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12 Cartas en este set
- Frente
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Enlace químico
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-Unión de dos o grupos de átomos
-Se basa en la Valencia del átomo -Regla del octeto |
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Gilbert Newton Lewis
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-Regla de octeto: estabilidad basada en los gases nobles
- e-v pueden formar enlaces sencillos, dobles o triples -Los átomos se ubican al rededor del símbolo del elemento |
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Excepciones a la regla del octeto
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Muchos compuestos covalentes forman enlacen en dónde puede haber exceso o déficit de electrones.
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Enlace iónico
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*transferencia* ≥1.7
muy electro+ U muy electro- VIA VIIA. IA IIA |
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Enlace covalente
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*compartición* <1.7
no metal U no metal |
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Covalente polar
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0<x<1.7
Átomos diferentes se forman dipolos |
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Covalente apolar
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x≈0
Dos átomos iguales Moléculas monoelementales |
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Covalente coordinado
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Covalente polar pero hay un átomo de los dos átomos aporta dos electrones
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Enlace metálico
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Forma una nube electrónica correspondiente. los electrones deslocalizados
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TRPECV
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Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia
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Moléculas sin pares de electrones libres en el átomo central
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Electrones enlazantes mantienen equidistancia
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moléculas con pares de electrones libres en el átomo central
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Electrones libres repelan a electrones enlazantes
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