combustión de gas propano en la estufa
Oxidación de un objeto de hierro
Al encender cerrillo (fósforo y oxígeno)
Ley de la conservación de la masa
Descubierta por Antoine Lavoisier
La cdad de materia antes y después de una reacción siempre es la misma.
Preciso para reacciones de baja energía pero no para reacciones nucleares o colisiones
Ley de proporciones definidas
Establecida por Joseph Proust
Afirma que muestras de un compuesto siempre tendrán la misma proporción de elementos de masa.
Un átomo de un elemento en particular es el mismo que cualquier otro átomo del mismo elemento.
Cada muestra tiene la misma composición
Ley de proporciones múltiples
"si 2 elementos forman +mas de un compuesto cuando se relacionan entre sí, entonces la proporción de masas es igual a una relación de números enteros pequeños"
Qué es ácido base
Reacción que ocurre entre un ácido y una base dando como resultado una sal y agua (h2o)
Son generalmente exotérmicas (desprenden calor)
Se le llama de neutralización pq al reaccionar el ácido y base estos neutralizan sus propiedades mutuamente
Métodos se balanceo
Método de balanceo por óxido reducción
Método algebraico
Método por tanteo