Boyle-Mariote	p×v/n=cte isotermico inversamente w=n.r.t.ln(vf/vi) (pi/pf)
1 gaylussac	V/t.n=cte isobarico directamente W=P.◇V ◇V=Vf-Vi
2Gaylussac	P/T.n=cte isocorica directamente W=0
Ecuación Gases	p.V=n.R.T p.V=N.K.T n.R=N.K n=moles=m/Pm=N/NA R=8,314 J/mol.K=0,082 atm.litro/mol.K K=1,38.10-²³ p.V/n.T=cte
densidad	m/V=N/V=n/V 10-³.M/R×P/T P=directamente T=Inversamente d.T/P=cte
Avogadro	N=p.V/K.T=n.Na K=1,38.10^-23
Mezcla de gases	Pp=n.R.T/V Pt=(+n).R.T/V Pt=(+Pp)
Dalton	Pp.Vt=np.R.T Pt=(+Pp) nt=(+np) Pp=CF.Pt CF=n/nt=N/Nt=Pp/Pt=-1 Pp1/Pp2=n1/n2
÷	◇x/Xi×100 ◇X=Xf-Xi Xa/Xb
Ei gas	3/2n.R.◇T
Graham	gases= v1/v2=♧M1/M2 liquido= v1/v2=♧M1/M2×K1/K2
Henry	D=mol/L D=Kgas.Pp=Kgas.CF.Pt D=mol.cm³ K=Mol/cm³.atm
Henry	D=mol/L D=Kgas.Pp=Kgas.CF.Pt D=mol.cm³ K=Mol/cm³.atm
calculo cinético de la presión	P=⅓(N/V).m.v2
Cinética de la temperatura	Ec=3/2.K.T K=1,38.10-²³ J/K depende de la temperatura directamente IGUAL TEMPERATURA menor masa mayor velocidad 1/2.m.v²=1/2.m.v²
velocidad promedio	v=♧3.K.T/m TEMPERATURA IGUAL menor masa mayor velocidad

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