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Demócrito
Introduce el término de átomo como la parte más pequeña de la materia.
Teoría atómica de Dalton (1808)
-Elementos formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
-Los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades, pero difieren de otro elemento.
-Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
-Una reaccion química nunca implica la destrucción de los átomos.
Ley de Joseph Proust (1799)
-Ley de proporciones definidas: muestras diferentes de un mismos compuesto contienen los mismos elementos y proporción de masa.
-Ley de proporciones múltiples:
combinación de dos elementos
-Ley de la conservación de la masa:
La materia no se crea ni se destruye
Modelo atómico de Thomson (1897)
*electrón*
-Esfera uniforme cargada positivamente, incrustados los e–
-Descubrio el electrón
-Coulombs= -1.76x10^8 c/g
Eugen Goldstein
*Protón*
-Por medio de un tubo catódico con un cátodo perforado, descubrió una nueva radiación=rayos canales
-rayos canales se mueven en dirección opuesta a los rayos catódicos.
Modelo atómico de Rutherford (1910)
*núcleo*
-Modelo nuclear del átomo
-Nucleo :mayor parte de masa del at.
- e- se mueven al rededor del núcleo
-Mayor parte del átomo es vacío.
Modelo atómico de Bohr
*órbitas cuantizadas*
-Los electrones solo pueden existir en ciertas órbitas discretas
-Los electrones estan restringidos a ciertos estados cuantizados
Modelo mecánico cuántico
-comportamiento de los electrones como ondas
- e- al rededor del núcleo en zonas de mayor probabilidad
-numeros cuánticos
*Principio de incertidumbre de Heisenberg* es imposible calcular la posición y movimiento exacto de una partícula.
Átomo
-Imposible de dividir mediante procesos químicos
-El núcleo está rodeado de una nube de electrones
- p+ y n eléctricamente neutros
-Los e- estan ligados al núcleo mediante fuerza electromagnética.
Núcleo atómico (Z) (A)
1x10^-15 m
Z: atomico #p+ Indica el elemento al que pertenece el átomo
A: Masico, p+n
Átomos e iones
Átomo negativo=anión
Átomo neutro e-=p+
Átomo positivo=catión
Tipos de átomos
Isótopos: mismo número atómico diferente número masico
Isobaros: mismo número masico
diferente número atómico
Isótonos: diferente número masico
diferente número atómico
mismo número de neutrones