¿Por que se unen los átomos?	Los átomos tienden a unirse a otros para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano; así quedan más estables. La naturaleza réplica la estabilidad.
Nombra los 3 tipos de enlace y los subtipos que pueden presentar	-Enlace Metalico: Metal Metal -Enlace Ionico: Metal- No metal -Enlace Covalente: No metal-No metal ~Covalente Polar ~Covalente Apolar ~Covalente Dativo.
Enlace Metalico	Enlace que combina dos metales. Se forma una estructura tridimensional compacta, explica la alta densidad de los metales. Imagina que los átomos metálicos crean una nube con sus electrones, la cual comparten. Estos viajan alrededor de ellos. Los metales quedan como cationes.
Enlace Ionico	Se forma cuando los átomos que participan tienen una diferencia de electronegatividad igual o mayor a 1.7 Uno de los átomos pierde un electrón, el otro lo capta, y a consecuencia de esto son atraídos por la fuerza electrostatica.
Enlace Covalente	La diferencia de electronegatividad entre átomos participantes debe ser menor a 1.7 En este enlace comparten electrones.
Enlace Covalente Polar	Se da cuando los átomos que interactúan tienen una diferencia de electronegatividad menor a 1.7 y mayor a 0.5 Se puede distinguir en el enlace una zona positiva y otra negativa (polos).
Enlace Covalente Apolar	Se da cuando los átomos que interactúan tienen diferencias de electronegatividad menor a 0.5
Enlace Covalente Dativo	Se forma cuando los dos electrones compartidos los entrega un sólo átomo.
Regla del Dueto	Un elemento se combinará con otro con el fin de quedar rodeado de dos electrones. Sólo lo cumple el hidrógeno.
Regla del Octeto	Un elemento se combinará con otro con el fin de quedar rodeado de 8 electrones.
Nombra los tipos de enlaces según la cantidad de electrones que comparten.	-Enlace Simple: Menos energéticos y reactivos, comparten un electrón -Enlace Doble: Comparten dos electrones -Enlace Triple: Comparten tres electrones.
RPEV	Teoría de repulsión de pares de electrones de Valencia su idea central es que los electrones de Valencia en torno a un átomo tienden a ubicarse en las posiciones que minimizan la repulsión electroestatica entre ellos.
Geometría Lineal	Se da en moléculas con átomo central sin pares de electrones libres. El átomo central esta unido a otros dos átomos, la máxima separación que pueden tener esos enlaces es de un ángulo 180 grados.
Geometría Trigonal Plana	Se da en moléculas con átomo central sin pares de electrones libres. El átomo central esta unido a otros tres átomos, la máxima separación que pueden tener esos enlaces es de un ángulo de 120 grados.
Geometría Tetraedrica	Se da en moléculas con átomo central sin pares de electrones libres. El átomo central esta unido a otros cuatro átomos, la máxima separación que pueden tener esos enlaces es de un ángulo de 109.5 grados
Geometría Angular	Se da en moléculas en el que un átomo central tiene un par (más o menos) de electrones libres. El átomo central esta unido a otros dos átomos y posee un electrón libre. Se genera un ángulo entre enlaces menor a 120 grados.
Geometría Piramidal	Se da en moléculas en el que un átomo central tiene un par (más o menos) de electrones libres. El átomo central esta unido a otros tres átomos y posee un par de electrones libres. Su estructura deriva de la tetraedrica, pero la repulsión del par de electrones libres genera un ángulo menor a 109.5 grados
Geometría Angular	Se da en moléculas en el que un átomo central tiene un par (más o menos) de electrones libres. El átomo central esta unido a otros dos átomos y posee dos pares de electrones libres. Genera un ángulo entre enlaces menor a 109.5
Dipolo	Cuando una molécula presenta polaridad
Interacciones Intermoleculares. Menciona 4	-Fuerza Ión-Dipolo -Fuerza Dipolo-Dipolo -Fuerzas de dispersión de London -Dipolo Inducido
Fuerza Ión Dipolo	Interacción que se da entre un Ión y un Dipolo. Si el Ión es negativo interacciona con la parte positiva del dipolo, y viceversa.
Fuerza Dipolo Dipolo	Se produce entre dos o más moléculas polares. Los polos opuestos de cada molécula se atraen. Puentes de hidrógeno, como los.que se encuentran en el ADN (Biología), son interacciones dipolo dipolo.
Fuerzas de dispersion de London	Como los electrones de un átomo o molecula están en constante movimiento se puede crear un momento bipolar instantáneo. Esto significa que dipolos se crean y desaparecen. Son las únicas fuerzas en las que participan especies apolares.
Dipolo Inducido	Al acercar un Ión o un Dipolo a una molécula apolar, los electrones de esa molécula se acercan o alejan dependiendo de la naturaleza del Ión o dipolo; así se produce un Dipolo inducido.
Solvatacion	Cuando algo se disuelve en otra cosa. Se debe a que las partículas de una especie rodean a las de las otra, dispersandolas. "Semejante disuelve a semejante".

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Química Atómica. Unidad 1.7 Y 1.8

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