Fenomeno fisico	cambio o suceso natural observable en su forma o posición y que es posible ser modificado con cualquier instrumento o aparato ej: cambios de estado de la materia
Fenomenos fisicos	sucesos o cambios observables que suceden en la estructura interna de las sustancias ej: combustión, oxidación y corrosión
sustancia pura	tipo de materia que tiene composicion fija, definida y con propiedades distintivas existen dos tipos: elementos y compuestos
Elemento	esta formado por solo un tipo de sustancia la cual no es posible separar en otra mas sencilla solo por metodo nuclear ej: Cobre (Cu), Plata (Ag), oro(Au), azufre (S), carbono (C), fosforo (P)
Compuesto	sustancia formada por la union quimica de dos o mas tipos de atomos diferentes con composición fija Los atomos que conforman un compuesto al reacciona quimicamente pierden sus propiedades fisicass y quimicas originales para formar otras nuevas especificas de la sustancia que se creo ej: agua, glucosa, sal
Molecula	combinación de atomos del mismo o de diferentes elementos ej: dioxido de carbono, ozono, cloro, oxigeno
Solvente	Tambien llamado disolvente sustancia en la que se disuelve el soluto
Soluto	es la sustancia disuelta en una disolución se presenta en menor cantidad
Mezcla heterogenea	si se observa una separación de las fases que se distingue a simple vista porque sus componentes no han sido uniformemente distribuidos ej: pizza, huevos revueltos con jamon, tiradero de basura
Mezcla homogenea	si no se distingue la separación de fases componentes se han integrado intimamente ej: gasolina, laton, enjuague bucal, cerveza, vino
Soluciones	sistema monofasico Solvente- fase dispersora Soluto- Fase dispersa Transparentes Incoloras PART. soluto 0.1 a 1 nm ej: aleaciones, amalgamas, aire en acero, agua de mar, bebida gaseosa
Coloides	PART. soluto 1 a 100 nm Particulas dispersas en todo el medio no se sedimentan Efecto Tyndall ej: aerosol, niebla, gelatina, queso, leche, mayonesa, sangre
Suspensiones	PART. soluto +100nm se sedimentan se separan por filtracion o decantacion no permiten el libre paso de luz ej: medicamentos, jugo, pintura vinilica
Atomo	es la particula mas pequeña de un elemento que conserva sus propiedades Contiene particulas subatomicas electron - proton + neutron +-
Numero de masa (A)	suma de protones y neutrones que posee el atomo en el nucleo
Numero atomico (Z)	es igual al numero de protones que hay en el nucleo
Numero de neutrones	numero de masa menos numero de protones numero de masa menos numero atomico A-Z
ion	es un atomo con carga electrica si pierde electrones queda cargado con energia + y es un cation si gana electrones queda cargado - formando un anion
isotopo	los atomos que tienen un mismo numero atomico pero difieren en su numero de masa
modelo de J. Dalton	Concepto atomo
J.J Thomson	Electrones incrustados Modelo del Budin
E Rutherford	Radiaciones alfa y beta bombardeo laminas de oro con rayos Hablo del nucleo
Bohr	Orbitas alrededor del nucleo atomos son electricamente neutros
Orbital	representación del espacio alrededor del nucleo que ocupa un electron en un atomo
numero cuantico principal "n"	determina el tamaño del orbital puede tomar cualquier valor natural distinto de 0
numero cuantico azimutal o secundario	indica la forma del orbital, que puede ser circular si vale 0 o eliptica si tiene otro valor (es la l magica) 1 s 2 p 3 d 4 f
numero cuantico magnetico "m"	determina la orientacion del orbital
Numero cuantico de espin "s"	el giro del electron sobre si mismo esta indicado por el numero cuantico de espin
Metal	brillo maleables ductiles tenaces forman aleaciones pierden electrones forman cationes agentes reductores
No metal	no brillo no maleables ni ductiles malos conductores de electricidad y calorts ganan electrones forman aniones agentes oxidantes
Metaloide	solidos brillo metalico semiconductores de calor malos conductores de calorts
enlace quimico	fuerza de atraccion que mantiene unidos a los atomos en las moleculas y en los iones en los cristales
enlace ionico	se basa en la transferencia de electrones no forman moleculas independientes todos son solidos cristalinos estables a temperatura ambiente cristales ionico durps resistencia a rayaduras fragiles alto punto de fuison soluble en agua no se disuelven en solventes organicos
enlace covalente	dos o mas atomos comparten uno o mas pares de electrones al unirse forman entidsdes moleculares individuales blandas y elasticas malos conductores de electricidad
enlace covalente no polar u homopolar	los electrones se comparten de manera equitativa netre dos atomos no metalicos identicos en electronegatividad
enlace covalente polar o heteropolar	se presenta cuando uno de los atomos ejerce una mayor atraccion sobre los electrones de enlace
enlace covalente coordinado	este enlace se presenta cuando un solo atomo comparte los electrones con otro atomo
enlace metalico	se forma una red cristalina de iones metalicos y en ella se intercsmbain los electrones de valencia presenta puntos de fusion y ebullicion generalmente elevados brillo metalico tenacidad dureza ductibilidad
puente de hidrogeno	interacciones dipolo-dipolo la carga negativa del oxigeno de una molecula ejerce atraccion electroestatica sobre las cargas parciales positivas de los atomos de hidrogeno de otras moleculas
electrones de valencia	numero de electrones de la ultima capa o nivel energetico
Valencia	capacidad para combinarse, ya sea que pirda o gane electrones para cumplir la regla del octeto
regla del octeto	para que un elemento sea estable debe tener ocho electrones en el ultimo nivel de energia

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