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36 Cartas en este set
- Frente
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Electrolitos
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Fuerte: Se disocian completamente
Débil: no se disocian completamente No electrolitros: no se disocian |
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Que es una precipitación?
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Es aquella donde sus elementos líquidos combinados formen un solido
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Ecuaciones moleculares
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Molecular: completamente
Iónica: Se disocian en todos sus compuestos por separado menos el solido Neta: es aquella donde quitas los iguales y dejas los que no sirven |
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Artenius
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Siglo XlX
Acido, tienen un sabor agrio y tiene cambios de color en sus pigmentos Base, tiene un sabor amargo y conducen la electricidad |
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Bronsted
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Ácidos: donan un protón a su base
Base: reciben un protón del acido |
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Ácidos
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Monopótico: donan un protón
diprotico: donan 2 protones Triptotico: donan 3 protones |
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Neutralización
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Ácido + base- Sal + agua
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Reducción y oxidación
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Reductor es aquel que se saca hacia la derecha y gana electrones
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Oxidación y reducción
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Oxidante es aquel que pierde electrones y se va hacia la izquierda
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Tipos de reacciones: Combinación
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A+B = C
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Tipos de reacciones: Descomposición
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C=A+B
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Tipos de reacciones: Combustión
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Sus productos debe de quedar CO2+ H2O
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Tipos de reacciones: Desplazamiento
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AB+CD= AC+BD
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Numero de oxidación
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Alcanos 1
Alcalinoterreos 2 Terreos 3 Flúor -1 Oxigeno -2 Gases nobles 0 |
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% masa
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m(s)/ m(D)* 100=
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%volumen
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v(s)/V(D)*100
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Molaridad
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M= moles(s) / litros (D)
algunas veces hay que utilizar d=m/V y luego restarle el valor que te dan a lo total lo que sacas |
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Molalidad
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m= moles(s)/ en kg de (d)
algunas veces hay que utilizar d=m/V y luego restarle el valor que te dan a lo total lo que sacas |
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G/L
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G(s)/ l(D)
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Disolución
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D= s+d
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Ácidos y bases de Lewis
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es una sustancia capas de aceptar un par de electrones
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PH( mol/L)
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pH=-log(pH)
pH es mayor a 7 es básica pH menor a 7 es acida pH= a 7 neutra |
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pOH (mol/l)
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pOH= -log(pOH)
OH es mayor a 7 es acida OH es menor a 7 es básica OH es = a 7 es neutra |
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Tipos de disoluciones
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Saturada: tiene la máxima cantidad de soluto
Insaturada: tiene la mínima cantidad de soluto sobresaturada: Cantidad mayor de soluto mucho mayor |
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Fracción molar
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Xa= moles de A/ suma de moles totales
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Propiedades Coligativas: Disminución de la presión de vapor
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P1=X1P1°
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Propiedades Coligativas: Presión osmótica
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PO=MRT
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Propiedades Coligativas: Elevación del punto de ebullición
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△Tb= tb-TB°
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Propiedades Coligativas: Disminución del punto de congelación
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△TF°-TF
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Formula Stoke
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Cn1V1=Cn2V2
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Ley de Boyle
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Existe una relación inversa entre presión y volumen de un gas a temperatura constante
P1V1=P2V2 |
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Ley de Charles y Gay-Lussac
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El volumen de un gas mantenido a presión constante es directamente proporcional a su temperatura
V/T= K2 V1/T1=V2/T2 |
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Ley de Avogadro
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A temperatura y presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional al numero de moles
V=nK1 |
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Ley de gas ideal
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PV=nRT
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Ácido débil
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CH3COOH
HF HNO2 NH3 H2O H3PO4 H2PO-4 HPO4.-2 |
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Compuestos insolubles
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CO3.-2
PO4.-3 CrO4.-2 S-2 OH |
