¿Qué es la termodinámica?	Es una rama de la física que estudia los fenómenos relacionados con el calor. La termodinámica es la parte de la física que estudia los intercambios energéticos producidos entre un cuerpo y el entorno que lo rodea. En particular estudia los fenómenos en los que existe transformaciones de energía mecánica en térmica o viceversa. Se encarga de describir los procesos que implica cambios en temperatura, la transformación de la energía y las relaciones entre el CALOR y el TRABAJO.
¿Cuál es la diferencia entre termodinámica y mecánica?	es que en la Mecánica toda la energía se puede convertir en trabajo, pero según la Termodinámica solo una pequeña parte de le energía se convierte en trabajo.
¿Qué es un sistema y cuales son sus partes?	Un sistema termodinámico es una región del universo elegida para el estudio o análisis termodinámico. La región del universo exterior del sistema con la que puede intercambiar energía, calor o trabajo es llamada ambiente, alrededores o entorno. La frontera (pared) de un sistema es el límite que señala la superficie de contacto que comparten el sistema y el ambiente. La frontera tiene un grosor cero, puede estar fijo o se puede mover.
¿Cuáles son los diferentes tipos de sistemas?	-Aislados: No intercambian materia y energía con el exterior. -Cerrados: es aquel en el la materia no puede salir o entrar en el sistema, pero la energía (en forma de calor o trabajo) puede cruzar la frontera del sistema y salir o entrar en él. -Abiertos: pueden intercambiar materia y energía con el ambiente exterior. -Adiabáticos: Son los que no intercambian calor con su entorno.
¿Cuáles son los tipos de equilibrio?	--Equilibrio mecánico: Si la resultante de las fuerzas que actúan sobre el sistema es nula. --Equilibrio térmico: si todas las partes o cuerpos que lo forman el sistema están a la misma temperatura, --Equilibrio Químico: Si en el interior del sistema no se produce ninguna reacción química.
¿Cuándo un sistema esta en equilibrio termodinámico?	un sistema que está en equilibrio mecánico, térmico y químico
¿cual es la secunecia correcta de los elementosde una centrl termica?	compresor camara de combustion turbina
Para deducir matemáticamente la ecuación de estado de los gases ideales, se tiene en cuenta: a) La teoría cinética de los gases b) Las Leyes de la Termodinámica c) Las Leyes de Boyle Mariotte y Gay Lussac d) Las Leyes de la Física	c) Las Leyes de Boyle Mariotte y Gay Lussac
La ecuación dQ=dU+P dV es una expresión referida a: a) 1er Principio para sistemas abiertos b) 1er Principio para sistemas cerrados c) Transformaciones de energía cinética y potencial d) Transformaciones de los gases en desequilibrio termodinámico	b) 1er Principio para sistemas cerrados
¿Cuál de las ecuaciones representa el calor transferido en una evolución politrópica? a) dQ=Cn dT b) dQ=Cp dT c) dQ=Cv dT d) dQ=Cpm dT e) dS=dQ/T	a) dQ=Cn dT
El rendimiento térmico de una central de turbina de gas aumenta, cuando: a) Aumenta el trabajo realizado por el compresor b) Disminuye el trabajo de la turbina c) Aumenta el calor suministrado al ciclo d) Aumenta la relación de compresión del ciclo	c) Aumenta el calor suministrado al ciclo
El coeficiente de transmisión del calor por conducción depende de: a) La superficie de conductibilidad b) El gradiente térmico c) El tipo de material de transmisión d) La densidad del material	c) El tipo de material de transmisión
La determinación experimental de “J” por el método de Mayer se basa en considerar un sistema: a) Abierto b) Cerrado c) Aislado d) Adiabático	b) Cerrado
¿Cuál de las siguientes expresiones representa la entalpía (h)? a) Cm.T b) Cp.T c) Cv.T d) Cpm.T e) Ds.T	b) Cp.T
¿Qué dice el enunciado de Kelvin Planck? a) No existe máquina que transforme el calor absorbido por el foco frío en trabajo neto (en su totalidad) b) No existe máquina que transforma la entropía absorbida por el foco caliente en trabajo neto (en su totalidad) c) No existe máquina térmica qué transforme el calor absorbido por el foco caliente en trabajo neto (en su totalidad)	c) No existe máquina térmica qué transforme el calor absorbido por el foco caliente en trabajo neto (en su totalidad)
El enunciado de Clausius está referido a a) Máquinas de combustión interna b) Máquinas y motores térmicos c) Motores eléctricos d) Máquinas frigoríficas	d) Máquinas frigoríficas
El ciclo reversible de Carnot se utiliza para a) El estudio de los motores endotérmicos b) El estudio de bombas y ventiladores c) El estudio de compresores d) El estudio de las máquinas térmicas	d) El estudio de las máquinas térmicas
¿Por qué una transformación politrópica representada en el diagrama TS tiene pendiente negativa? a) Porque Cp es positivo b) Porque Cp es negativo c) Porque Cv es negativo d) Porque Cv es positivo e) Porque Cn es positivo f) Porque Cn es negativo	f) Porque Cn es negativo
Para calentar agua líquida hasta el punto de burbuja (100º centígrados) es necesario suministrarle: a) Calor latente b) Calor de sobrecalentamiento c) Calor sensible	c) Calor sensible
La velocidad de salida adiabática en toberas es mayor cuando: a) Δh = 0 b) Δh aumenta c) Δh disminuye d) Δh = cte	b) Δh aumenta
En una expansión de un gas ideal a p=cte. ¿Cuál del grupo de ecuaciones es la correcta? a) Q=Cp (T2-T1) ; W = P (V2-V1) b) Q = Cv (T2-T1) ; W = P (V2-V1) c) Q = Cv (T2-T1) ; W = 0 d) Q = 0 ; W = V (P2-P1)	a) Q=Cp (T2-T1) ; W = P (V2-V1)
¿Qué ley de la termodinámica define el principio de equilibrio térmico entre sustancias que se mezclan? a) Primera ley de la termodinámica b) Segunda ley de la termodinámica c) Tercera ley de la termodinámica d) Ley cero de la termodinámica	d) Ley cero de la termodinámica
¿Cuál de las ecuaciones de salida adiabática en toberas es la correcta? a) 𝑽𝟐 = 𝟗𝟏, 𝟓𝟑 (𝒉𝟐 − 𝒉𝟏) 𝟎,𝟓 b) 𝑽𝟐 = 𝟗𝟏, 𝟓𝟑 (𝒉𝟏 − 𝒉𝟐) 𝟎,𝟓 c) 𝑽𝟐 = (𝒉𝟐 − 𝒉𝟏) 𝟎,𝟓 d) 𝑽𝟐 = (𝒉𝟏 − 𝒉𝟐) 𝟎,	b) 𝑽𝟐 = 𝟗𝟏, 𝟓𝟑 (𝒉𝟏 − 𝒉𝟐) 𝟎,𝟓
¿Cuál de las siguientes aseveraciones para la entalpía es correcta? a) Su cambio es igual al calor transferido del entorno a sistema a volumen constante b) Su cambio es igual al trabajo efectuado por el sistema sobre el entorno a presión constante c) Es una función de trayectoria d) Es una función de estado	d) Es una función de estado
Gases perfectos o gases ideales son aquellos que: a) Cumplen con los principios de la termodinámica b) Están formados por partículas muy pequeñas y de volumen despreciable c) Se encuentran por debajo de su isoterma crítica d) Se encuentran en la zona bifásica e) Tienen en cuenta las interacciones moleculares atractivas y repulsivas	b) Están formados por partículas muy pequeñas y de volumen despreciable
La temperatura de un cuerpo mide: a) La actividad molecular b) La presión a la que se encuentra c) La energía potencial d) La energía cinética e) La energía calorífica	d) La energía cinética
¿En qué transformación son equivalentes los trabajos externos termodinámicos y el trabajo de un sistema de flujo circulante? a) isoentrópica b) politrópica c) isotérmica d) isocora e) ninguna	c) isotérmica
Para la ecuación general de la termodinámica δQ = dU + δW indique en qué tipo de evolución No interviene el término dU a) Evolución isotérmica b) Evolución adiabática c) Evolución a v = cte	a) Evolución isotérmica
En un ciclo frigorífico la temperatura entre la FC y FF deben ser: a) Iguales b) Muy grandes c) Lo menor posible d) No debe haber	c) Lo menor posible
¿Cómo se llama la transformación qué responde a la ecuación V1/T1 = V2/T2? a) Isobárica b) Adiabática c) Politrópica d) Isocora e) Isotérmica	a) Isobárica
En un diagrama P: V, ¿Cuál de las siguientes transformaciones tiene pendiente indefinida o infinita? a) Isotérmica b) Adiabática c) Politrópica d) Isocora e) Isobárica	d) Isocora
¿Por qué el calor δQ y el trabajo δW se expresan con esa nomenclatura? a) Porque son funciones de punto b) Porque son funciones de trayectoria c) Porque son funciones lineales d) Porque son funciones de la materia	b) Porque son funciones de trayectoria
En un sistema abierto: a) No hay transferencia de masa ni energía con los alrededores b) Hay transferencia de masa, pero no energía con los alrededores c) Hay transferencia de masa y de energía con los alrededores d) No hay transferencia masa, pero sí de energía con los alrededores	c) Hay transferencia de masa y de energía con los alrededores
Las paredes diatérmicas a) Permite la transferencia de energía en forma de calor entre el sistema y los alrededores b) Permiten transferencia de masa entre el sistema y sus alrededores c) No permite la transferencia de energía en forma de calor entre el sistema y los alrededores d) No permiten que el sistema alcance el equilibrio térmico con los alrededores	a) Permite la transferencia de energía en forma de calor entre el sistema y los alrededores
¿Cuál de los siguientes grupos de propiedades son intensivas? a) Presión temperatura viscosidad velocidad b) Volumen temperatura densidad presión c) Cantidad de sustancia presión temperatura densidad d) Masa molar temperatura densidad presión	a) Presión temperatura viscosidad velocidad
¿Bajo qué condiciones el modelo del gas ideal describe correctamente el comportamiento de un gas? a) Altas presiones b) Altas presiones y baja temperatura c) Bajas presiones, altas temperaturas y cuando la densidad tiende a cero d) El punto crítico	c) Bajas presiones, altas temperaturas y cuando la densidad tiende a cero
A medida que disminuye la presión de una muestra de masa constante de aire, que cumple con el modelo ideal a temperatura constante, ¿Qué le sucede al volumen? a) Disminuye en la misma proporción b) Aumenta en la misma proporción c) Permanece constante d) aumenta después disminuye	b) Aumenta en la misma proporción
Un proceso adiabático se caracteriza porque: a) No hay transferencia de calor entre el sistema y los alrededores b) La temperatura se mantiene constante c) La presión aumenta d) No hay variación de energía interna	a) No hay transferencia de calor entre el sistema y los alrededores
Un gas a condiciones T1, P1 y V1 se expande hasta alcanzar un volumen final V2. ¿Cómo es el trayecto que se realiza isotérmica e irreversiblemente, comparado con el que se realiza adiabática irreversiblemente partiendo de las mismas condiciones iniciales y llegan al mismo volumen final? a) De igual magnitud, pero de signo contrario b) Igual c) Menor d) Mayor	c) Menor
A una masa determinada de un gas que se comporta de acuerdo al modelo ideal y que se encuentra a la temperatura T, se le suministra una cantidad de calor Qs. ¿Qué le sucederá a la temperatura del gas? (Experimento de Mayer) a) La velocidad temperatura será la misma a presión constante o a volumen constante b) Aumentará más si se mantiene a presión constante c) Aumenta más si se mantiene a volumen constante d) Aumentos minutos dependiendo del gas	c) Aumenta más si se mantiene a volumen constante
Para un proceso adiabático el cambio de la energía interna es igual a: a) El calor aportado b) El trabajo desarrollado c) La suma del calor más el trabajo d) El cambio de entalpía	b) El trabajo desarrollado
A igual masa y salto térmico, el calor aportado en forma isobárica (Qp) y el calor aportado en forma isocora (Qv) son: a) Qp = Qv b) Qv > Qp c) Qp > Qv d) Qp ≈ Qv	c) Qp > Qv
Los puntos de burbuja el título del vapor vale: a) X = 1 b) X = 0 c) X = 1,5 d) X = 0,5	b) X = 0
El calor latente de vaporización disminuye cuando: a) La temperatura y la presión se mantiene constante b) La temperatura y la presión aumenta c) La temperatura y la presión disminuye d) La temperatura aumenta y la presión disminuye	b) La temperatura y la presión aumenta
El calor necesario para que se lleve a cabo una transformación de fase a presión constante es igual a: a) El cambio de energía interna b) El cambio de entalpía c) El calor sensible d) El cambio de la energía interna más el cambio de la entalpía	c) El calor sensible
El producto TS con T la temperatura absoluta y S la entropía, tiene unidades de a) Energía b) Fuerza c) Potencia d) Entropía absoluta	a) Energía
El gas ideal es aquel que se encuentra a baja densidad y alta presión a) Verdadero b) Falso	b) Falso
Un gas real puede ser licuado a temperatura sub critica a) Verdadero b) Falso	a) Verdadero
A igual salto térmico, el calor aportado en forma isobárica es menor al aportado en forma isocora a) Verdadero b) Falso	b) Falso
El calor necesario para producir un cambio de fase es proporcional al calor latente de vaporización y a la masa de la sustancia a) Verdadero b) Falso	verdadero
En los gases reales se tienen en cuenta las fuerzas intermoleculares y el volumen ocupado por sus moléculas a) Verdadero b) Falso	verdadero
Al calor intercambiado en un sistema cerrado se considera función de estado a) Verdadero b) Falso	falso
El agua puede sufrir un cambio de fase con aumento de la temperatura a) Verdadero b) Falso	falso
El proceso de condensación del vapor de agua saturado se realiza bajando la presión a) Verdadero b) Falso	falso
El primer principio termodinámica especifica el sentido de transferencia de energía a) Verdadero b) Falso	falso
El segundo principio de la termodinámica indica el sentido transferencia de energía a) Verdadero b) Falso	verdadero
Una ecuación de estado es a) Cualquier ecuación matemática qué relacione las funciones de estado de un sistema b) Una ecuación matemática empleada para definir la posición o estado de un sistema en el espacio c) Cualquier ecuación matemática que nos permite calcular el volumen de un sistema en función de sus dimensiones	a) Cualquier ecuación matemática qué relacione las funciones de estado de un sistema
Señala cuál de las siguientes afirmaciones es correcta a) En un sistema cerrado no pueden producirse transformaciones exotérmicas b) En un sistema aislado todas las transformaciones deben ser adiabáticas c) Los sistemas cerrados no pueden producirse transformación adiabática d) En los sistemas aislados todas las transformaciones son con intercambio de masa	b) En un sistema aislado todas las transformaciones deben ser adiabáticas
En una expansión isobara a) La energía interna permanece constante b) El trabajo realizado por el gas es negativo c) El gas se dé calor d) El trabajo termodinámico realizó por el gas es proporcional a la variación de volumen	d) El trabajo termodinámico realizó por el gas es proporcional a la variación de volumen
En una compresión isoterma a) Energía interna disminuye b) El calor y el trabajo son equivalentes c) La energía interna aumenta d) El gas realiza un trabajo positivo	b) El calor y el trabajo son equivalentes
En un proceso cíclico reversible a) La entropía aumenta b) La energía interna aumenta c) El calor y el trabajo toman un valor diferente d) La variación de entropía es cero	d) La variación de entropía es cero
En una máquina térmica el trabajo producido coincide con el calor cedido a la fuente fría a) Verdadero b) Falso	falso
El enunciado de kelvin Planck indica que en una transformación cíclica no se puede transformar todo el calor absorbido trabajo a) Verdadero b) Falso	verdadero
El ciclo de Carnot es el de rendimiento mínimo posible a) Verdadero b) Falso	falso
El rendimiento una máquina puede ser mayor que el de Carnot si se aumenta la masa del gas a) Verdadero b) Falso	falso
El rendimiento de Carnot establece el límite del rendimiento de toda máquina térmica a) Verdadero b) Falso	verdadero
En una máquina térmica, es posible convertir todo el calor recibido en trabajo mecánico a) Verdadero b) Falso	falso
¿Por qué en una transformación Isotérmica el trabajo circulación es igual al trabajo termodinámico? a) Porque la trayectoria representativa responde a la expresión PV = cte b) Por la trayectoria representativa responde a la expresión 𝑃𝑉 𝛾 = 𝑐𝑡𝑒 c) Porque la trayectoria representativa responde la expresión 𝑃𝑉 𝑛 = 𝑐𝑡𝑒 d) Porque la trayectoria representativa responde a la expresión 𝑃𝑉 ∝ = 𝑐𝑡𝑒	a) Porque la trayectoria representativa responde a la expresión PV = cte
La entalpía dinámica tiene en cuenta la energía cinética molecular del fluido a) Verdadero b) Falso	verdadero
La tobera es un dispositivo para a) Aumentar la presión del fluido b) Aumentar la temperatura del fluido c) Aumentar la entalpía del fluido d) Aumentar la velocidad del fluido	d) Aumentar la velocidad del fluido
En una tobera adiabática hay variación de energía potencial del fluido entre la entrada y la salida a) Verdadero b) Falso	falso
La energía es: a) Máximo trabajo obtenible de un sistema termodinámico b) Mínimo trabajo obtenible un sistema termodinámico c) Pérdida de energía un sistema termodinámico	a) Máximo trabajo obtenible de un sistema termodinámico
¿Las variables EXTENSIVAS dependen de la cantidad de masa? a) Verdadero b) Falso	Verdadero
¿Bajo qué condiciones un gas describe correctamente el comportamiento de un gas ideal? a) A altas presiones b) A altas presiones y bajas temperaturas c) A bajas presiones, altas temperaturas y cuando la densidad tiende a cero d) En el punto critico	A bajas presiones, altas temperaturas y cuando la densidad tiende a cero
El primer Principio de la Termodinámica define el concepto de la conservación de la energía y la dirección de la misma en los procesos a) Verdadero b) Falso	FALSO
La tercera Ley de la Termodinámica se enuncia de la siguiente manera: a) La entropía de un cuerpo solido se considera cero en condiciones normales b) La entropía de un cuerpo es cero a 0ºC c) La entropía de un cuerpo es cero a la temperatura de 279ºC d) La entropía de un cuerpo es cero a la temperatura del cero absoluto	La entropía de un cuerpo es cero a la temperatura del cero absoluto
Un ciclo de Carnot Ideal consta de: a) 4 transformaciones isotermas irreversibles b) 4 transformaciones isotermas reversibles c) 2 transformaciones isotermas continuas y 2 transformaciones adiabáticas continuas d) 2 transformaciones isotermas y 2 Transformaciones isobáricas e) 2 transformaciones adiabáticas y 2 Transformaciones isobáricas f) 2 transformaciones isotermas y 2 adiabáticas alternadas entre si	f) 2 transformaciones isotermas y 2 adiabáticas alternadas entre si
Si tengo un título de vapor (x) igual a 1, significa que: a) El fluido esta como liquido saturado b) El fluido esta como vapor húmedo c) El fluido esta como vapor saturado seco	c) El fluido esta como vapor saturado seco
El calor latente para vaporizar completamente agua saturada es mayor cuando: a) Presión y temperatura aumenta b) La presión aumenta y temperatura disminuye c) Presión y temperatura disminuyen	c) Presión y temperatura disminuyen
¿A qué temperatura se supone que la presión de un gas es cero? a) 0 C b) 0 K c) 273,15 C d) 273,15 K	b) 0 K
¿Cuál de estas magnitudes es una función de estado? a) La presión b) El calor c) La entalpía d) La temperatura	c) La entalpía
Si el proceso se lleva a cabo Isotérmicamente, la expresión de trabajo termodinámico es a) W = RT Ln V2/V1 b) W = RT Ln T2/T1 c) W = RT Ln V2/P1 d) W = RT Ln P2 / V1	a) W = RT Ln V2/V1
Cuando la densidad de un fluido disminuye, su volumen especifico a) Disminuye b) Es constante c) Aumenta d) Es cero	c) Aumenta
En el “punto crítico” a) El calor de sobrecalentamiento es máximo b) El calor latente de vaporización es cero c) El calor de sobrecalentamiento es cero d) El calor latente de vaporización es máximo	b) El calor latente de vaporización es cero
El vapor sobrecalentado se genera por a) Adición de calor al vapor saturado b) Sobrecalentamiento del líquido saturado c) Sobrecalentamiento del vapor húmedo d) Aumento de la presión del vapor saturado	a) Adición de calor al vapor saturado
La variación de la energía interna para un gas ideal se expresa según la ecuación a) U2 – U1 = m CV (T2 – T1) b) U2 – U1 = m Cp (T2 – T1) c) U2 – U1 = m (T2 – T1) d) U2 – U1 = m Cn (T2 – T1)	b) U2 – U1 = m Cp (T2 – T1)
En una expansión, la entropía aumenta cuando la transformación es a) Cada vez más homogénea b) Cada vez más adiabática c) Cada vez menos irreversible d) Cada vez más irreversible	d) Cada vez más irreversible
¿Cuál es la fórmula de la cantidad de calor que se transfiere? a) Q = m Ce / (Tf – Ti) b) Q = m (Tf – Ti) / Ce c) Q = m Ce (Tf – Ti) d) Q = (Tf – Ti) / m Ce	c) Q = m Ce (Tf – Ti)
) ¿Cuánto vale el coeficiente politrópico “n” en un proceso isocoro o isométrico? a) Infinito b) 1 c) 1,41 d) 0	a) Infinito
¿Cuál es el orden correcto de las sucesivas transformaciones que forman el ciclo de Carnot? a) Expansión isotérmica - compresión isotérmica - compresión adiabática - expansión adiabática b) Expansión isotérmica - expansión adiabática c) Expansión adiabática – compresión adiabática - compresión isotérmica - expansión isotérmica d) Expansión isotérmica - expansión adiabática - compresión isotérmica - compresión adiabática	d) Expansión isotérmica - expansión adiabática - compresión isotérmica - compresión adiabática
Para 1kg de masa de una sustancia, el calor aportado en forma isobárica (Qp) y el calor aportado en forma isocora (Qv) son a) Qp mayor que Qv b) Qp menor o igual a Qv c) Qv mayor que Qp d) Qp igual que Qv	a) Qp mayor que Qv
La expresión matemática la entalpía estática tiene en cuenta a) Energía mecánica + energía potencial b) Energía interna + energía mecánica c) Energía mecánica + trabajo de flujo d) Energía potencial + trabajo de flujo e) Energía interna + trabajo de flujo	e) Energía interna + trabajo de flujo
Una función de estado puede definirse como a) Aquellas cuyas variaciones no depende de los estados inicial y final del sistema b) Aquella que nos indica el estado físico del sistema c) Aquella que define el volumen de un sistema d) Aquella que sí depende exclusivamente de los estados inicial y final del sistema	d) Aquella que sí depende exclusivamente de los estados inicial y final del sistema
¿Cómo es el trabajo externo termodinámico que se realiza isotérmica y reversiblemente, comparado con el que se realiza adiabática y reversiblemente partiendo de las mismas condiciones iniciales y llegando al mismo volumen final? a) Igual b) Menor c) Mayor d) De igual magnitud pero de signo contrario	c) Mayor
En un proceso a presión constante, la cantidad total de calor es: a) Q = P2 – P1 b) Q = T2 – T1 c) Q = S2 – S1 d) Q = h2 – h1	b) Q = T2 – T1
) ¿Qué tipo de transformación responde a la siguiente ecuación P2/T2 = P1 / T1? a) Isobárica b) Adiabática c) Politrópica d) Isocora e) Isotérmica	d) Isocora
Si una sustancia se encuentra a una temperatura supercrítica: a) Parte liquida y parte gaseosa b) Siempre estará en estado gaseoso c) Parte liquida y parte solida d) Siempre estará en estado liquido	a) Parte liquida y parte gaseosa
El punto de congelación del agua es: a) 273,15 K b) 100 K c) 0 K d) 373,15 K	a) 273,15 K
En el punto crítico: a) La densidad del vapor es mayor a la del liquido b) La densidad del vapor y del liquido son diferentes c) La densidad del vapor es menor a la del liquido d) La densidad del vapor y del líquido son iguales	d) La densidad del vapor y del líquido son iguales
Matemáticamente la entalpía estática es: a) h = U + TV b) h = Q + PV c) h = U + PV d) h = W + PV	c) h = U + PV

Descubre

Crear Tarjetas

Acerca de Nosotros

Explore Tarjetas

Comparta este Set de Tarjetas de Aprendizaje

Tarjetas de Aprendizaje relacionadas

Termodinamica

Cómo estudiar sus tarjetas

Rango de Cartas a estudiar

100 Cartas en este set