Ciencia que estudia la materia, sus transformaciones así como las leyes que rigen dichos cambios	Química
Propiedad que indica la cantidad de materia en un espacio determinado	Masa
Es todo lo que ocupa un lugar en el universo	Materia
Estado de agregacion en el que las partículas no pueden desplazarse, sólo vibran en un punto determinado	Sólido
Temperatura en la cual un líquido pasa al estado gaseoso por aumento de temperatura y disminución de presión	Punto de ebullición
Estado de agregacion en que las partículas presentan mayor energía cinética y se dispersan en todas direcciones	Gaseoso
Método de separación de mezclas que permite purificar dos o más líquidos miscibles (que se mezclan), aprovechandosus distintos puntos de ebullición.	Destilación
Es la unión de dos o más sustancias que al combinarse sus propiedades no cambian	Mezcla
Son ejemplos de compuestos químicos	Cloruro de sodio, Óxido ferroso
Tipo de mezcla en donde sus componentes no se pueden ver a simple vista	Homogénea
Sustancia pura compuesta por una sola clase de átomos	Elemento
Viscosidad, punto de ebullición, olor, color, sabor o densidad, son ejemplos de:	Propiedades específicas físicas
Es el lugar que ocupa un cuerpo	Volumen
Se tiene una mezcla de agua con aceite ¿cuál sería el método que utilizarías para separarla?	Decantación
Partícula más pequeña de un elemento que presenta propiedades específicas.	Átomo
Propiedad que nos indica el cambio que sufre una sustancia líquida cuando se aumenta su temperatura	Evaporación
Método de separación de mezclas que permite eliminar un sólido finamente suspendido en un líquido utilizando una membrana porosa	Filtración
Tipo de mezclas en donde sus componentes se ven a simple vista.	Heterogéneas
Sustancia formada por dos o más elementos unidos en forma constante y definida de peso se le denomina en donde sus propiedades cambian:	Compuesto
Partículas subatomicas que se representan con el símbolo p+ con carga relativa +1 y masa de 1 uma. Observadas por primera vez por el físico Goldstein.	Protón
Elemento que es brillante, malcable, dúctil y buen conductor de calor y electricidad	Metal
Particulas cuyo número es diferente en los isótopos	Número de neutrones
Átomos del mismo elemento, pero con diferente número de masa.	Isótopos
Número cuántico que describe el giro del electrón.	SPIN
Establece que dos electrones no pueden tener idénticos los 4 números cuánticos	PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAUL
Principio que establece el orden de llenado de los niveles y subniveles del átomo.	REGLA DE AUFBAU
Diseña un modelo atómico conocido como “budín de pasas” con los electrones. Incrustados en un mar de cargas positivas.	THOMSON
Descubridor del núcleo atómico.	RUTHERFORD
Representación gráfica de los electrones de valencia.	RUTHERFORD
Enunciaba que “La materia está formada de cuatro elementos: Tierra, aire, agua y fuego.”	EMPÉDOCLES
10. Número cuántico que determina los niveles de energía.	PRINCIPAL
Se quiere obtener agua a partir de 10 moles de hidrógeno y 7 moles de oxigeno cual es el reactivo limitante y cuantos moles de agua se producen.	c).- Hidrogeno y 10 moles de H2O
Cuál es el número de moles de 88.92 gr de Ca (OH)2	1.2 mol
3.- En la siguiente ecuación N2 + 3H2 ---> 2NH3 cuantos moles de amoniaco producirían 5.3 moles de Hidrógeno	c).- 3.53 moles
1.- Es la capa de la atmosfera que está en contacto con la superficie terrestre.	c).- Troposfera
2.- Es el componente más abundante del aire.	b).- Nitrógeno
3.- Se les considera como contaminantes de origen antropogénicos porque son producidos por.	b).- Hombre
4.- Fenómeno que se produce cuando el aire frío (más denso) queda atrapado entre el aire caliente (menos denso) y cercas del suelo.	d).- inversión térmica
5.- Es uno principales contaminantes del aire.	c).- CO
6.- Es un método de purificación del agua utilizando las propiedades químicas del O3	a).- Ozonización
7.- Son nutrientes vegetales que contribuyen a la contaminación del agua por estimular el crecimiento excesivo de plantas acuáticas.	b).- N2 y P
8.- Propiedad fundamental del agua por la que fácilmente se contamina, por su capacidad de:	b).- Combinación
9.- Es la capa más externa de la corteza terrestre y la más contaminada por su proximidad al entorno del hombre.	a).- Horizonte A
10.- Es una de las principales fuentes de contaminación de los óxidos no metálicos:	a).- Combustión
11.- Es el resultado de la combinación de óxidos no metálicos con el agua en la atmosfera:	c).- Lluvia ácida
12.- Es el principal problema de los suelos la desforestación provocando:	a).- Erosión
13.- Las principales fuentes de agua dulce para consumo humano se encuentran en:	c).- Subterráneos y ríos
14.- Después de analizar un compuesto, un químico reporta que tiene 74.2% de sodio y 25.8% de oxígeno ¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto?	b).- Na2O
15.- Las bacterias, hongos, protozoarios, etc. Son contaminantes de tipo:	c).- Biológicos
16.- Neblina o niebla formada principalmente por productos contaminantes:	b).- smog
17.- Que factores existen para que no se obtenga el 100% en el rendimiento de una reacción:	c).- Impurezas
18.- En una reacción química es el que condiciona la cantidad de producto que se obtiene, ya que es el primero en consumirse:	c).- Reactivo limitante
19.- Cuantos gramos pesan 12.046 X 1023 moléculas de cloruro de sodio:	d).- 117.0 gr
Cual es el porcentaje de azufre en la molécula de acido sulfúrico:	c).- 32.65%
21.- Cuantos litros de de CO2 existen en 126.8 gr de CO2:	b).- 64.55 L
22.- Establece que en toda reacción química la cantidad de materia permanece inalterable antes y después del proceso:	b).- Ley de Lavoisier
23.- Es el estudio de la información cuantitativa que se produce a partir de los símbolos y las formulas en las ecuaciones químicas:	b).- Estequiometria
24.- Es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales que el número de átomos presentes en 12 gr de carbono 12:	c).- Mol
25.- Capa de la atmosfera constituida principalmente por ozono que protege a la tierra de radiaciones solares de alta energía.	b).- Estratosfera
26.- Es un ejemplo de contaminación natural:	a).- Marea roja
27.- Es la proporción más pequeña en la que se encuentran los elementos que conforman una sustancia:	b).- Fórmula empírica
Científico que propuso un modelo para el átomo y lo representa como un pan con pasas.	THOMPSON
Filosofos griegos que introducen la palabra átomo.	LEUCIPO Y DEMOPCRITO
Científico que propuso en modelo para el átomo de forma esférica solida e indivisible	JONH DALTON
Filósofo griego que niega la existencia del átomo.	ARISTOTELES
5.- ¿Quien descubrió al electrón?	THOMPSON
.-Es la partícula más pequeña de la materia.	ÁTOMO
7.- ¿Quien descubrió los rayos X.	BECQUEREL
8.- ¿Quién descubrió la radioactividad:	Röntgen
9.-Cuales son las partículas fundamentales del átomo.	ELECTRÓN, PROTÓN, NEUTRÓN
10.- ¿Quién descubrió el núcleo del átomo?	RUTHERFORD
11.- ¿Quién descubrió al neutrón?	CHADWINK
12.-Cuales son las partículas que emite la radioactividad y que carga tiene cada una?	ALFA (+), BETA( -) y GAMA (NEUTRA)
13.-Cientifico que descubrió al protón?	GOLDSTEIN
14.- ¿Nombre del científico que propuso orbitas circulares bien definidas en donde se encuentra girando un electrón?	NIELS BORH
15.- Numero cuántico que indica la forma del orbital	L
16.- Número cuántico que nos indica las capas o niveles de energía que tiene un átomo y que valores toma	n
17.- Qué valores toma el número cuántico ele (l).	0,1,2,3
18.-Porque al protón y al neutrón se le llaman nucleones.	PORQUE SE ENCUENTRAN DENTRO DEL NÚCLEO DEL ÁTOMO
19.- ¿Que nos indica Z?	NÚMERO ATÓMICO
20.- Cual es la fórmula para calcula la masa atómica(A)	SUMA DE PROTONES Y neutrones
21.- fórmula para calcular el número de neutrones	NEUTRONES ES IGUAL A LA MASA ATOMICA MENOS NÚMERO ATOMICO
Si la n= 4 cuales son todos los valores que toma ele ( l ) y con qué letras se representa Cada valor de ele. 0,1,2,3	0-s, 1-p, 2-d, 3-f

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