Triadas de Döbereiner	Agrupaba a los elementos en dos tipos de Triadas 1ra.- Aquellos que presentaban masas atomicas similares 2da.- Aquellos donde el segundo elemento tenia una masa promedio de las masas del primer y tercer elemento Fallo: Numero limitado de elementos conocidos. Confusion entre masas atomicas y masas moleculares.
Ley de las Octavas de Newlands	Clasificacion de los elementos en orden de masas atomicas crecientes y observo que despues de cada 7 elementos en el 8º se repetian las propiedades del primero.
Ley Periodica	Las propiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periodicas del numero atomico de los elementos, Las propiedades Fisicas y quimicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistematica conforme aumenta el numero atomico.
Grupos o Familias periodicas	Conjunto de elementos con configuracion electronica externa semejante
Grupo o Familias A	Elementos Representativos
Grupo o Familias B	Elementos de Transicion
Elementos Representativos	Conforman los bloques s y p, Presentan un orden en el llenado electronico de sus atomos. El numero de electrones presentes en su ultimo nivel energetico,corresponde a la familia en que se encuentre. :. IA tiene 1electron
Elementos de TRANSICIION	Grupo B Elementos que presentan desorden en el llenado electronico.
Elementos de Transicion simple o externa	Bloque d Presentan incompleta la penultimcapa energetica en el subnivel d donde se localiza su electron diferencial.
Elementos de Transicion Interna	Bloque f Llamados serie de lantano y de Actinio (Tierras Raras) Presentan incompleta la antepenultima capa energetic en el subnivel f donde se localiza su electron diferencial.
Periodos	Conuntos de elementos dispuestos en lineas horizontales, Elementos con mismo numero de capas de energia en sus atomos. Cada periodo Empieza con un metal y termina con un gas noble.
Bloque s	Aquellos elementos cuya configuracion electronica termina en un subnivel s
Bloque p	Aquellos elementos cuya configuracion electronica termina en un subnivel p
Bloque d	Aquellos elementos cuya configuracion electronica termina en un subnivel d
Bloque f	Aquellos elementos cuya configuracion electronica termina en un subnivel f
Metales (Ubicacion y propiedades)	A la izquierda de la tabla, su comportamiento es perder electrones convirtiendose en cationes. Poseen bajo potencial de ionizacion y alto peso especifico Su ultimo nivel de energia tiene de 1 a 3 electrones Son solidos a excepcion del mercurio(Hg), galio(Ga), cesio(Cs) Aspecto y brillo metalico Buenos conductores de calor y electricidd Ductiles y maleables Se oxidan por pedida de electrones. Su molecula es monoatomica, su estructura cristalina al unirse con el oxigeno forman oxidos y estos al unirse con agua forman hidoxidos.
No Metales (Ubicacion y Propiedades)	A la derecha de la tabla periodica, su comportamiento es ganar electrones convirtiendose en aniones. Poseen alto potencial de ionizacion y bajo peso especifico. Su ultimo nivel de energia tiene de 4 a 7 electrones Presentan tres estados fisicos de agregcion No poseen aspecto ni brillo metalico Malos Conductores de Calor y electricidad No (Ductiles, Maleables, tenaces) Se reducen por ganancia de electrones Moleculas formadas por 2 o mas atomos Al unise con el oxigeno forman anhidridos, y estos al reccionar con agua forman oxacidos. Los halogenos y el oxigeno son los mas activos Varios no metales presentan alotropia
Metaloides, o Semimetales	Elementos que se encuentran en la region fronteriza entre metales y no metales, su comportamiento en algunos casos corresponde al de un metal, ademas de su aspecto, y en otros casos se parecen aun no metal Aluminio(Al), Silicio(Si), Galio(Ga), Arsenico(As), Antimonio(Sb), Telurio(Te), Astato(At)
Ionizacion	Fenómeno químico o físico mediante el cual se producen iones( átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra)
Alotropia	Existencia de un elementoen dos o mas formas (estructuras moleculares) bajo el mismo estdo fisico de agregacion. Se presenta solo en no metales
A que se debe la alotropia	Un elemento tiene dos o mas clases de moleculs,cada una de las cuales contiene distintos numero de atomos, que existenen la misma fse o estdo fisico de agregacion. Un elemento forma dos o mas arreglos de tomo o moleculas de un cristal.
Propiedades Periodicas	Son consecuencia directa de la carga nuclear efectiva, efecto de pantalla y de la estructura atomica de cad elemento.
Radio Atomico	Distancia entre elnucleo atomico y la ultima capa de un atomo. Aumenta De arriba hacia abajo y de derecha a izquierda Cuando un elemento metalico pierde electrones su radio disminuye, y cuando un elemento no metalico gana alectrones su radio aumenta.
Volumen de los atomos	Espacio que ocupa un atomo de acuerdo a su tamaño, el cual se determina por elefecto pantalla y la carga nucler efectiva que present en su estructur interior. Hacia el centro de la tabla se hacen mas pequeños los atomos (Elementos de transicion)
Afinidad electronica	Cantidad de energia que se libera cuando un atomo neutro gaseoso en su estado fundameltal, capta un electron, transformandose en ion negtivo tambien gaseoso. Aumenta de Abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periodica
Potencial o Energia de Ionizacion	Energia necesaria para arrancar un electron de un atomo aislado en estado gaseoso. Se mide en electron-Voltios o en Kcal/mol Aumenta de Abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periodica
Electronegatividad	Capacidad del atomo de un elemento para atraer hacia si electrones compartidos de su enlace covalente Aumenta de Abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periodica
Valencia	Capacidad de combinacion de un elemento para unirse con otros y formar compuestos quimicos, Dichas combinaciones se llevan acabo mediante electones del ultimo nivel de energia llamados "electrones de valencia"
Valencia Positiva	Lo presentan Elementos metalicos como no metalicos, indica el numero de electrones presentes en la ultima capa. Indica cuantos electrones pierde un elemento metalico y cuantos electrones comparte un elemento no metalico.
Valencia Negativa	La presentan unicamente los elementos no metales Indica cuantos electrones debe aceptar un elemento no metalico para completar ocho electrones en la capa de valencia (Octeto)
Estado de Oxidacion	Definicion
Numero de Oxidacion	Diferentes cargas electricas con las que un elemento puede trabajar en los diferentes compuestos que forma.
Ferromagnetismo	Definicion
Paramagnetismo	Definicion
Diamagnetismo	Definicion
Ductibilidad	Definicion
Tenacidad	Definicion
Maleabilidad	Definicion
Conductividad	Definicion
Dureza	Definicion
Anoferos	Definicion

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