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18 Cartas en este set
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Preguntas
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Respuestas
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Caracterícticas de los gases
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1.- Sin volumen definido
2.- Son partículas pequeñas 3.- Mucho movimiento 4.- F de atracción elevada 5.-Volumen real depende del espacio donde se encuentre 6.-Se modifica su E dependiendo: 1) P 2) V 3) C (Cantidad) 4) T |
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Ley de Gay-Lussac
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La P de un gas tiene relación directa con su T (Kelvin). Un aumento de T aumenta la P, siempre y cuando ni el V ni la C cambien.
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Fórmula de Gay-Lussac
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P1/T1=P2/T2
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Fórmula de Charles
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V/T=k (Constante) o también, V1/T1=V2/T2
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Fórmula del Gas Ideal
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PV=nRT
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Valores de R
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R=0.821 (L)(atm) / (mol)(Kelvin)
R=62.4 (L)(mmHg) / (mol)(Kelvin) |
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Ley de Dalton
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La P total de una mezcla de gases es la suma de las P parciales de los gases involucrados en la mezcla.
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Fórmula de Dalton
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Pt = Pp1+Pp2+Pp3+...
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Ley del Gas Ideal
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La combinación de las 4 propiedades que se utilizan para medir un gas (P,T,V y no. de moles) para obtener una sola expresión.
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Ley general de los gases
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Permite estudiar el efecto de los cambios en 2 de estas variante sobre la tercera, mientras la cantidad de gas (no. moles) permanece constante.
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Fórmula ley general de los gases
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(P1) (V1) / T1 = (P2) (V2) / T2 n=constante
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Ley de Avogadro
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Si el V de un gas guarda una relación directa con el no. de moles de un gas cuando la P y la T permanecen constantes
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Fórmula Ley de Avogadro
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V1/n1 =V2/n2
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Fórmula de Boyle
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PV=cte
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Ley de Boyle
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A T constante, el V de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la P que este ejerce
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Conversion de °C a K
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°C + 273.15 = 273.15 K
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Conversión de °F a K
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(°F − 32) × 5/9 + 273.15 = K
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