Electrolitos	los electrolitos son sustancias que en agua se disocian.
Electrolitos fuertes	Se disocian en iones virtualmente por completo en agua.
Electrolitos débiles	Coexisten iones y moléculas no disociadas del electrolito
Concentracion ionica en soluciones de electrolitos fuertes	Como los electrolitos fuertes están completamente disociados en solución acuosa, las concentraciones iónicas se encuentran directamente a partir de la concentración molecular de la solución
Ejemplo de concentración de un electrolito fuerte	HCl ----> H(+) + Cl(-) En una solución 0,1 M de HCl la concentración de H(+) es igual a la de Cl(-) ambas son de 0,1 M
concentración ionica en soluciones de electrolitos debiles	como los electrolitos débiles no se disocian completamente, no se puede obtener la concentración de sus iones a partir de la concentración molecular. Pero existe una relación entre la concentración molecular (analítica) y la concentración de equilibrio.
ejemplo de la concentración de un electrolito debil	en una solucion H3PO4 0,1M H3PO4-----> H(+) + H2PO4 (-) H2PO4 (-) ---> H(+) + HPO4 (--) HPO4(--) ----> H(+) + PO4 (---) entonces [H3PO4]+[ H2PO4-] +[ HPO4--]+ [PO4--- ] = 0,1 M

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