Las moléculas qué tipo de enlace poseen ?	Covalentes
Energía para dividir un enlace covalente	80 a 100 kcal/mol
Las uniones dobles qué tipo de función poseen ?	Centro receptores de energía e impulsan procesos vitales como la respiración y fotosíntesis.
Enlace covalente polar	Se genera por la unión de los átomos desiguales, generando diferencia de electronegatividad entre sí.
Enlace covalente apolar	Se genera por la unión de los átomos iguales entre sí, la densidad electrónica se oriente simétricamente.
Molécula polar	- Se genera por una distribución asimétrica de la carga (o dipolos). Casi siempre por O, N y/o S. - Las RADES no se cancelan entre sí.
Molécula apolar	- Carecen de átomos electronegativos y enlaces muy polarizados. En biología son los que poseen C e H. - Las RADES se cancelan entre sí.
Fuerza para romper enlaces no covalentes	2 a 5 kcal/mol
Enlaces iónicos	Los iones en agua se solvatan y pierde fuerza de aproximación entre sí. Si se saca de un medio acuoso son fuertes.
Energía para romper un enlace iónico	3 kcal/mol
Enlaces de hidrógeno	Enlace covalente de un hidrógeno con dos átomos electronegativos.
Fuerza para romper enlaces de hidrógeno	2 a 5 kcal/mol
Interacciones hidrófobas	Las sustancias no polares repelen al agua, lo que crea agregados con el fin de disminuir su exposición al ambiente polar.
Fuerza de van der Waals - London	Se producen dipolos inducidos temporales.
Fuerzas para romper fuerzas individuales de van der Waals - London	0,1 a 0,3 kcal/mol
Las fuerzas no covalentes son aditivas ?	Sí.
Qué son los ácidos ?	Son moléculas capaces de liberar (donar) un ion hidrógeno
Cómo se llama cuando una base acepta un protón ?	Ácido conjugado de esa base
Qué son las bases ?	Son moléculas capaces de aceptar un ion hidrógeno.
Medio ácido	A menor pH, mayor H+ y menor OH–
Medio básico	A mayor pH, menor H+ y mayor OH–
Qué son los amortiguadores?	Son compuestos que reaccionan con iones hidrógeno o hidroxilo libres para regular el pH dentro de la célula.
Cómo se neutraliza el exceso de protones en la sangre?	(HCO3–)
Cómo se neutraliza el exceso de iones hidroxilo en la sangre ?	Se neutralizan por los protones derivados del ácido carbónico (H2CO3).
Amortiguador del pH líquido dentro de las células	H2PO4– y HPO42–
Principales macromoléculas	- Proteínas - Ácidos nucleicos - Polisacáridos
Diferencia entre anfótero y anfipático	- Anfótero: posee una porción básica y otra ácida. - Anfipático: posee una porción hidrofílica y otra hidrofóbica.
Cuáles son los requisitos para formar puentes de hidrógeno ?	1 – Hidrógeno 2 – F/O/N 3– Dipolos de electrones.
En el ADN dónde se forman los puentes de hidrógeno?	Entre las bases nitrogenadas de los nucleótidos
Distancia a la que pueden ocurrir las fuerzas de Van der Wals	4A
Grupo funcional hidrofóbico	Metilo
Grupo funcional hidrofílico	Hidorixilo
Grupo funcional básico	Aminado
Grupo funcional ácido	Carboxilo
Grupo funcional con enlaces ricos en energía	Fosfato
Grupo funcional con enlaces ricos en electrones	Carbonilos
Grupo funcional importante en cisteína y para reacciones	Sulfihílo
Hidrofóbico	Estructura que tiene miedo al agua
Hidrofílico	Estructura que tiene afinidad al agua
Anfipático	Estructura que posee una porción hidrofóbica e hidrofílica
Configuración trans	Los sustituyentes están de lados contrarios
Configuración cis	Los sustituyentes están en el mismo lado
Cuál hay en mayor cantidad, glucoproteínas o glucolípidos ?"	Glucoproteínas
Características del carbono quiral	- 4 sustituyentes -Solo con enlaces simples
AUMENTO de las fuerzas intermoleculares	Ión - dipolo Puentes de hidrógeno Dipolo - dipolo Dipolo - dipolo inducido Dipolo inducido - dipolo inducido (London los 3 últimos).
pH sanguíneo	7.4
Enlace de las proteínas	Enlace peptídico Amida
Enlace de los carbohidratos	Enlace glucosídico Éter
Enlace de los lípidos	Enlace tipo éster
Enlace de los ácidos nucleicos	Enlace fosfodiéster
Intermediarios metabólicos	Los compuestos formados a lo largo de las vías metabólicas pueden generar productos que no tienen por sí mismos una función.
Moléculas de función diversa	Vitaminas Ciertas hormonas esteroideas o aminoácidos ATP AMP cíclico Urea
Ejemplos de moléculas no polares grandes	Ceras y grasas
Dipolo	Son asimetrías transitorias en la distribución de electrones resultan en separaciones momentáneas de carga (dipolos) dentro de la molécula.
Propiedades del agua	1. El agua es una molécula muy asimétrica con el átomo de oxígeno en un extremo y los dos átomos de hidrógeno en el extremo opuesto. 2. Cada uno de los dos enlaces covalentes en la molécula está altamente polarizado. 3. Los tres átomos en una molécula de agua son eficientes para formar enlaces de hidrógeno.
Estado de agregación del H2S a temperatura ambiente	Gas
Temperatura a la que se congela el H2S	- 86C°
Ejemplo de molécula anfótera	Agua
pH del jugo estomacal	1.8
Cómo se rompen los enlaces entre monómeros ?	Por medio de hidrólisis

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