¿Qué es química?	Es la ciencia que describe la materia, sus propiedades, los cambios que experimenta y los cambios energéticos que acompañan a esos procesos.
¿Qué es materia?	Todo lo que tiene masa y ocupa espacio.
¿Qué es masa?	Mediad de la cantidad de materia de una muestra de cualquier material.
Define energía	Capacidad para realizar trabajo o transferir calor
Ejemplos de formas de energía:	Energía: -Mecánica. -Luminosa. -Eléctrica. -Calorífica.
Menciona los dos tipos en los que se puede clasificar la energía:	Energía cinética y energía potencial.
¿Qué es la enrgía cinética?	Energía debida al movimiento. Representa la capacidad para realizar trabajo de modo directo. Es facilmente transferida de un objeto a otro.
¿Qué es la energía potencial?	La que posee un objeto debido a su posición, condición o composición.
¿Por qué se estudia la energía?	Porque todos los procesos químicos vienen acompañados por cambios de energía.
Toda reacción de combustión es _______	Exotérmica.
¿Qué pasa en un proceso exotérmico?	La energía calorífica se disipa hacia los alrededores
¿Qué pasa en un proceso endotérmico?	La energía se absorbe de los alrededores.
Ejemplo de cambio físico endotérmico:	Fusión del hielo.
Proceso químico que NECESITA energía.	Endotérmico.
Proceso químico que LIBERA energía.	Exotérmico.
¿Qué dice la ley de la conservación de la materia?	La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. No hay cambio observable en la cantidad de materia durante una reacción química o durante un cambio físico.
Una reacción nuclear, en la que la masa se convierte en energía o, en ocasiones, la energía en materia, ¿Es una reacción química?	No
En este tipo de reacciones, la energía química suele convertirse en energía calórica ________	Exotérmicas
En este tipo de reacciones, la energía calorífica, luminosa o eléctrica se convierte en energía química	Endotérmicas
¿Qué dice la ley de conservación de la materia y de la energía? Y, ¿Qué ecuación relaciona la materia y la energía.	La cantidad de materia y energía del universo es constante. Ecuación de Albert Einstein E = mc2
¿Cuáles son los cuatro estados de la materia o estados de agregación? Y, ¿Cuáles son los estados que no se producen de forma natural en el entorno?	-Sólido -Líquido -Gaseoso -Plasmático. __________________ condensado de Bose-Eintein, condensado fermiónico y estrellas de neutrones.
¿Menciona las dos maneras en las que se puede clasificar la materia.	Sustancias puras Mezclas
Materia que tiene propiedades definidas y una composición que no varía de una muestra a otra.	Sustancias puras.
¿En qué se dividen las sustancias puras?	Elementos y compuestos
No pueden descomponerse en sustancias más simples. A nivel molecular, se componen de un solo tipo de átomo.	Elementos
Sustancias de dos o más elementos, con dos o más clases de átomos.	Compuestos
Son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una conserva su propia identidad química.	Mezclas
¿Cuáles son los dos tipos de mezclas que existen?	Homogéneas y heterogéneas
¿Cuáles son las mezclas homogéneas? Menciona un ejemplo.	Las que son uniformes en todos sus puntos. Ejemplo: aire
¿Cuáles son las mezclas heterogéneas? Menciona ejemplos:	No tiene la misma composición, propiedades y aspecto en todos sus puntos. Ejemplos: arena, rocas y madera.
¿Qué propiedades tiene la materia?	Físicas, químicas, intensivas (o intrínsecas), extensivas (o extrínsecas).
¿Qué son las propiedades físicas de la materia?	Características que se pueden medir sin cambiar su fórmula química
¿Qué son las propiedades químicas de la materia?	Características de la materia donde se produce un cambio molecular
Ejemplos de propiedades físicas de la materia	Color Tamaño de partícula Masa Volumen Densidad Punto de ebullición Punto de fusión
Ejemplos de propiedades químicas de la materia	Calor de combustión Reactividad electronegatividad Ionización
¿Cómo son las propiedades intensivas o intrínsecas?	No dependen de la cantidad de la muestra. Pueden servir para identificar sustancias.
Ejemplos de propiedades intensivas o intrínsecas	Temperatura, punto de fusión y densidad
¿Cómo son las propiedades extensivas o extrínsecas?	Dependen de la cantidad de muestra, incluyen mediciones de la masa y el volumen.
Ejemplos de propiedades extensivas o extrínsecas	Inflamabilidad (arder en presencia de oxígeno)
¿Qué cambios puede tener la materia?	Físicos o químicos
¿Qué pasa durante un cambio físico?	Las sustancias varían su apariencia física, pero no su composición
Ejemplos de cambios físicos en sustancias	Líquido a gas Líquido a sólido Fundir hielo Hervir agua Disolver azúcar en café Cortar papel Romper una piedra Estirar una goma
¿Qué pasa durante un cambio químico o reacción química?	Las sustancias se transforman en sustancias químicamente distintas.
Ejemplos de cambios o reacciones químicas	Fotosíntesis Respirar Encender un cerillo Cocer un huevo Oxidación de metal
¿Qué son los métodos físicos de separación?	Procesos físicos por los cuales se pueden separar los componentes de una mezcla, sus propiedades y preferencias entre las fases.
¿Qué métodos se utilizan para separar mezclas de sólidos?	Tamización (separación manual) Levigación Imantación Evaporación
Se utiliza cuando la mezcla está formada por diferentes tamaños.	Tamización (separación manual)
Consiste en pulverizar la mezcla sólida y tratarla luego con un disolvente apropiado	Levigación
Separación de una mezcla en la que una de las sustancias tiene propiedades magnéticas	Imantación
¿Qué métodos se utilizan para separar mezclas de un sólido y un líquido?	Decantación Filtración evaporación Centrifugado Lixiviación selectiva o extracción
Usa un embudo de decantación para separar dos o más líquidos que no se disuelven entre sí.	Decantación
El sólido se obliga a quedar retenido en un medio poroso o filtro por el cual se hace pasar la mezcla.	Filtración simple o al vacío.
Proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso.	Evaporación.
Tras someter una mezcla a la acción de la fuerza centrifuga, el sólido se deposita en el fondo del recipiente, mientras que el componente líquido queda como un sobrenadante que puede separarse por decantación.	Centrifuga.
Consiste en sacar, por medio de disolventes orgánicos, aceites esenciales de plantas aromáticas y medicinales.	Lixiviación selectiva o extracción.
¿Qué métodos se utilizan para separar mezclas de líquidos?	Decantación Destilación Cromatografía
Método usado en líquidos inmiscibles. Es el más sencillo y se utiliza precio a otros análisis para lograr una mayor pureza.	Decantación
Se usa para separar dos líquidos miscibles entre sí, que tienen distinto punto de ebullición.	Destilación simple o fraccionada.
Se utiliza para separar e identificar mezclas complejas que no se pueden separar por otros medios. Existen varios métodos cromatográficos de papel, de capa delgada o capa fina, de columna y de gas.	Cromatografía.
Cromatografía	Método físico que separa una mezcla de sustancias químicas en sus componentes individuales, de modo que los componentes individuales puedan analizarse a fondo. Por medio de una fase estacionaria y una fase móvil, donde las fases son mutuamente inmiscibles.
¿Quién empleó por primera vez el término cromatografía?	Mikhail Tswett, en 1906
¿Qué es la fase móvil?	Solvente moviéndose a través de la columna.
¿Qué es la fase estacionaria o adsorbente?	Sustancia que permanece fija dentro de la columna.
¿Qué es eluyente?	Fluido que entra en la columna.
¿Qué es eluato?	Fluido que sale de la columna (que se recoge en matraces).
¿Qué es elusión?	Proceso de lavado de un compuesto a través de una columna utilizando un disolvente
¿Qué es analito?	Mezcla cuyos componentes individuales deben separarse y analizarse.
¿Qué propiedades determinan la afinidad?	Adsorción y Solubilidad.
¿Qué es la adsorción?	Propiedad de que también se adhiere un componente de la mezcla a la fase estacionaria.
¿Qué es la solubilidad?	Es la propiedad de que también se disuelve un componente de la mezcla en la fase móvil.
La molécula se mueve más lentamente a través de la columna cuando ____	La adsorción es mayor en la fase estacionaria.
La molécula se mueve más rápido a través de la columna cuando ____	La solubilidad es mayor en la fase móvil.
¿De qué depende la afinidad hacia la fase estacionaria o hacia la fase móvil?	De la polaridad.
¿Cómo es la fase móvil y la fase estacionaria en cromatografía en fase normal?	Fase móvil no polar. Fase estacionaria polar.
¿Cómo es la fase móvil y la fase estacionaria en cromatografía de fase reversa?	Fase móvil polar. Fase estacionaria no polar.
Menciona las fases móviles utilizadas en fase normal.	Grupos ciano, diol, amino o dimetilamino.
Menciona la fase estacionaria más común en fase normal.	Gel de sílice.
Menciona las fases estacionarias utilizadas en fase reversa.	C18 (siloxano de octadecilo), C14 (siloxano de octilo), C8
¿Cómo se clasifica la cromatografía según su forma?	En placa. (TLC, o cromatografía en capa fina) En columna.
Menciona un ejemplo de aplicación de cromatografía en capa fina (TLC).	Separación de lípidos.
Menciona los 5 tipos de métodos cromatográficos.	1. Cromatografía líquida de adsorción. 2. Cromatografía de intercambio iónico. 3. Cromatografía líquida de exclusión. 4. Cromatografía de afinidad. 5. Cromatografía de reparto.
¿Cómo es la fase estacionaria y la fase móvil en cromatografía líquida de adsorción?	Fase móvil líquida (poco polar o no polar). Fase estacionaria sólida (polar).
¿Qué interacción está presente en Cromatografía líquida de adsorción?	Fuerzas de van der Walls, puentes de hidrógeno o transferencia de carga.
¿Para que se utiliza la cromatografía líquida de adsorción?	Para la identificación de sustancias o con fines preparativos.
¿Cómo es la fase estacionaria y la fase móvil en cromatografía de intercambio iónico?	Fase móvil líquida (disolvente orgánico miscible). Fase estacionaria, resinas (pueden ser de intercambio iónico o catiónico).
¿Qué interacción está presente en cromatografía de intercambio iónico?	Fuerza eléctrica.
¿Para qué se utiliza la cromatografía de intercambio iónico?	Para la separación de especies inorgánicas y compuestos orgánicos.
¿Cómo es la elución en cromatografía de intercambio iónico?	Moléculas de carga opuesta se unen a la resina. Moléculas con misma carga que la resina fluyen a través de la columna y eluyen primero.
¿Cuáles son los 3 tipos de intercambiadores en cromatografía de intercambio iónico?	-Intercambiador catiónico. -Intercambiador aniónico. -Intercambiador anfótero (puede tener ambas cargas).
¿Cómo es la fase móvil y la fase estacionaria en cromatografía líquida de exclusión?	Fase móvil líquida. Fase estacionaria gel.
¿Qué interacción está presente en la cromatografía líquida de exclusión?	Tamaño de partícula. No existe interacción física o química.
¿Para que se utiliza la cromatografía líquida de exclusión?	Para la separación de las moléculas en función de su tamaño.
¿Cómo es la fase móvil y la fase estacionaria en cromatografía de afinidad?	Fase móvil líquida (moléculas blanco). Fase estacionaria sólida (ligando bioespecífico).
¿Qué interacción está presente en la cromatografía de afinidad?	Interacción biológica.
¿Para que se utiliza la cromatografía de afinidad?	Para la purificación de proteínas.
¿Cómo es la fase móvil y la fase estacionaria en cromatografía de reparto?	Fase móvil líquida. Fase estacionaria líquida.
¿Qué interacción está presente en la cromatografía de reparto?	Solubilidad.
¿Para que se utiliza la cromatografía de reparto?	Separación de mezclas de compuestos de polaridad media y alta.
¿Qué significa que una sustancia sea adsorbida?	Que es atrapada o retenida.
¿Cómo es una columna empaquetada?	Columna que se llena con partículas que son la fase estacionaria.
¿Cómo es una columna tubular abierta?	Un capilar hueco estrecho cuyas paredes interiores están cubiertas con la fase estacionaria.
Fórmula para calcular la velocidad lineal de flujo (cm que recorre el disolvente dentro de la columna en un minuto)	Caudal entre (Pi x radio al cuadrado de la columna) Unidades: cm
¿Qué es y qué unidades tiene el caudal?	Es el radio de la columna. mililitros/minuto
¿Qué es un cromatograma?	Es la representación de las respuestas del detector en función del tiempo de ilusión.
¿Qué es el tiempo de retención, tR?	Tiempo que tarda en salir la muestra. Tiempo que transcurre desde la inyección de una mezcla en la columna hasta que el componente llega al detector.
¿Qué es el volumen de retención, vR?	Es el volumen de fase móvil necesaria para eluir un soluto determinado de la columna.
¿Qué es el tiempo muerto, tM?	Mínimo tiempo posible en el que la fase móvil no retenida atraviesa la columna.
¿Qué es el tiempo de retención corregido, t´R? y, ¿Cuál es su fórmula?	Es la diferencia entre el tiempo que tarda un soluto en atravesar toda la columna y el que emplea un disolvente no retenido. t´R = tR-tm *Se calcula para cada compuesto
¿Qué indica alfa? ¿Con qué otros nombres se le conoce? ¿Qué valor tiene? Menciona su fórmula.	Indica que tan bien se separaron Factor de selectividad o factor de retención relativa. Alfa = t´R2/t´R1 *El mayor entre el menor Siempre es mayor a 1
¿Qué indica un valor mayor de retención relativa?	Mayor separación de componentes
¿Con qué otro nombre se le conoce al factor de retención (K´)? ¿Qué indica? Menciona su fórmula.	Factor de capacidad. Indica que tan bien separan las fases al analito. Mayor tiempo en la columna = mayor factor de capacidad. K´= tR – tM entre tM o t´R/tm
¿Qué cambios en los parámetros reflejan la degradación de la columna?	El factor de capacidad de un patrón, el número de platos y la asimetría del pico.

Descubre

Crear Tarjetas

Acerca de Nosotros

Explore Tarjetas

Comparta este Set de Tarjetas de Aprendizaje

Tarjetas de Aprendizaje relacionadas

Qa3

Cómo estudiar sus tarjetas

Rango de Cartas a estudiar

112 Cartas en este set