MATERIA	Aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
ELEMENTOS QUÍMICOS	A los distintos tipos de átomo se los denomina elementos químicos. Se representan a través de del símbolo químico. Los diferentes elementos químicos se encuentran ordenados y clasificados segun sus propiedades fisico-quimicas en la tabla periódica de los elementos.
BIOLEMENTOS	Los elementos que constituyen a los seres vivos se los denomina biolelementos. PRIMARIOS: son los más abundantes y representan el 96,2 % de la masa de los seres vivos, son principalmente C (Carbono), O (oxigeno), H (hidrógeno), N (nitrógeno) y en menor medida P ( fósforo) y S (azufre). SECUNDARIOS: se encuentran en bajo porcentaje pero son imprescindibles. Algunos de ellos son Na+ ( catión sodio), K+ (catión potasio), Ca++ ( catión calcio), Cl (anión cloruro). *OLIGOELEMENTOS: se encuentran en proporción menor a 0,1 %. Algunos, como el Fe (hierro), son necesarios en todas las formas de vida. Otros en cambio, como el I (yodo), solo son requeridos en algunos casos.
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA. LAS SUSTANCIAS PURAS PUEDEN CLASIFICARSE COMO:	Las sustancias puras se pueden calisificar como: SIMPLES: estan formadas por un elemento químico. COMPUESTAS: poseen más de un elemento químico. Las sustancias pueden conformar sistemas denominados MEZCLAS.Ej: orina.
ÁTOMO	Es la menor unidad de materia que conserva las propiedades de un elemento químico.
SE DENOMINA NIVELES DE ENERGÍA A	las zonas por donde se mueven los electrones.
NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO	Todos los átomos de un mismo elemento poseen la misma cantidad de protones, a esta cantidad se la denomina NÚMERO ÁTOMICO (Z). La suma de protones y neutrones que hay en el núcleo del átomo se la denomina NÚMERO MÁSICO (A).
ENLACES QUÍMICOS	Los átomos con niveles de energía incompletos interactúan con otros átomos y comparten o transfieren sus electrones del último nivel d energía para completar sus niveles de energía: estas interacciones generan atracciones denominadas ENLACES QUÍMICOS. Los enlaces químicos se denominan ENLACE COVALENTE, ENLACE IÓNICO.
ESTRUCTURA DE LEWIS	Debido a que los átomos se unen a otros átomos a través de los electrones de valencia, en la estructura de Lewis se presentan mediante puntos o cruces.Ej: en el oxígeno sus 8 electrones están distribuidos en dos niveles, de los cuales 6 corresponden al último nivel de energía, a esos son los que se los representa con puntos o cruces.
ELCTRONEGATIVIDAD	Es una propiedad de los átomos y es la tendencia que tienen de atraer electrones de otro átomo en una unión química. METALES: poseen baja electronegatividad. Ceden electrones. NO METALES: poseen alta electronegatividad. Ganan electrones. *LOS GASES INERTES O NOBLES NO POSEEN VALORES DE ELECTRONEGATIVAD.
ENLACE IÓNICO	Metal con no metal.
IONES	Átomos que han ganado o perdido electrones.
ANIÓN	Ión que tiene carga negativa.
CATIÓN	Ión que tiene carga positiva.
ENLACE COVALENTE	No metal con no metal.
LA UNIÓN ENTRE ÁTOMOS NO METÁLICOS, COMPARTIENDO ELECTRONES, DA ORIGEN A MOLÉCULAS QUE PUEDEN SER	Moléculas polares. Moléculas no polares.
¿QUÉ SON LAS MOLÉCULAS POLARES Y LAS MOLÉCULAS NO POLARES?	Son tipos de uniones covalentes en la que dos o más átomos comparten electrones hasta completar su último nivel de energía. LAS MOLÉCULAS NO POLARES se dan entre átomos del mismo elemento, ya que tienen igual electronegatividad. Ej: O2 (oxígeno). LAS MOLÉCULAS POLARES se dan entre elementos con distinta electronegativiada o capacidad de atraer electrones. Ej: H2O (agua).
FUERZAS INTERMOLECULARES O FUERZAS DE VAN DER WAALS	Existen enlaces débiles entre moléculas o entre moléculas e iones. Estos se generan por las denominadas fuerzas de Van Der Waals: enlace puente hidrógeno, enlaces dipolo-dipolo, enlace dipolo inducido, enlace ión-dipolo.
ENLACE PUENTE HIDRÓGENO	Se forma cuando un átomo de hidrógeno de una molécula, se aproxima a un átomo muy electronegativo de otra molécula. Ej: Nitrogeno (3,5), Oxígeno (3,0) y Flúor (4,0).
ENLACE DIPOLO-DIPOLO	Se produce entre dos moléculas polares. La zona negativa de una de las moléculas se atare con la zona postiva de la otra molécula. Ej: la atracción entre moléculas de ácido clorhídrico. HCL---HCL.
ENLACE DIPOLO INDUCIDO	Son enlaces que se producen entre moléculas no polares, en las cuales se ha producido un dipolo transitorio, por el movimiento aleatorio de los electrones, los cuales si por un instante se encuentran más concentrados en un sector de la molécula que en otro, genera una polaridad transitoria.
ENLACE IÓN-DIPOLO	Este tipo de atracción se produce entre las diferencias de carga entre un ión y los extremos de las moléculas polares. Ej: cuando el Sodio Na+ es atraído por los átomos de oxígeno de la molécula de agua, debido a que posee una dona negativa.
¿QUÉ ES UNA SOLUCIÓN?	A las mezclas homogéneas de dos o más sustancias se las denomina soluciones.
SOLVENTE Y SOLUTO	SOLVENTE: es la sustancia disolvente de una solución. SOLUTO: es la sustancia que se disuelve.
¿QUÉ EXPRESA LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN?	La concetración de una solución expresa la cantidad de soluto que hay disuelta en una cierta cantidad de solución.
MOLARIDAD	Es una forma de expresar la concentración de una solución. Indica el número de moles de soluto en 1 litro de solución.
SUSTANCIAS HIDRÓFILAS E HIDRÓFOBAS	SUSTANCIA HIDRÓFILA: que tiene afinidad por el agua. SUSTANCIA HIDRÓFOBA: que no tiene afinidad por el agua.
REACCIONES QUÍMICAS	E

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