Masa	Cantidad de materia que posee un objeto. Kg es su unidad en el S.I.
Volumen	Espacio en tres dimensiones que ocupa cierta cantidad de sustancia. Unidad en el S.I. es el metro cúbico.
Densidad	Relación entre masa y volumen que posee una sustancia. masa/volumen Propiedad intensiva. Kg/Metro cúbico Kg/Volumen
Teoría Atómica de Dalton	1.- La materia esta compuesta por partículas pequeñas e indivisibles denominadas átomos. 2.- Los átomos no pueden ser creados ni destruidos. 3.- Los átomos dd un elemento son iguales en propiedades físicas y químicas. 4.- Los compuestos están formados por combinaciones enteras y sencillas de distintos átomos.
Modelo Atómico de J.J. Thompson.	1.- Los rayos catódicos son corrientes con carga negativa y masa. 2.- El átomo es una esfera uniforme con carga positiva, en la cual se encuentran incrustados electrones.
Modelo Atómico de Rutheford	1.- El átomo está formado por un núcleo pequeño en donde se concentra la masa de este. 2.- La mayor parte del átomo es espacio vacío en donde se encuentran los electrones en movimiento.
Número Atómico (Z)	Número de protones en el núcleo del átomo de un elemento.
Número Masico (A)	Cantidad de protones y neutrones que hay en el núcleo.
Átomo que ha cedido o ganado electrones	Ión
Átomo que ha cedido electrones	Cation
Átomo que ha captado electrones	Anion
Isótopos	Mismo número atómico, distinto número masico. Átomos que poseen la misma cantidad de protones pero distintos neutrones.
Isóbaros	Distinto número atómico pero igual número masico.	"Igual de pesado"
Isotonos	Distinto número masico y atómico, pero con la misma cantidad de neutrones
Cuántos	"La energía sólo puede ser liberada o absorbida en paquetes discretos con un tamaño mínimo".	Máx Planck
Modelo Atómico de Niels Bohr	1.- El átomo está formado por un núcleo pequeño, el que contiene neutrones y protones. 2.-Los electrones se encuentran en movimiento alrededor del núcleo en órbitas circulares energéticamente definidas. 3.-La energía de las órbitas irá aumentando a medida que se incrementa la distancia al núcleo.
Principio de Incertidumbre	No es posible determinar la velocidad y la posición del electrón al mismo tiempo. No es posible conocer la trayectoria exacta del electrón. Se descarta trayectoria fija del electrón, se crea la idea de zonas de probabilidad.	Heisenberg
Ecuación de Onda y función de Onda.	Se conoce como distribución de densidad electrónica. Los electrones tienen mayor probabilidad de ubicarse cerca del núcleo. Los electrones no giran en órbitas alrededor del núcleo, sino que en orbitales.
Modelo Atómico Mecano Cuantico	1.- Los electrones se mueven alrededor del núcleo sin una trayectoria definida, envolviendolo, formando una nube difusa, negativa y de densidad variable. 2.- Difusa porque su carga negativa está distribuida en el espacio. 3.-Densidad variable porque, aunque los electrones se mueven sin trayectoria fija, ellos pasan más tiempo en ciertas zonas del átomo.
Números Cuánticos.	1.- Número Cuántico Principal (n) 2.- Número Cuántico Secundario (l) 3.- Número Cuántico magnético (ml) 4.- Número Cuántico magnético de Spin (ms)
Número Cuántico Principal (n)	Indica el nivel de energía en el que se encuentra un electrón. Toma valores enteros. Se relaciona con la distancia promedio que existe entre el núcleo y el electrón
Número Cuántico Secundario (l)	Indica la forma tridimensional del orbital atómico. Su valor depende del número cuántico principal (n), pues l toma los valores entre 0 y n-1 Ej: Si n=3 , entonces n-1 = 2 . l = 0,1,2 . l = 0 , asignada letra "s". Circular l = 1 , asignada letra "p". Modular l = 2 , asignada letra "d". Doble Lobular. l = 3 , asignada letra "d" . Triple Lobular.
Número Cuántico Magnético (ml)	Indica la orientación espacial de un orbital atómico. Su valor depende del número cuántico secundario, (l), toma todos los valores enteros entre (-l) y (l), incluyendo el 0. Cada valor de ml corresponde a una posible orientación espacial del orbital.
Número Cuántico Magnético de Spin	Se asocia con la existencia del Spin electrónico, que es la propiedad del electrón de girar sobre si mismo. Toma valores de 1/2 y -1/2
Principio de exclusión de Pauli	No puede existir dentro de un átomo 2 electrones que posean los 4 números cuánticos iguales.
Principio de Máxima Multiplicidad	Cuando se empiezan a llenar los orbitales, primero de ubican los electrones con Spin positivo.
Principio de Mínima Energia	Los orbitales atómicos se llenan de menor a mayor energía.
Electrones de Valencia	Son los electrones ubicados en el último nivel de la configuración electrónica.
Metales	Son los elementos que tienden a ceder electrones. Son buenos conductores de calor y electricidad, son ductiles, maleables, en general tienen altos puntos de fusión y brillo.
No metales	Son los elementos que tienden a captar electrones. Son malos conductores de calor y electricidad (funcionan como aislantes). No tienen brillo.
Metaloides	Elementos con tendencias intermedias entre metales y no metales.
Gases Nobles	Gases con poca reactividad. Pertenecientes al grupo 8A o 18
Son grupos las...	Columnas.
Son períodos las...	Filas
Propiedades Extensivas	Dependientes de la cantidad de materia. Masa, Volumen, Peso.
Propiedades Intensivas	Independientes de la cantidad de materia. Temperatura, densidad.
Reacción Física	Reversible. Cambio en el estado de la materia.
Reacción Química.	Irreversible. Cambio en la composición de las sustancias.
Sustancia Pura	Materia que posee un sólo componente definido por una única fórmula química que la representa. Composición constante, con propiedades características.
Elemento	Sustancia conformada por un sólo tipo de átomo.
Mezcla	Combinación de dos o más sustancias donde cada una conserva sus propiedades características.
4 Estados básicos de la materia	Sólido Líquido Gaseoso Plasmático
Sublimación	De sólido a gaseoso
Fusión	De sólido a líquido.
Vaporizacion	De líquido a gaseoso
Condensación	De gaseoso a liquido
Solidificacion	De líquido a solido
Sublimación Inversa	De gaseoso a sólido.
¿Cómo determinar periodo en una determinada configuración electrónica?	Fíjate en el último nivel de energía presente en dicha sucesión de números y letras.
¿Cómo determinar grupos?	Suma la cantidad de electrones presentes en el último nivel de energía, el número que da es el grupo bajo el sistema antiguo de la tabla periódica. Comienza a sumar desde los primeros electrones del nivel de energía presente más alto y a la izquierda, hasta terminar hacia la derecha; te dará el grupo correspondiente en la numeración periódica nueva.

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