calor	flujo de energía térmica
temperatura	unidad de energía térmica
materia	todo lo que posee masa y ocupa un lugar en el espacio (volumen)
energía	capacidad de efectuar trabajo, se caracteriza por sus efectos y tiene un principio como la Ley de Lavoissier
sistema	parte del universo separada del resto por límites definidos con fin de transformarla en materia de estudio. se estudia como conjunto
sistema abierto	intercambia materia y energía con su entorno
sistema cerrado	sólo intercambia energía con su entorno
sistema aislado	no intercambia nada con su entorno
energía interna (U)	sumatoria de todas las energías (cin y pot) de las particulas de un sistema. se mide en Joules
1° Ley de termodinámica	la diferencia de U de un sistema es la sumatoria del calor y el trabajo intercambiado con su entorno
calor positivo	va desde el entorno al sistema
calor negativo	desde el sistema al entorno
trabajo positivo	del entorno al sistema
trabajo negativo	del sistema al entorno
W=-P x (Vf-Vi)	compresión y expansión de gases
capacidad calorica (C)	calor requerido para elevar 1°C una cierta masa C=m x Ce se mide en J/°C
calor específico (Ce)	Calor requerido para elevar 1°C 1g de sustancia se mide en J/g°C
Calor	q=m x Ce x (tf-ti)
entalpía (H)	calor absorbido o liberado luego de una reacción química diferencia H = H prod - H react
reacción endotermica	absorbe calor diferencia H > 0
reacción exotermica	libera calor diferencia H < 0

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Termoquímica