Tema 3. Magnitudes físicas y químicas. Sistema internacional de unidades. La medida. Métodos de estimación de la incertidumbre en la realización de medidas y en la determinación de resultados.	Magnitud, medición y unidad Sistemas de unidades Magnitudes fundamentales y magnitudes derivadas Medida de algunas magnitudes fundamentales Tipos de errores: sistemáticos o aleatorios Errores en la determinación de medidas: exactitud (error relativo y absoluto), precisión (varianza y desviación estándar) y sensibilidad
Tema 4. Cinemática. Elementos para la descripción del movimiento. Movimientos de especial interés. Métodos para el estudio experimental del movimiento.	Definición Elementos: sistemas de referencia, vector posición, vector velocidad, vector aceleración, componentes de la aceleración MRU MRUA. Caída libre y lanzamiento vertical MCU MCUA Compuestos: barca y tiro parabólico. Estudio experimental: laboratorio, sistemas informáticos
Tema 5. Evolución histórica de la relación fuerza-movimiento. Dinámica de la partícula. Leyes de Newton. Principio de conservación del momento lineal. Aplicaciones.	Relación histórica de fuerza y movimiento Galileo y la aceleración Newton y las fuerzas Teorema de conservación lineal. Impulso Aplicaciones. Poleas y planos inclinados
Tema 8: El problema de la posición de la Tierra en el universo. Sistemas geocéntrico y heliocéntrico. Teoría de la gravitación universal. Aplicaciones. Importancia histórica de la unificación de la gravitación terrestre y celeste.	La posición de la Tierra en el Universo: Ptolomeo, Copérnico, Galileo, Kepler. Ley de Gravitación Universal. Newton y Cavendish Campo Gravitatorio terrestre y en otros planetas Energía potencial gravitatoria y potencial gravitatorio Aplicaciones: el peso de los cuerpos, el período de revolución, la velocidad orbital y la velocidad de escape. Importancia de la unificación
Tema 12: Gases ideales. Un modelo interpretativo para los gases, teoría cinética. Desviaciones respecto del comportamiento ideal: gases reales. Un modelo para toda la materia. Intercambios energéticos en los cambios de estado.	Gases ideales Leyes de los gases: Boyle, Charles y Gay-Lussac. Ecuación del gas ideal. Teoría cinética Desviaciones del comportamiento: gases reales Modelo interpretativo para toda la materia Intercambios energéticos en los cambios de estado: calor latente y ecuación de Clapeyron
Tema 13: Física de la atmósfera. Fenómenos atmosféricos. Observación meteorológica. Balance energético terrestre. Papel protector de la atmósfera. Alteraciones debidas a la contaminación. Medidas para su protección.	Composición de la atmósfera. Capas de la atmósfera: troposfera, estratosfera, mesosfera, ionosfera, exosfera y magnetosfera. Energía en la atmósfera: energía lumínica, efecto invernadero y energía geotérmica. Observación meteorológica:incremento de temperatura, frente frío y frente cálido. Papel protector de la atmósfera: efecto invernadero y capa de ozono. Contaminación: destrucción de la capa de ozono, lluvia ácida, aumento efecto invernadero y cambio climático. Medidas de protección ambiental.
Tema 14: La energía y su transferencia. Relación trabajo-energía. Principio de conservación de la energía. Evolución en las necesidades energéticas de la sociedad. Repercusiones medioambientales. Energías alternativas.	Diferencia entre energía, trabajo y potencia Energía: cinética, potencia, elástica, interna Principio de conservación de la energía Evolución de las necesidades energéticas Repercusiones medioambientales. Combustibles fósiles: aumento efecto invernadero, lluvia ácida, agujero capa de ozono, calentamiento global
Tema 15: Energía interna. Calor y temperatura. Desarrollo histórico del concepto de calor. Equilibrio térmico. Propagación del calor. Efectos del calor sobre los cuerpos. Conductores y aislantes. Aplicaciones	Conceptos termodinámicos: temperatura, termómetro y calor Medidas de la temperatura y del calor. Equilibrio térmico. Efectos del calor sobre los cuerpos: aumento de la temperatura, cambio de estado y dilatación Propagación del calor: conducción, convección y radiación. Aplicaciones: calorimetría
Tema 16: Calor y trabajo en los procesos termodinámicos. Primera ley de la termodinámica. Aplicación a las máquinas térmicas y a las reacciones químicas. Rendimiento energético.	Definición de termodinámica Conceptos termodinámicos: sistema termodinámico, función de estado, variables extensivas e intensivas. Diferencia entre calor y trabajo. Principios 0 y 1 de la termodinámica. Transformaciones termodinámicas: isocóricas, adiabáticas, isotérmicas e isobáricas. Máquinas térmicas: ciclo de Carnot, máquina de vapor y motor de combustión interna. Rendimiento en las máquinas térmicas.
Tema 17: Entropía. Segundo principio de la termodinámica. Cuestiones relacionadas con el segundo principio: orden y desorden, espontaneidad de las reacciones.	Definición de termodinámicas. Principios 0, 1 y 2 de la termodinámica. Entropía en las diferentes trasformaciones termodinámicas. Espontaneidad y energía de Gibbs
Tema 19: Naturaleza eléctrica de la materia. Electrostática. Discontinuidad y conservación de la carga. Carácter conservativo del campo electrostático. Estudio energético de la interacción eléctrica	Evolución histórica Electroestática. Ley de Coulomb K Principio de superposición Campo eléctrico Líneas de campo. Discontinuidad y conservación de carga: potencial eléctrico. Carácter conservativo del campo eléctrico: trabajo vs energía potencial Teorema de Gauss
Tema 20: Corriente eléctrica. Circuitos de corriente continua. Conservación de la energía: ley de Ohm. Utilización de polímetros	Corriente eléctrica y diferencia entre continua y alterna Teoría de bandas Intensidad de corriente Conductividad, resistividad y resistencia eléctrica Conservación de la energía. Ley de Ohm Circuitos. Potencia. Leyes de Kirchoff Polímetro: medidas de I, R y V
Tema 21: Campo magnético. Carácter no conservativo del campo magnético. Generación de campos magnéticos y efectos sobre cargas en movimiento. Aplicación a dispositivos tecnológicos	Magnetismo y electricidad: experiencias de Faraday y de Oersted. Campo magnético. Carácter no conservativo Ley de Lorentz. Aplicación a T, R, v... Aplicación a hilos de corriente Ley de Biot y Savart. Espira circular, solenoide y toroide Dispositivos tecnológicos: selector de velocidades, espectrómetro de masas y ciclotrón
Tema 26: Óptica geométrica. Principio de Fermat. Formación de imágenes en espejos y lentes. Análisis y construcción de los instrumentos ópticos. El ojo y los defectos de la visión	Óptica: diferencia entre física, ondulatoria y geométrica Postulados op geométrica: propagación rectilínea, leyes de reflexión y refracción. Principio de Fermat y relación con los postulados. Espejos planos y esféricos Lentes delgadas Instrumentos ópticos: cámara oscura, lupa, microscopio, anteojo de Galileo, telescopio de Kepler Ojo: córnea, retina, iris y cristalino Defectos del ojo: miopía, hipermetropía y astigmatismo
Tema 30: Teoría cuántica. Problemas precursores. Límites de la física clásica para resolverlos. Fenómenos que corroboran la teoría cuántica.	Teoría cuántica. Radiación del cuerpo ***** Efecto fotoeléctrico Efecto compton Espectro atómicos El átomo de bohr Consecuencias: longitud de onda de De Broglie Mecánica cuántica: Heisenberg y Schrodinger
Tema 32. Sistemas materiales. Mezclas, sustancias puras y elementos. Transformaciones físicas y químicas. Procedimientos de separación de los componentes de una mezcla y de un compuesto. Lenguaje químico: normas IUPAC.	Sustancias puras y mezclas. Transformaciones físicas, químicas, fisicoquímicas y nucleares. Filtración Sedimentación Cristalización Destilación Separación magnética Extracción Cromatografía Reacciones químicas Formulación inorgánica. Normas IUPAC
Tema 33. Teoría atómica de Dalton. Principio de conservación de la masa. Leyes ponderales y volumétricas. Hipótesis de Avogadro. Estequiometría.	Teoría atómica de Dalton Conservación de la masa de Lavoisier Leyes ponderales: proporciones recíprocas Ritcher, proporciones definidas Proust, proporciones múltiples de Dalton Ley volúmetrica de Gay-Lussac Hipótesis de Avogadro Estequiometría
Tema 34: Modelos atómicos. Evolución histórica y justificaciones de cada modificación.	Introducción histórica Modelo de Dalton Modelo de Thompson Modelo de Rutherford Modelo de Bohr. Extensión de Sommerfeld Evolución histórica de la mecánica cuántica.
Tema 35: El núcleo atómico. Modelos. Energía de enlace. Radiactividad natural. Radiactividad artificial. Aplicaciones de la radiactividad en diferentes campos. Medidas de seguridad.	Propiedades del núcleo atómico: defecto de masa, energía y energía por nucleón. Fuerzas de interacción nuclear. Modelo de la gota líquida. Modelo de la partícula independiente. Modelo colectivo. Radioactividad natural: desintegración alfa, beta y gamma. Series radioactivas. Radioactividad artificial. Aplicaciones de la radioactividad. Medidas de seguridad.
Tema 37: Energía nuclear. Principio de conservación masa-energía. Fisión y fusión nuclear. Su utilización. Situación actual. Problemática de los residuos nucleares.	Energía nuclear: número atómico, número másico, defecto de masa, incremento de energía e incremento de energía por nucleón. Principio de conservación: del número de nucleones, de la carga, de la cantidad de movimiento y de la masa-energía Desintegración alfa, beta y gamma. Diferencias entre fusión y fisión nuclear. Utilización. La energía nuclear en la actualidad. Los residuos nucleares.
Tema 40: Evolución histórica de la clasificación de los elementos químicos. Periodicidad de las propiedades y relación con la configuración electrónica. Estudio experimental de algunas de las propiedades periódicas.	Evolución histórica ((Dobereiner, Canizzaro, Meldeleiev, tabla actual) Números cuánticos Pauli, mínima energía y Hund Radio, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad Estudio experimental
Tema 41: El enlace químico. Aspectos energéticos. Clasificación de los enlaces según la electronegatividad de los átomos que los forman. Estudio del tipo de enlace de acuerdo con las propiedades de las sustancias.	Definición de enlace Energías, curvas de Morse Clasificación según electronegatividad Iónico: definición, Born-Haber, Born-Landé, celdillas unidad. Covalente: definición, Lewis (sin carga, con carga y resonancia), TRPECV Metálico Intermoleculares Propiedades
Tema 42: Enlace covalente: orbitales moleculares. Diagramas de energía. Geometría molecular. Estructura y propiedades de las sustancias covalentes.	Enlace covalente Lewis (con carga, sin carga, resonancia) TEV: sigma y pi, híbridos sp3, sp2 y sp TOM: CLOA, enlazantes y antienlazantes TRPECV Propiedades Sólidos moleculares
Tema 43: Fuerzas intermoleculares. Aspectos energéticos. Sólidos moleculares. Justificación de las propiedades anómalas del agua y su importancia para la vida	Tipos: van der walls de orientación, van der walls de dispersión (London), puentes de hidrógeno. Sólidos moleculares Agua y sus propiedades
Tema 44: Sustancias iónicas. Aspectos energéticos en la formación de cristales iónicos. Reconocimiento y utilización de compuestos iónicos.	Enlace iónico. Propiedades periódicas Born Haber Born Landé Curvas de Morse Celdillas unidad: NaCl,CsCl, CaF2 y TiO2 Propiedades Reconocimiento de compuestos iónicos Utilización
Tema 46: Metales. Características de los diferentes grupos. Obtención y propiedades. Compuestos que originan y aplicaciones. Aleaciones. Interés económico de algunas de ellas.	Propiedades Grupo a grupo Aleaciones
Tema 47: Elementos no metálicos. Características de los diferentes grupos. Obtención y propiedades. Compuestos que originan y aplicaciones.	Propiedades Grupo a grupo Compuestos originados
Tema 49: Disoluciones. Leyes de las disoluciones diluidas. Propiedades coligativas. Disoluciones reales. Disoluciones de electrolitos. Estudio experimental del comportamiento eléctrico de un electrolito.	Disoluciones: que son dentro de la clasificación de la materia. Tipos de disoluciones: según el estado de agregación, según la reacción entre soluto y disolvente, según el tamaño del soluto. Características de las disoluciones: solubilidad y concentración (formas de medirla). Leyes de las disoluciones diluidas: ley de Raoult, Henry, Dalton o de las presiones parciales. Propiedades coligativas: presión osmótica, aumento de la temperatura de ebullición o de congelación, descenso de la presión de vapor. Determinación de masas moleculares. Disoluciones de electrolitos (reales). Conductividad.
Tema 50: Cinética de las reacciones químicas. Teorías de choques moleculares y teoría del estado de transición. Velocidad de reacción y factores de los que depende. Métodos prácticos para su determinación.	Cinética química y diferencia con la espontaneidad. Concepto de velocidad y de ecuación cinética (constante de velocidad y órdenes de reacción). Teoría de choques moleculares Teoría del estado de transición. Ecuación de Arrhenius Factores que afectan a la velocidad de reacción (T, grado de división y superficie de contacto, concentración, catalizadores y naturaleza de los reactivos. Estudio cinética de orden 0 Estudio cinética de orden 1 Estudio cinética de orden 2 Tiempo de vida media en reacciones de orden 0, 1 y 2
Tema 51: Características de los fenómenos catalíticos y efectos sobre la energía de activación. Aplicaciones en la industria. Naturaleza y propiedades catalíticas de las enzimas.	Repaso de cinética: velocidad de reacción, orden de reacciones, teorías de colisiones y del estado de transición, Arrhenius y factores que afectan a la velocidad de reacción. Catalizadores: características Catálisis homogénea y heterogénea Inhibición. Catálisis en la industria. Proceso Haber Bosh Enzimas: qué son y sus partes. Características. Tipos de enzimas Cinética de Michaelis Menten
Tema 52: Energía y transformaciones químicas. Ecuaciones termoquímicas. Métodos para el cálculo de calores y reacción.	Termodinámica y termoquímica. Sistema químico, variables termodinámicas y función de estado. Primer principio de la termodinámica. Criterio de signos. Trasformaciones isocóricas, isobáricas, adiabáticas e isotérmicas. Entalpía y ecuaciones termoquímicas. Convenio de signos y diagramas entálpicos. Entalpía de reacción a partir de entalpías de formación Entalpía de reacción a partir de ley de Hess Entalpía de reacción a partir de entalpías de enlace. Entalpía de reacción a partir de una calorímetría.
Tema 53: Entropía de un sistema químico. Energía libre de Gibbs y espontaneidad de las reacciones químicas. Relación entre la variación de la energía libre y el equilibrio químico.	Concepto de entropía y relación con el orden. Entropía en diferentes procesos. Energía libre de Gibbs y espontaneidad. Estudio de casos. Espontaneidad y cinética. Cálculo de energías de Gibbs y entropías. Relación Kp y Gibbs
Tema 59. Química del carbono. Estructura y enlaces del carbono. Nomenclatura. Isomería. Comprobación experimental de la actividad óptica.	Origen de la química orgánica Átomo de carbono. Configuración electrónica. Hibridación. Estructura Propiedades de los compuestos orgánicos. Tipos de fórmulas: empírica, molecular, semidesarrollada, desarrollada y tridimensional. Nomenclatura de los grupos funcionales. Isomería: función, posición, cadena, geométrica y óptica Actividad óptica
Tema 60. Tipos de reacciones orgánicas. Mecanismos de reacción. Análisis de casos característicos.	Electrofilia y nucleofilia Intermedios de reacción: carbocatión, carboanión y radical. Ruptura homolítica y heterolítica Clasificación de las reacciones orgánicas: sustitución (Se, Sn1 y Sn2), eliminación (E1 y E2) y adicción (nucleófica y electrófila) Análisis de casos característicos (estudio cinético, atrapando intermedios de reacción, utilizando isótopos, y comprobando el efecto isotópico)
Tema 62. Hidrocarburos. Características, nomenclatura, obtención y propiedades. Identificación en el laboratorio de alquenos y alquinos.	Alcanos Alquenos Alquinos Ciclos Identificación
Tema 64: Funciones oxigenadas y nitrogenadas. Características, nomenclatura, obtención y propiedades. Comprobación de sus principales propiedades en el laboratorio. Importancia industrial.	Alcoholes (7) Éteres (2) Aldehídos y cetonas (9) Ácidos carboxílicos (5) Ésteres (2) Aminas (3) Amidas, nitrilos y nitrocompuestos
Tema 65: Compuestos aromáticos. El benceno: estructura, obtención y propiedades. Otros compuestos aromáticos de interés industrial.	Benceno: estructura, enlaces, hibridación. Estructura de Kekulé. Aromaticidad y antiaromaticidad. Nomenclatura, propiedades y obtención. Reactividad: activantes y desactivantes fuertes y débiles. Compuestos aromáticos de interés industrial: naftaleno, antraceno, fenantreno, fenol, anilina, clorobenceno, trinitrotolueno, ácido benzoico y ácido salicílico
Tema 66. Compuestos orgánicos de importancia biológica. Composición química y función biológica. Los alimentos y la salud.	Aminoácidos y proteínas Glúcidos e hidratos de carbono Vitaminas Nucleótidos y ácidos nucleicos Lípidos: saponificables (acilglicéridos o grasas, céridos y fosfolípidos) y no saponificables (terpenos, esteroides y prostaglandinas)
Tema 67. Polímeros naturales. Propiedades y aplicaciones. Métodos de obtención de polímeros sintéticos. Utilización en el mundo actual y problemas de reciclado	Concepto de polímero Polímeros naturales (proteínas, glúcidos, lípidos y nucleótidos) Polímeros sintéticos (polietileno, poliestireno, nylon, poliésteres) Uso de plásticos Reciclaje y reutilización
Tema 75: El trabajo experimental en el área de ciencias. Utilización del laboratorio escolar. Normas de seguridad.	Ventajas del trabajo experimental en enseñanza obligatoria. El informe de laboratorio: partes. Utilización del laboratorio escolar: tipos de prácticas de laboratorio, características del laboratorio escolar. Normas de seguridad: en el laboratorio, en el manejo de los productos y ante posibles accidentes.

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