Ley de Proust o...	ley de proporciones definidas (si la constante de masa es igual, el compuesto es el mismo)
Ley de Dalton o...	ley de proporciones múltiples (una masa constante con otra variable con relación de números enteros)
Regla de máxima multiplicidad de Hund	los electrones en los orbitales de energía se acomodan semiocupando los orbitales
Geometría molecular	hibridación sp=alquino, triple enlace, lineal, 180° hibridación sp^2=alqueno, doble enlace, triangular plana,120° hibridación sp^3=alcano, enlace simple, tetraédrica, 109.5° -piramidal trigonal, 107°
Tipos de enlace (enlace valencia y modelos de hibridación)	enlace simple=sigma enlace doble=sigma pi enlace triple=sigma pi pi
	etano C.2H.6
	eteno (o etileno) C.2H.4
	etino (o acetileno) C.2H.2
Fuerzas intermoleculares	-Dipo-Dipolo (Van der Waals)=Polares, estables. -Dipolo instantáneo/Dipolo inducido (Fuerzas de London)=Apolares, muy inestables. -Enlaces de hidrógeno(H+electronegativos: N, O, F)=Enlace por puente de Hidrógeno, muy fuerte.
Conversión de unidades (Química)	Gramos->Moles->Moléculas->Átomos peso molecular=g/mol 1mol=6.022•10^23 moléculas
Pasos de estequiometría	1.-Calcular pesos molares. 2.-Balancear. 3.-Leer ejercicio y colocar datos. 4.-Pasar gramos a moles. (para poder relacionar tiene que estar todo en moles) 5.-Localizar el reactivo limitante.(el limitante está en menor cantidad que el exceso) (relacionando los moles de los reactivos en proporción) 6.-Calcular el resto de datos. (a partir del limitante) 7.-Calcular exceso. (a partir del limitante)
Entalpía	Calor liberado o absorbido a presión constante: Exotérmica=libera calor (-) Endotérmica=absorbe calor (+)
Entropía	Grado de desorden en un sistema /\S<0 Aumenta el orden /\S>0 Aumenta el desorden
Entalpía de reacción	Energía de enlace. /\Hr=E(energía de enlace rotos)-E(energía de enlaces formados E es sumatoria
Masa atómica y número atómico	A=Número de protones+neutrones Z=Número de protones A>Z
Números de Oxidación	1.-Estado fundamental=0 2.-Alcalinos=+1 3.-Alcalinotérreos=+2 4.-H+Metal= H->-1 5.-H+No metal=H->+1 6.-Oxido=-2 Peróxido=-1 7.-Oxiácidos=H->+ O->-2 8.-Oxisales=se calcula con un ácido, despues, sin hidrógeno
N.A (Número de Avogadro)	6.022•10^23
Energía libre de Gibbs (espontaneidad)	/\G=/\H-T/\S /\G<0 -> Espontánea /\G>0 -> No espontánea /\S es Entropía
Combustión	Un reactivo que reacciona con O.2 produce CO.2 +H.2O+ energía y luz
Entalpía por Ley de Hess	La reacción es proporcional a la entalpía, se puede tratar a las reacciones como un sistema de ecuaciones cuando la suma de los productos de dos reactivos es similar al producto de un tercer reactivo.
Mol	Cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (iones, átomos, moléculas) como átomos hay en 12 gr del isótopo Carbono 12.
Constante de los gases	R=0.082 aproximadamente

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