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Que es la conductividad eléctrica
Es el proceso por el cual las cargas eléctricas pasan a través de un conductor. Hay dos clases de conductores eléctricos: metálicos y electrolíticos. Los primeros son materiales, generalmente metálicos, que conducen la electricidad por lo el paso de electrones; los segundos la conducen por medio del movimiento de iones (cationes, o aniones).
Que es una reacción electroquímica
Es el fenómeno que produce que una corriente fluya al través de la unión o conexión entre un conductor metálico y otro electrolítico.
Los fenómenos electroquímicos son la base de algunos de los métodos instrumentales más importantes de la química analítica y de la volumetría redox.
Enumerar las unidades eléctricas
Ampere - Ohm
Volt - Coulomb
Ley de Ohm - Vatio
Julio - Faraday
Ampere
Ohm
Ampere(A): es la unidad de intensidad de corriente, se define como una corriente directa y uniforme que deposita, bajo ciertas condiciones, 1,11800 mg de plata de una solución de nitrato de plata.

Ohm(): es la unidad de resistencia eléctrica, se define como la resistencia que ofrece al paso de una corriente, a 0ºC, una columna de mercurio de sección transversal a 1mm2, que tenga como largo 106,300 cm de longitud.
Volt
Coulomb
Volt (V): es la unidad de fuerza electromotriz (fem). Un volt es la diferencia de potencial eléctrico que se requiere para mantener el flujo de corriente de 1 A, a través de un resistencia de 1 .

Coulomb: es la unidad de cantidad de electricidad, se define como la cantidad de electricidad que pasa en 1 segundo, cuando fluye una corriente de 1 A
Ley de Ohm
Vatio
Ley de Ohm: es relación entre la fuerza electromotriz E, la corriente I y la resistencia R; y se expresa como: E =IR.

Vatio: es la unidad de potencia, es igual al producto de 1 volt por 1 A.
Julio
Faraday
Julio: es la unidad de trabajo, definido en unidades eléctricas, es el producto de 1V por 1 A en 1 seg, o 1 Vot por 1 columbio. Por su pequeña magnitud el julio se ha sustituido por el Kilovatio-hora, que equivale a 3.600.000 julio.

Faraday :es la cantidad de electricidad para separar de una solución un equivalente gramo de un elemento. 1 faraday equivale a 96.000 coulombios.
Que es una Celda Electroquímica
Una celda consiste de sus dos correspondientes hemiceldas o hemipilas (1/2 pila) que están conectadas por un puente salino y conductores metálicos. El puente es un tubo en U de vidrio con una solución KCI al 10 % en masa, disuelta no en agua sino en una solución al 1 % de "agar agar", que es un mucílago muy usado para la preparación de caldos nutritivos en microbiología.
Celdas voltaicas
También llamadas celdas galvánicas almacenan energía química. En éstas, las reacciones en los electrodos ocurren espontáneamente y producen un flujo de electrones desde el ánodo al cátodo (generan energia a través de un circuito externo conductor).
Celda electrolítica
Las celdas electrolíticas no son espontáneas y debe suministrarse energía para que funcionen. Al suministrar energía se fuerza una corriente eléctrica a pasar por la celda y se fuerza a que la reacción redox ocurra.
Potencial de hemicelda
Es imposible obtener el potencial absoluto de una hemicelda a partir de la medición de voltajes. Aunque es posible separar las semirreacciones de oxidación y reducción para que se verifiquen en dos hemiceldas separadas, solamente se puede medir el voltaje combinado, pues las reacciones ocurren simultáneamente y dependen una de la otra.
Electrodo patrón de Hidrógeno
Para establecer comparaciones cuantitativas entre varias hemiceldas, es necesario asignar arbitrariamente un potencial a una hemicelda cuidadosamente seleccionada y definida, que se emplea para relacionar todas las demás con ella.
Se ha acordado internacionalmente que el electrodo patrón de hidrógeno se le asigne el valor de exactamente cero volts a cualquier temperatura.
Este electrodo consta de una pieza de platino metálico (recubierta con partículas del mismo material) sumergida en una solución acuosa que contiene ion hidrógeno y que está saturada de hidrógeno gaseoso a una atmósfera.
Leyes de Faraday
Vinculan la cantidad de electricidad que pasa a través de una solución y la cantidad de materia separada, precipitada o liberada en los electrodos.
Primera ley de Faraday
La cantidad de una sustancia que reacciona en un electrodo de una celda, es directamente proporcional a la cantidad de electricidad suministrada.

Puesto que la cantidad de electricidad es igual a la intensidad, multiplicada por el tiempo (ampere x seg= coulomb), la cantidad de sustancia que reacciona en un electrodo en una unidad de tiempo, es directamente proporcional a la intensidad de la corriente.
Segunda ley de Faraday
Las cantidades de diferentes sustancias que reaccionan durante el flujo de cantidades iguales de electricidad, son proporcionales a sus pesos equivalentes.

Es decir, una misma cantidad de electricidad causa siempre una reacción entre el mismo número de equivalentes de una sustancia.