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Propiedades extensivas
Dependen de la cantidad de materia, son la masa, el peso, el volumen y la longitud.
Propiedades intensivas
No dependen de la cantidad de materia.

Propiedades físicas: color, olor, sabor, textura, dureza, las que terminan en idad, menos 2.

Propiedades químicas: Combustibilidad, poder calorifico, reactividad.
La materia se clasifica en:
Mezclas y sustancias puras.
Las mezclas homogéneas pueden ser:
Las disoluciones.
Las sustancias puras pueden ser:
- Compuestos
- Sustancias simples
Los compuestos:
- Originan sustancias simples.
- Están formados por varios elementos.
- Se pierden las propiedades de sus componentes (estos pierden su estructura)
Las sustancias simples:
Están formadas por un solo elemento.
Mezclas:
- No se pierden las propiedades de los componentes.
- Se separa por medios físicos.
Cambio químico
- Se da cuando se forma una sustancia.
- Se da cuando hay una reacción química.
Cambio físico:
- Un cambio físico es reversible.
Dureza:
Capacidad de ser rayado por otro cuerpo.
Ductilidad:
Capacidad para formar hilos.
Maleabilidad
Capacidad para formar láminas.
Aleación
Mezcla sólida homogénea de 2 o más metales, con algunos componentes no metálicos.

(Bronce = cobre + estaño)
Polimero
Es un compuesto formado de varios macromoleculas. Poliestireno.
Decantación
Separa sustancias heterogéneas gracias a las DENSIDADES conformadas por:

- Líquida + líquida
- Líquida + sólida
Se hunde la sustancia que tiene...
Mayor densidad.
Filtración
Consiste en separar un sólido de un líquido a través de un filtro. Se retiene el sólido.
Evaporación
Separar a través de los puntos de ebullición. Se deja hasta que uno se evapore totalmente.
Destilación
Separar a través del punto de ebullición. Después, este gas, se condensa y se deposita en otro recipiente.
Teoría atómica de Dalton
- La primera.
- La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
- Los elementos están formados por átomos iguales para cada elemento.
Teoría atómica de Bohr
- La cuarta.
- Un electrón no transmite energía.
- Un electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, ya que estos giraban en órbitas bien definidas alrededor de este.
Teoría atómica de Thomson
- La segunda.
- Materia cargada positivamente, en la que habían INCRUSTADOS electrones.
- Descubrió los electrones.
Teoría atómica de Rutherford
- La tercera.
- El átomo posee un NÚCLEO con carga positiva.
- Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Historia de la tabla periódica.
1- Mendeleyev ordenó los elementos basándose en las propiedades físicas.
2- Meyer los ordenó según sus propiedades físicas.
3- La estructura actual fue diseñada por Werner.
4- Gil Chaverry, un costarricense, presentó en 1952 una nueva versión basada en que se organizaban lantánidos y actinidos.
Potencial de Ionización
Energía necesaria para arrancar un electrón.
Electronegatividad.
La tendencia para atraer electrones.
Afinidad electrónica.
Energía liberada al capturar a un electrón.
Caracter metálico.
Define el comportamiento metálico o no de un elemento.
Enlaces químicos.
Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Enlace iónico.
- Formado por metal y no metal.
- No forma moléculas verdaderas. Solo iones.
- Los metales ceden electrones formando cationes.
Compuestos formados por enlaces iónicos.
- Son sólidos a temperatura ambiente.
- Buenos conductores de calor y electricidad.
- Altos puntos de fusión y ebullición.
- Solventes en solutos polares.
Enlace covalente.
- Esta basado en la comparticion de electrones.
- Los atomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
- Esta formado por elementos no metalicos.
- Pueden ser 2 o 3 no metales.
- Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
- Electronegatividad sea menor a 1,7
Compuestos formados por enlaces covalentes
- Pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
- Son malos conductores del calor y la electricidad.
- Tienen punto de fusion y ebullicion relativamente bajos.
- Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
Enlace metálico.
- Se produce cuando se combinan metales entre sí.
- Se ceden electrones para alcanzar el gas noble.
- Los metales pierden los electrones de valencia, y se forma es una nube alrededor del nucleo.