Modelo atómico thomson definición y errores	Budin de pasas esfera positiva con carga negativa Errores: no existencia de núcleo,orbitales, protones ni neutrones ,etc Thomson también descubre el electrón
Modelo atómico rutherford definición y errores	Modelo nuclear,establece existencia del núcleo ,movilidad de electrones y establece que la mayor parte del átomo es espacio vacío Errores: movimiento electrones no es correcto,carece de neutrones y tiene orbitales limitados.
Modelo atómico de bohr definición y errores	Modelo planetario Establece :orbitales circulares según nivel energético,partículas que dan estabilidad en núcleo(neutrones) Errores: sólo aplicable al átomo de H por movimiento de electrones
q establece el principio incertidumbre de Heisenberg ?	Establece que es imposible conocer simultáneamente la ubicación y el movimiento de un electrón (sólo aproximaciones )
Modelo Mecano cuanticos definición	Modelo actual Orbitales establecen probabilidad de encontrar un electrón en un sector determinado ( respondiendo al principio de incertidumbre) Energía presente en los electrones puede llevar al átomo a comportarse como una onda	Modelo actual!!
Definición de átomo	Unidad de materia más pequeña, antiguamente se creía indivisible pero hoy se sabe que posee partículas subatómicas ( protones,electrones y neutrones)
Número atómico (Z) y número masico (A)	Número atómico (+pequeño) : cantidad de protones de un átomo Número masico (+grande): suma de protones y neutrones del átomo
Qué es un isótoPo?	IsótoPos son atomos que poseen igual número atómico (p+) y distinto número masico 👀SIEMPRE SON DEL MISMO ELEMENTO	Cantidad de protones:)
Qué es un isóbAro?	Átomos que poseen igual número masico (n y p+) y distinto número atómico (p+) 👀SIEMPRE ENTRE ELEMENTOS DISTINTOS!	Igual nada nuclear:)
Qué es un isótoNo?	Átomos con distinto número masico ( n y p+) y distinto número atómico (p+) pero igual cantidad de neutrones 👀 SIEMPRE EN ELEMENTOS DISTINTOS!	Cantidad de Neutrones
Cationes y aniones : diferencias	Iones positivos (Cationes) :mayor número de protones y menor número de electrones (p+>e-) Iones negativos (Aniones): mayor número de electrones y menor número de protones (e->p+)	Positivo se resta electrones Negativo se suman electrones
Número cuantico principal o energético (n)	Indica la energía de los orbitales y cercanía con el núcleo ( - energía + cerca del núcleo)	Número grande de la configuración electrónica
Números cuanticos función	Identificar electrón más probable de encontrar en un lugar (son como coordenadas) 1 número cuantico principal(n) 2 número "" azimutal ( l) 3 número "" magnético ( m) 4 Spin (s)	Precisar las aproximaciones del modelo Mecano cuantico
Número cuantico secundario o azimutal (l)	Indica la forma del orbital dependen del orbital,si el orbital es : s=0 p=1 d=2 f=3
Número cuantico magnético (m)	Indica la orientación del orbital Va de -l a +l ( siempre pasando por cero)	Cuadraditos de flechas *
Número cuantico Spin (s)	Indica el sentido de rotación del orbital Si la flecha queda indicando hacia arriba el valor será de +1\2 Si la flecha queda indicando hacia abajo el valor será de -1\2
Qué dice el principio d exclusión de pauli?	Establece que 2 electrones no pueden tener los mismos números cuanticos (debe variar al menos el spin)	Principio 1 de la configuración electrónica
Qué dice la regla de Hund?	Establece que un elemento es más estable si tiene más electrones paralelos ( desapareados)	Principio 3 de configuración electrónica
Regla del Octeto	Los electrones se comparten o se transfieren con !a intención de completar el Octeto ( configuración electrónica de los gases nobles) o hasta completar 1 par ( configuración electrónica del Helio) 👀 está regla se cumple por medio de la formación de enlaces
Enlace ionico	Diferencia de electronegatividad ≥1.67 Transferencia de electrones Se da entre metales y no metales
Características de los compuestos ionicos:	* forman redes cristalinas * Conducen corriente eléctrica en disolución acuosa o fundidos sólidos a temperatura ambiente Altos puntos de fusión y ebullición
Enlace covalente	Diferencia de electronegatividad < 1.67 Compartición de electrones Unión de no metales
Características de los compuestos covalentes:	* aislantes de corriente y calor * Se pueden encontrar en los 3 Estados de la materia *solubles en disolventes capilares
clasificación de lo enlaces covalentes:	Polar: electronegatividad <1.67 (un átomo ejerce mayor atracción en los electrones del otro) Apolar: electronegatividad =0 ( generalmente entre átomo del mismo elemento) Dativo o coordinado:un mismo átomo comparte 2 electrones (dador) y otro átomo recibe . También pueden ser simples,dobles o triples según cantidades de electrones a compartir.
Enlace metálico	Enlace de posición no determinada Se da entre 2 metales Núcleo de los atomos se unen formando una "red", electrones están libres en torno a la red positiva formando "mar de electrones"
Características de los compuestos metalicos:	buenos conductores del calor y la electricidad Muy brillantes * Sólidos a temperatura ambiente * Poseen nube electrónica de gran movilidad
Geometría molecular lineal caracteristicas:	Fórmula AX2 Átomo central no tiene electrones desamparados Hibridación sp Ángulo de 180° Átomo menos electronegativo siempre es el átomo central(menos en caso del H)
Geometría molecular trigonal plana:	Fórmula AX3 Átomo central sin electrones libres Ángulo de 120° Hibridación SP2
Geometría molecular tetraédrica :	Fórmula AX4 Átomo central sin electrones libres Ángulo de 109,5° Hibridación sp3
Geometría molecular piramidal trigonal:	Fórmula AX3E Átomo central tiene 1 par de electrones no enlazante Ángulo de 107° aprox 👀 pares no enlazantes generan mayor repulsión
Geometría molecular Angular	Fórmula AX3E2 Átomo central tiene 2 pares de electrones no enlazaba Ángulo de 104,5° aprox	Molecula de agua tiene esta geometría
Fuerzas Van Der Waals: Dipolo- dipolo dipolo inducido Dispersión de London	Dipolo- dipolo:entre moléculas apolares (entre + y -) Dipolo inducido :interacción por carga en moléculas apolares e ion con carga (dipolo inducido es temporal) Fuerza dispersión de London: se da entre moléculas apolares , atracción entre molécula apolsres y dipolo inducido (atracción más débil de todas)
Enlaces puente Hidrógeno	Se da entre un Hidrógeno y un átomo muy electronegativo (H-F, H-N,H-O) 👀 es sólo entre moleculas! (+fuerte) * Aplica en la tensión superficial del agua