Ley Periodica	Las propiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periodicas del numero atomico de los elementos, Las propiedades Fisicas y quimicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistematica conforme aumenta el numero atomico.
Grupos o Familias periodicas	Conjunto de elementos con configuracion electronica externa semejante
Grupo o Familias A	Elementos Representativos
Grupo o Familias B	Elementos de Transicion
Elementos Representativos	Conforman los bloques s y p, Presentan un orden en el llenado electrónico de sus átomos. El numero de electrones presentes en su ultimo nivel energético,corresponde a la familia en que se encuentre. :. IA tiene 1 electrón
Elementos de TRANSICIÓN	Grupo B Elementos que presentan desorden en el llenado electrónico.
Elementos de Transicion simple o externa	Bloque d Presentan incompleta la penúltima capa energetica en el subnivel d donde se localiza su electron diferencial.
Elementos de Transicion Interna	Bloque f Llamados serie de lantano y de Actinio (Tierras Raras) Presentan incompleta la antepenúltima capa energética en el subnivel f donde se localiza su electrón diferencial.
Periodos	Conuntos de elementos dispuestos en lineas horizontales, Elementos con mismo numero de capas de energia en sus atomos. Cada periodo Empieza con un metal y termina con un gas noble.
Bloque s	Aquellos elementos cuya configuracion electronica termina en un subnivel s
Bloque p	Aquellos elementos cuya configuracion electronica termina en un subnivel p
Bloque d	Aquellos elementos cuya configuracion electronica termina en un subnivel d
Bloque f	Aquellos elementos cuya configuracion electronica termina en un subnivel f
Metales (Ubicacion y propiedades)	A la izquierda de la tabla, su comportamiento es perder electrones convirtiendose en cationes. Poseen bajo potencial de ionizacion y alto peso especifico Su ultimo nivel de energia tiene de 1 a 3 electrones Son solidos a excepcion del mercurio(Hg), galio(Ga), cesio(Cs) Aspecto y brillo metalico Buenos conductores de calor y electricidd Ductiles y maleables Se oxidan por pedida de electrones. Su molecula es monoatomica, su estructura cristalina al unirse con el oxigeno forman oxidos y estos al unirse con agua forman hidoxidos.
No Metales (Ubicacion y Propiedades)	A la derecha de la tabla periodica, su comportamiento es ganar electrones convirtiendose en aniones. Poseen alto potencial de ionizacion y bajo peso especifico. Su ultimo nivel de energia tiene de 4 a 7 electrones Presentan tres estados fisicos de agregcion No poseen aspecto ni brillo metalico Malos Conductores de Calor y electricidad No (Ductiles, Maleables, tenaces) Se reducen por ganancia de electrones Moleculas formadas por 2 o mas atomos Al unise con el oxigeno forman anhidridos, y estos al reccionar con agua forman oxacidos. Los halogenos y el oxigeno son los mas activos Varios no metales presentan alotropia
Metaloides, o Semimetales	Elementos que se encuentran en la region fronteriza entre metales y no metales, su comportamiento en algunos casos corresponde al de un metal, ademas de su aspecto, y en otros casos se parecen aun no metal Aluminio(Al), Silicio(Si), Galio(Ga), Arsenico(As), Antimonio(Sb), Telurio(Te), Astato(At)
Ionizacion	Fenómeno químico o físico mediante el cual se producen iones( átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra)
Propiedades Periodicas	Son consecuencia directa de la carga nuclear efectiva, efecto de pantalla y de la estructura atomica de cad elemento.
Radio Atomico	Distancia entre el nucleo atomico y la ultima capa de un atomo. Aumenta De arriba hacia abajo y de derecha a izquierda Cuando un elemento metalico pierde electrones su radio disminuye, y cuando un elemento no metalico gana electrones su radio aumenta.
Volumen de los atomos	Espacio que ocupa un atomo de acuerdo a su tamaño, el cual se determina por el efecto pantalla y la carga nucler efectiva que present en su estructur interior. Hacia el centro de la tabla se hacen mas pequeños los atomos (Elementos de transicion)
Afinidad electronica	Cantidad de energia que se libera cuando un atomo neutro gaseoso en su estado fundamental, capta un electrón, transformándose en ion negativo tambien gaseoso. Aumenta de Abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periodica
Potencial o Energia de Ionizacion	Energia necesaria para arrancar un electron de un atomo aislado en estado gaseoso. Se mide en electron-Voltios o en Kcal/mol Aumenta de Abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periodica
Electronegatividad	Capacidad del atomo de un elemento para atraer hacia si electrones compartidos de su enlace covalente Aumenta de Abajo hacia arriba y de izquierda a derecha en la tabla periodica
Valencia	Capacidad de combinacion de un elemento para unirse con otros y formar compuestos quimicos, Dichas combinaciones se llevan acabo mediante electones del ultimo nivel de energia llamados "electrones de valencia"
Valencia Positiva	Lo presentan Elementos metalicos como no metalicos, indica el numero de electrones presentes en la ultima capa. Indica cuantos electrones pierde un elemento metalico y cuantos electrones comparte un elemento no metalico.
Valencia Negativa	La presentan unicamente los elementos no metales Indica cuantos electrones debe aceptar un elemento no metalico para completar ocho electrones en la capa de valencia (Octeto)
Numero de Oxidacion	Diferentes cargas electricas con las que un elemento puede trabajar en los diferentes compuestos que forma.

Descubre

Crear Tarjetas

Acerca de Nosotros

Explore Tarjetas

Comparta este Set de Tarjetas de Aprendizaje

Tarjetas de Aprendizaje relacionadas

Tabla Periodica

Cómo estudiar sus tarjetas

Rango de Cartas a estudiar

27 Cartas en este set