¿Quien era Louis Broglie?	era un aristócrata francés que ganó el premio Nobel de Física de 1929 por una tesis doctoral que elucidaba las propiedades ondulatorias de los orbitantes electrones.
¿Qué considera la teoría de la dualidad de la materia?	considera que la materia tiene un comportamiento corpúsculo-onda o partícula-onda.
¿Qué sugirio Broglie en 1924?	sugirió que el comportamiento dual de la onda-partícula dado a la luz,podría extenderse con un razonamiento similar, a la materia en general. Las partículas materiales muy pequeñas (electrones, protones, átomos y moléculas) bajo ciertas circunstancias pueden comportarse como ondas. En otras palabras, las ondas tienen propiedades materiales y las partículas propiedades ondulatorias (ondas de materia)
Según la concepción de Broglie...	Los electrones en su movimiento deben tener una cierta longitud de onda por consiguiente debe haber una relación entre las propiedades de los electrones en movimiento y las propiedades de los fotones.
W. Heisenberg.	enunció el llamado principio de incertidumbre o principio de indeterminación, según el cual es imposible medir simultáneamente, y con precisión absoluta, el valor de la posición y la cantidad de movimiento de una partícula.
Postulado de Bohr.	La emisión de radiaciones electromagnéticas se produce en forma de diminutas partículas elementales llamadas cuanto, paquete de energía ó quantum.
Postulados.	Los electrones se encuentran girando en orbitas estacionarias sin emitir energía. Los electrones en los átomos ocupan niveles discretos. Los electrones pueden alcanzar niveles de energía más altos al absorber cantidades fijas de energía
continuación postulados.	Los electrones que caen a niveles más bajos de energía emiten cantidades fijas de energía. El momento angular de un electrón en órbita es un múltiplo entero de h/2 (constante de Planck).
Aportaciones.	Modelo y estructura del átomo Conceptos cuánticos a nivel atómico Descubrimiento del teorema Bohr-van Leeuwen Principio de complementariedad Interpretación de Copenhague Estructura de la tabla periódica Reacciones nucleares Explicación de la fisión nuclear
Modelo y estructura del átomo.	Fue el primero en exhibir al átomo como un núcleo cargado positivamente y rodeado de electrones orbitando. Bohr logró descubrir el mecanismo de funcionamiento interno de un átomo: los electrones son capaces de orbitar de manera independiente alrededor del núcleo. El número de electrones presentes en la órbita externa del núcleo determina las propiedades del elemento físico.
Conceptos cuánticos a nivel atómico.	la aplicación de teorías de física cuántica y su interrelación con los fenómenos atómicos. Con estas aplicaciones, Bohr fue capaz de determinar los movimientos de los electrones alrededor del núcleo atómico, así como los cambios en sus propiedades. De igual forma, a través de estos conceptos, pudo obtener una noción de como la materia es capaz de absorber y emitir luz desde sus estructuras internas más imperceptibles.
Descubrimiento del teorema Bohr-van Leeuwen.	El teorema Bohr-van Leeuwen es un teorema aplicado al área de la mecánica. El teorema establece que la magnetización resultante de la aplicación de la mecánica clásica y la mecánica estadística será siempre cero.
Principio de complementariedad.	sostiene que los objetos sometidos a procesos cuánticos poseen atribuciones complementarias que no pueden ser observadas o medias de manera simultánea.
Interpretación de Copenhague.	Con la ayuda de los científicos Max Born y Werner Heisenberg, Niels Bohr desarrolló esta interpretación de la mecánica cuántica, que permitía dilucidar algunos de los elementos que hacen posible los procesos mecánicos, al igual que sus diferencias.
aquí sigue	Según la interpretación de Copenhague, los sistemas físicos no poseen propiedades definidas antes de someterse a mediciones, y la mecánica cuántica solo es capaz de predecir las probabilidades mediante las cuales las mediciones hechas arrojaran ciertos resultados.
Estructura de la tabla periódica.	Bohr fue capaz de estructurar de forma más detallada la tabla periódica de elementos existente para aquel entonces. Pudo afirmar que las propiedades químicas y la capacidad de enlace de un elemento están estrechamente relacionada con su carga de valencias. De igual forma, el elemento conocido como Boro (Bohrium, Bh), recibe su nombre en homenaje de Niels Bohr.
Reacciones nucleares.	Bohr fue capaz de proponer y establecer los mecanismos de las reacciones nucleares a partir de un proceso en dos etapas. Mediante el bombardeo de partículas de baja energía, se forma un nuevo núcleo de baja estabilidad que eventualmente emitirá rayos gamma, mientras decae su integridad.
Explicación de la fisión nuclear.	La fisión nuclear es un proceso de reacción nuclear mediante el cual el núcleo atómico comienza a dividirse en partes más pequeñas. Este proceso es capaz de producir grandes cantidades de protones y fotones, liberando energía al mismo tiempo y de forma constante.
Cristian...	se la come. no hay que perder las buenas costumbres.
Dalton.	Retomó la propuesta de Demócrito. Estudió los átomos. Utilizó símbolos para representar los átomos. Propuso un modelo atómico (1803).
El modelo se basaba en...	Los elementos están formados por partículas muy pequeñas, separadas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos. Los átomos de un mismo modelo son idénticos y poseen las mismas propiedades físicas y químicas, pero difieren de los átomos de otros elementos.
aquí sigue	Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos diferentes. Al combinarse los átomos de dos mismos elementos para formar una serie de compuestos, lo hacen en su relación más sencilla de números enteros.
En resumen.	Dalton creo su modelo atómico, considerándolo como una esfera sólida, maciza, pequeña, indivisible y de peso fijo.
Aportaciones.	Teoría del átomo o atómica. Pesos atómicos. Ley de las proporciones múltiples. Ley de las presiones parciales (Ley de los gases). La meteorología: La presión atmosférica. El Daltonismo. Asociación Británica para el Avance de la Ciencia.
Teoría del átomo o atómica.	Esta fue su aportación más importante a la ciencia. su teoría sobre que la materia se compone por átomos de diferentes masas que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos es el pilar fundamental de la ciencia física moderna.
Pesos atómicos.	En sus investigaciones averiguó que los átomos no podían ser creados, ni destruidos, ni divididos. Averiguó que las moléculas de un elemento siempre se componen de las mismas proporciones excepto las moléculas de agua. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y los átomos de distintos elementos tienen pesos diferentes. Calculó los pesos atómicos de las composiciones porcentuales de los compuestos. Para ello utilizó un sistema arbitrario que determinaba la estructura atómica de cada compuesto.
Ley de las proporciones múltiples.	establecía que los pesos de los elementos siempre se combinan entre sí en más de una proporción con una cantidad fija formando compuestos distintos. Si la cantidad fija de un elemento se combina con diferentes cantidades variables de otro elemento, la relación que guardan entre sí son siempre números enteros sencillos.
Ley de las presiones parciales (Ley de los gases).	si dos gases se mezclan entre sí, se comportan como si fueran independientes. El primer gas no atrae ni repele al segundo gas, solamente se comporta como si este segundo gas no existiera.
La meteorología: La presión atmosférica.	probó por primera vez la teoría de que la lluvia no se produce por un cambio de presión atmosférica sino por una disminución de la temperatura. Desarrolló varios instrumentos y estudió las auroras boreales concluyendo que éstas están provocadas por el magnetismo que ejerce la Tierra.
El Daltonismo.	A los 26 años descubrió que tanto él como su hermano, sufrían de esta alteración genética que les impedía percibir colores como el rojo y el verde.
Asociación Británica para el Avance de la Ciencia.	John Dalton fue uno de los fundadores de la Asociación Británica para el Avance de la Ciencia. También fue elegido como miembro de la Sociedad Real de Londres en 1822 y en 1826 recibió la medalla de oro de la Royal Society de Londres.
Principio de Aufbau.	Los electrones deben acomodarse primero en los orbitales de menor energía, aquellos donde la suma sea n+1, es decir, cada nuevo electrón añadido a un átomo entrará en el orbital disponible de menor energía.
Electrón diferencial.	Es el último electrón que entra en un átomo, de acuerdo con las reglas de ocupación de los orbitales, es decir, aquello que distingue a un átomo de un elemento del que lo precede en la clasificación periódica.
Número cuántico principal (n).	Designa el nivel energético principal en el cuál se encuentra el electrón, expresa también la energía de los niveles dentro del átomo y asume teóricamente cualquier valor entero desde 1 hasta infinito.
Número cuántico secundario (1).	También llamado azimutal o angular. Describe la forma del orbital atómico y puede tomar valores naturales desde o hasta n-1.
Orbital s.	Tiene un valor de 0 y una forma esférica. El tamaño del orbital s y su energía será según el valor del número cuántico principal.
orbital p.	Presenta un valor de l=1 con forma de lóbulos o peras. Todos los orbitales p tienen un plano imaginario que corta el núcleo y divide la región de densidad electrónica a la mitad. Dicho plano se llama nodal Hay tres tipos de orbitales p, de forma idéntica y solamente difieren en su orientación en el espacio.
Orbital d.	Tiene un valor l=2 y forma lóbulos, aunque con un a disposición más complicada que en los orbitales p, lo que da lugar a cuatro regiones de densidad electrónica. Hay cinco orbitales d
Orbital f.	Tiene un valor l =3 y presenta un aspecto multilobular, distinguiéndose hasta 7 diferentes. Los orbitales f son importantes para entender el comportamiento de los elementos con número mayor a 57.
Número cuántico magnético (m).	Determina la orientación espacial del orbital. Se denomina magnético porque esta orientación espacial se acostumbra a definir en relación a un campo magnético externo. Puede tomar valores positivos y negativos, incluso el cero, se calcula por la ecuación m=2l+1.
Número cuántico espín (s).	Determina el sentido del giro del electrón del átomo sobre su propio eje. Expresa el campo eléctrico generado por el electrón al girar sobre su propio eje, el cual sólo puede tener dos direcciones y por lo tanto dos valores +1/2 y -1/2.
Tabla Periódica.	Es una representación del ordenamiento de los elementos que permite visualizar y predecirla forma en que varían sus propiedades, dependiendo de la posición, que ocupan los elementos en la tabla y facilita entender, recordar y vaticinar las similitudes y diferencias entre los elementos.
Triádas.	Grupos de tres elementos poseen propiedades parecidas en las cuales el peso atómico del elemento intermedio tenía un peso atómico que era casi el promedio aritmético de los pesos atómicos de los otros dos
Octavas	Se ordenaron los elementos conocidos por su peso atómico creciente y se observó que esta ordenación también colocaba las propiedades de los elementos en columnas verticales de siete, los que eran semejantes tendían a quedar en la misma fila horizontal. Y las tríadas se hallaban en dichas filas
Número de Oxidación.	es un numero entero que representa el número de electrones que el átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. Positivo cuando pierde. Negativo cuando gana.
Radio iónico.	Éste se toma en cuenta cuando un átomo pasa de ser neutro a ser un aníon (-) o un catíon (+).
Afinidad electrónica.	Cantidad de energía que libera un átomo para formar un ion con una carga electrica de -1. (se da unicamente en la fase gas).
Potencial de ionización.	es la capacidad que tiene un átomo para volverse catíon (+). Éste aumenta en los grupos de izquierda a derecha, y en los periodos de abajo a arriba.
Electronegatividad.	Es la medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro.
Radio atómico.	es la distancia que se encuentra entre el núcleo hasta el electrón más externo de un átomo.
Efecto pantalla.	Te la debo :v
Si llegaste hasta éste punto...	Quiero que sepas que te amo (8 y más si eres "ella"

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