Compuesto Químico	Sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas.
Notación	Correcta escritura de la fórmula química en un compuesto químico.
Nomenclatura	Correcta lectura de la fórmula química de un compuesto químico.
Fórmula química	Representación que indica la composición química de una sustancia compuesta. Indica el número y tipo de átomos que conforman al compuesto.
Nombre de la fórmula de los compuestos iónicos	Unidad fórmula
Nombre de la fórmula de los compuestos covalentes	Fórmula molecular
Utilización del término "Fórmula química"	En compuestos iónicos y covalentes
Fórmula estructural	Además del tipo y número de átomos de cada elemento, indica de que manera están unidos los átomos en una molécula.
Fórmulas empíricas	Indica qué elementos están presentes y la proporción mínima, en números enteros, entre sus átomos. No necesariamente refleja el n° real de átomos en la molécula, sino la simplificada.
Unidad formular de un compuesto iónico	Proporción más pequeña en números enteros, de iones que dan lugar a una representación neutra del mismo.
Nombre de las cargas en compuestos iónicos y covalentes	Iónicos: cargar reales Covalentes: cargas hipotéticas
N° de oxidación de los elementos libres en estado puro	Nox = 0
N° de oxidación de los iones monoatómicos	Nox = igual a la carga del ion
Valor de la suma de los nox de todos los elementos de un compuesto neutro	Igual a cero
Valor de la suma de los nox de todos los elementos de un ion poliatómico	Igual a la carga del ion
Enlace iónico Concepto	Fuerza electroestática que une a los iones de carga opuesta en un compuesto iónico. Es una transferencia electrónica neta real. Del menos electronegativo al más electronegativo.
Energía reticular Concepto	Es la energía que se requiere para separar completamente un mol de compuesto sólido iónico e sus iones gaseosos.
Qué mide la estabilidad de un compuesto iónico ?	La energía reticular que siempre es positiva.
Cómo se determina la energía de red?	1. A mayor producto de cargas en valor absoluto 2. Tamaño iónico: a menor radio iónico MAYOR ENERGÍA RETICULAR
A mayor energía reticular	Mayor estabilidad Mayor punto de fusión Menor solubilidad"
Enlace covalente Concepto	Dos o más electrones son compartidos de manera parcial.
Diferencia de electronegatividad en enlaces covalentes	Menor a 2
Diferencia de electronegatividad en enlaces iónicos	Mayor o igual a 2
Longitud de los enlaces	Simple Doble Triple
Fuerza de enlaces	Triple Doble Simple
Enlace covalente polar	Los átomos enlazados poseen electronegatividades diferentes. Los electrones se comparten de manera desigual
Enlace covalente apolar	Los átomos enlazados no poseen diferencia de electronegatividad. Los electrones se mantienen unidos de manera simétrica. Unión de átomos idénticos
Combinaciones binarias	OXIGENADAS – Óxidos básicos – Peróxidos y superóxidos – Óxidos ácidos. NO OXIGENADAS – Hidrogenadas * Hidruros metálicos * Ácidos hidrácidos * Compuestos especiales – SALES BINARIAS – COMBINACIONES MOLECULARES BINARIAS
Combinaciones ternarias	Hidróxidos Ácidos oxácidos Sales neutras Cianuros Sales de amonio
Combinaciones cuaternarias	Sales de amonio Oxisales ácidas y básicas
Combinaciones binarias OXIGENADAS	– Óxidos básicos – Peróxidos y superóxidos – Óxidos ácidos.
Combinaciones binarias NO OXIGENADAS	- Hidrogenadas - Sales binarias - Combinaciones moleculares binarias
Combinaciones binarias No oxigenadas, hidrogenadas	- Hidruros metálicos - Ácidos hidrácidos - Compuestos especiales
Binario Concepto	Formado por 2 elementos diferentes
Biatómico Concepto	Formado por 2 átomos
Clasificación de enlaces covalentes	Cantidad de electrones compartidos Longitud de enlace Energía de enlace
A mayor diferencia de electronegatividad	Mayor carácter iónico
A menor diferencia de electronegatividad	Menor carácter iónico
Características de los compuestos covalentes	– Sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente. – Bajo punto de fusión – En su mayoría insolubles en agua – Sus disoluciones acuosas no conducen electricidad, no electrolitos. – Forman moléculas – Se unen por fuerzas intermoleculares y covalentes.
Características de los compuestos iónicos	– Sólidos a temperatura ambiente. – Alto punto de fusión – Mucho más solubles en agua – Sus disoluciones acuosas sí conducen electricidad, son electrolitos. – Unidos por enlaces iónicos, forman conglomerados y redes tridimensionales."
Mar de electrones	Los núcleos de los metales están fijos mientras que sus electrones están deslocalizados en todo el metal formando un mar de electrones.
Óxidos neutros Carácter iónico o covalente?	CO - Monóxido de carbono N2O - Óxido de di nitrógeno/ óxido nitroso. NO - Óxido de nitrógeno/ óxido nítrico. COVALENTE
Peróxidos Características	Compuestos en los que el O actúa con -1. Flía IA y de Flía IIA solo Ca, Sr, Ba. IÓNICOS SÓLIDOS
Superóxidos Características	Compuestos en los que el O actúa con -1/2. Solo con Na, K, Rb y Cs. IÓNICOS SÓLIDOS
Óxidos básicos Carácter iónico o covalente ?	IÓNICOS Formados por metales con nox menores a 4 y oxígeno con nox - 2.
Óxidos ácidos o anhídridos Carácter iónico o covalente?	COVALENTES Formados No metales/ semimetales y metales con nox mayores o iguales a 4 y oxígeno con nox - 2.
Todos los enlaces con el berilio son covalentes. Cuáles son las excepciones iónicas o anfóteras ?	BeO - anfótero BeF2 - iónico
Casos especiales con el manganeso	BÁSICOS MnO Mn2O3 ANFÓTERO MnO2 ÁCIDOS MnO3 Mn2O7
Casos especiales con el cromo	BÁSICOS CrO Cr2O3 ÁCIDOS CrO3
Hidruros Clasificación	Metálicos No metálicos
Hidruros metálicos Características	IÓNICOS H + m Formados por metales con nox menor a 4. Hidrógeno con nox -1
Todos los hidruros metálicos son iónicos, cuáles son las excepciones covalentes?	MgH2 BeH2
Hidruros no metálicos Clasificación	Compuestos especiales Ácidos hidrácidos
Hidrácidos no metálicos - Compuesto especiales Elementos que lo componen	C, Ge, Si, N, P, As, Sb, O
Hidrácidos no metálicos - ácidos hidrácidos Elementos que lo componen	F, Cl, Br, I, S, Se, Te
Hidruros no metálicos Características	COVALENTE m + H
Nombres especiales de los hidrácidos no metálicos	H2O Agua NH3 Amoniaco CH4 Metano BH3 Borina/Borano SiH4 Silano AsH3 Arsenamina/Arsina/Arsano SbH3 Estibamina/Estibina/Estibano PH3 Fosfina/Fosfamina/Fosfato GeH4 Germano
Sal binaria Características	IÓNICO M + m Metal con nox menor a 4.
Compuestos moleculares binarios Características	COVALENTES No metal + No metal No metal + Semimetal Semimetal + Semimetal
Hidróxidos Características	Combinación entre un óxido básico y agua. IÓNICOS
Clasificación de los hidróxidos	Según su fuerza - Fuertes - Débiles Según número de OH - Monobases - Dibases - Tribases - Tetrabase
Clasificación de los hidróxidos Según fuerza	Fuertes - 1A y Ba(OH) Débiles - El resto
Ácidos oxácidos, oxoácidos u oxiácidos Características	Óxido ácido/anhídrido + H2O COVALENTES
Ácidos oxácidos, oxoácidos u oxiácidos Clasificación	Según su fuerza - Débiles - Fuertes Según el n° de H+ ionizables - Monopróticos - Diprótico - Tripróticos - Tetrapróticos
Cuál es el único halógeno que no forma oxiácidos ?	Flúor
Cuáles son los elementos que pueden sumar más de 1 molécula de H2O en su estructura?	As P Sb B
Oxiácido del cromo	El anhídrido crómico se duplica como Cr2O3
Oxiácidos del silicio	SiO2 + H2O - H2SiO3 (ácido metasilícico o silícico). SiO2 + 2H2O (Ácido ortosilícico). No se omite el orto
Oxosales neutras	Hidróxido + oxoácidos IÓNICOS
Oxosal	Sal con oxígeno
Oxoanión	Anión con oxígeno
Sales de cianuro Características	Neutralización total de Hidróxido + Ácido cianhídrico IÓNICOS
Efectos del cianuro en los humanos	Veneno mortal para el ser humano. Bloquea la respiración celular en la mitocondria y se detiene la producción de ATP.
Sales de amonio ternarias Características	Neutralización total NH3 + Hidrácidos IÓNICOS
Sales de amonio cuaternarias Características	Neutralización total entre NH4OH + Oxoácido IÓNICOS
Sales ácidas Características	Neutralización parcial entre un hidróxido + oxoácido IÓNICOS
Sales básicas Características	Neutralización parcial entre un hidróxido + ácido IÓNICOS
Importancia biológica del H2O	El compuesto inorgánico más abundante en el ser humano es el agua H2O que constituye el 65-70% de la masa de nuestro cuerpo.
Importancia biológica del CO2	El dióxido de carbono o anhídrido carbónico CO2 es el principal producto del metabolismo oxidativo y es eliminado con la respiración.
Importancia biológica del NH3	El amoniaco NH3, es el principal producto del metabolismo de los aminoácidos, es transformado en urea por el hígado y eliminado con la orina.
Importancia biológica del NO	El óxido nítrico NO, es producido por células endoteliales de los vasos sanguíneos y es importante para evitar un aumento de la presión arterial.
Importancia biológica del HCl	El ácido clorhídrico HCl, es producido por las células del estómago y contribuye al proceso de la digestión.
Importancia biológica H2O2 y aniones superóxidos	El peróxido de hidrógeno H2O2, y los aniones superóxido, se generan en los fagocitos como mecanismo de defensa contra agentes patógenos pero también pueden causar daño oxidativo en las células.
Importancia biológica de la hidroxiapatita	El mineral hidroxiapatita, Ca5(PO4)3(OH) es el principal constituyente inorgánico del hueso y está compuesta por fosfato de calcio e hidróxido de calcio. El 99% del depósito de calcio corporal y el 80% del fósforo total está constituido por la hidroxiapatita.
Unidad cristalina de hidroxiapatita	Formada por 2 Hidroxiapatitas Ca10(PO4)6(OH)2
Existen compuestos iónicos en el organismo ?	No, solo como iones en disolución
Importancia biológica ClO-	El ion hipoclorito, ClO- se genera en los fagocitos, y al igual que el peróxido de hidrógeno y el superóxido, contribuye a la actividad bactericida de estas células.
Importancia biológica NaClO	El hipoclorito de sodio NaClO (lavandina) se utiliza como desinfectante debido a su potente actividad bactericida.
Importancia de los fosfatos biácidos y fosfato monoácido	Los oxianiones fosfato biácido y fosfato monoácido (H2PO4)-1 / (HPO4)-2 constituyen el principal tampón “buffer” biológico intracelular.
Importancia biológica del bicarbonato de sodio	El bicarbonato de sodio NaHCO3 está presente en altas concentraciones en la sangre, y junto con el bióxido de carbono constituye el principal tampón sanguíneo.

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