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13 Cartas en este set
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Enlace químico
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Se le llama a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable.
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Los átomos
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¿Quiénes tienden a perder, ganar o compartir electrones para buscar mayor estabilidad?
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Estructura de Lewis
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Tipo de estructura donde se escribe el símbolo del elemento, rodeado de puntos de los electrones que se encuentran en la última capa de valencia.
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Enlace iónico
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Enlace donde se establece por cesión de electrones de un átomo metálico a un átomo no metálico.
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Enlace covalente
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Enlace donde se establece por compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos de elementos no metálicos.
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Enlace covalente sencillo
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Si los átomos comparten un par de electrones, se le conoce como:
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Enlace covalente doble
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Si los átomos comparten dos pares de electrones, se le conoce como:
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Enlace covalente triple
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Si los átomos comparten tres pares de electrones, se le conoce como:
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Enlace metálico
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Se establece entre átomos metálicos.
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Fuerzas intermoleculares
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Son las fuerzas de atracción existentes entre moléculas con enlace covalente.
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Enlace por fuerzas de Van der Waals dipolo-dipolo
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Se presentan entre moléculas covalentes polares.
Se deben a la interacción entre los dipolos que constituyen las moléculas. |
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Enlace por fuerzas de Van der Waals de dispersión
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Se presentan entre moléculas covalentes apolares.
Se deben a la aparición de dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de los electrones. |
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Enlace por puentes de hidrógeno
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Se presenta entre moléculas que tienen el hidrógeno unido a un elemento muy electronegativo: F, N, O.
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