número cuántico principal	n independiente cantidad de energía y tamaño del orbital
número cuántico secundario (l)	subnivel de energía forma del orbital 0=s 1=p 2=d 3=f
número magnético (ml)	orientación espacial ml= -l, 0, +l
número cuántico spin (ms)	rotación sobre su propio eje 1/2 hacia arriba -1/2 hacia abajo
electronegatividad	capacidad de un átomo de atraer a un electron
electropositividad	tendencia de ceder un electron
energía de ionizacion	energía mínima necesaria para separar un electron de un átomo neutro y gaseoso
electroafinidad	energía cuando un átomo captura un electron
enlaces	ionicos: robo de electron entre metal y no metal covalente: compartición de electrones -polar: átomos distintos -apolar átomos = -dativo: Polar, un átomo aporta dos electrones
Ab2	lineal
Ab3	trigonal plana
ab4	tetraedrica
ab5	bipiramidal trigonal
ab6	octaedrica
estequiometria	mol= m/MM Vm= 22,41 L mol= 6,022×10^23
formula empirica (resumen)	% por masa asumir que es 100 gramos -> mol dividir por el menor valor
reactivo limitante	sirve para buscar cantidad que reacciono 1. balancear ecuaciones 2.calculo moles, deduzco el reactivo en exceso y el limitante 3. dividir por número estequiometrico reaccion química
%m/m	masa soluto/masa solución ×100
% v/v	vol soluto/ vol solucion × 100
%m/v	m soluto/vol solución × 100
densidad	m/v
partes por millon	mg soluto/ l solución o mg/kg
molaridad (M)	concentracion= n/vol
molalidad (m)	moles de soluto en un kg de solvente
fracción molar	solución = soluto A+ solutoB +solvente C Fmolar de A= moles de A/ nA+nB+nC
propiedades coligativas: disminución de presion	a mayor cantidad de soluto menor presión de vapor ley de roult: PA= Xa×PO donde Xa fracción molardel disolvente
elevación del punto de ebullición	a mayor soluto mayor punto de ebullición * en el caso de soluto solido delta Teb=Teb (pto de ebullición de la disolucion) -Teb' (punto de ebullición del disolvente puro)=Kexm (molalidad)
disminución de pto de congelacion	a mayor cantidad de soluto menor punto de congelación de la solución delta Tc= kc×m (molalidad)
presión osmótica	pi=MRT (molaridad×constante gases nobles(0,082)×T°(Kelvin))
propiedades coligativa para electrolitos	factor de correccion: multiplicar por i i= a número de moles de iones x mol de electrolito cant de cosas que se disocian (moles de productos)
grupos funcionales	alcohol R-OH
eter	R-o-R

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