Potenciometría	Técnica electroanalítica con la que se puede determinar la concentración de una especie electroactiva en una disolución
Partes del potenciómetro	Electrodo de referencia Electrodo indicador de pH
Electrodo de referencia	Electrodo que tiene un potencial de equilibrio estable y conocido
Electrodo de trabajo	Electrodo sensible a la especie electroactiva Estas celdas se componen de un elemento interno, normalmente de cable de cloruro de plata, un electrolito KCl y un liquido de contacto
Tipos de electrodo de trabajo	Electrodo metálico Electrodo de membrana cristalina Electrodo de vidrio Electrodo de membrana líquida Electrodo de membrana polimérica
Electrodo de vidrio	Consiste en una delgada membrana de vidrio sensible al pH sellada en el extremo de un tubo de vidrio de paredes gruesas o de plástico. El tubo contiene un pequeño volumen de ácido clorhídrico saturado con cloruro de plata.
Electrodo de membrana cristalina	Las membranas cristalinas se fabrican como mono- o policristalinas de una única substancia. Poseen una buena selectividad, porque solo iones que logran penetrar en la estructura cristalina pueden interferir con la respuesta del electrodo. La selectividad de membranas cristalinas puede ser tanto para catión y anión de la substancia que forma la membrana. Un ejemplo es el electrodo selectivo de fluoruro basado en cristales de LaF3.
Electrodo de membrana liquida	están formados por un disolvente insoluble en agua en el que se disuelve un intercambiador iónico orgánico que sea hidrofóbico y que reacciona selectivamente con el ión de interés. Se empapa una membrana sólida porosa con este líquido y se incorpora al electrodo selectivo de iones.
Metodos de determinación del pH	Clorímetro Electrodo
Método del colorímetro	Usa un trozo de papel indicador del pH. Cuando se introduce el papel en la solución éste cambia de color. Cada color diferente indica un valor de pH diferente.
Método del electrodo	Éste método determina el pH, midiendo el potencial generado por un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidronio. Este potencial es comparado con un electrodo de referencia, que genera un potencial constante e independiente del pH.
Conductimetría	Método analítico que mide la capacidad de los iones en una solución de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí y de esta manera obtener la molaridad. Varía con la temperatura
Unidad de la conductrimetría	Siemens Debido a que es la proporcionalidad entre el campo eléctrico y la densidad de corriente de conducción
Conductividad en medios líquidos	Está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos. Estos conductores se denominan electrolitos
Equipo de conductimetría	Celda de conductividad conectada a 4 resistencias en una fuente de corriente alterna y un galvanómetro Se realiza a través de un puente de Wheatstone
Principios de la columbimetría	Se utiliza el corriente para depositar cuantitativamente uno o más de los iones en solución Se requiere medir la cantidad de electricidad necesaria para transformar cuantitativamente el analíto en un estado de oxidación diferente
Coulumbimetría	Se basa en la oxidación o reducción electrolítica de un analito durante un tiempo suficiente para asegurar su conversión cuantitativa en un nuevo estado de oxidación
Tipos de coulumbimetría	A potencial controlado A corriente controlada
Coulumbimetría a potencial controlado	El potencial del electrodo de trabajo se mantiene a un valor constante tal que la oxidación o reducción cuantitativa del analito ocurra sin intervención de las especies menos reactivas de la muestra o del solvente
Coulumbimetría a corriente controlada	Hay una corriente constante, la cual atraviesa una celda hasta que el indicador señala la terminación de la reacción analítica. La cantidad de carga necesaria para alcanzar el punto final se calcula entonces a partir de la magnitud de la corriente y del tiempo que ésta circula
Requisito del método coulumbimétrico	El analito debe reaccionar al 100% con la corriente, esto quiere decir que cada Faraday de carga eléctrica debe producir un cambio químico que corresponda a: 1/n
Ventajas de la coulumbimetría	No es necesario pesar el analíto Se puede aplicar a sistemas que den depósitos con propiedades físicas deficientes así como reacciones que no den productos sólidos Se pueden analizar cantidades de analito muy pequeñas
Instrumentos de la coulumbimetría potenciostática	Una celda de electrolisis Un potenciostato Integrador electrónico
Instrumentos de coulumbimetría amperostática	Celda Titulador
Titulación coulumbimétrica	Método clásico que utiliza una valoración coulumbimétrica o volumétrica para determinar trazas de agua en una muestra Mejor método para determinación del contenido de agua en cualquier tipo de muestra
Desventajas de la coulumbimetría	La necesidad de conocer perfectamente la reacción que se está llevando a cabo

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