Ecuación de Schrodinger	Se obtiene funciones de onda: obtener orbitales y energía de los electrones.
Números cuánticos	1. Principal o energético (n) 2. Secundario o azimutal (l) 3. Magnético (m) 4. Espin (s)
número cuántico (n)	-Indica energía de los orbitales -Cuarto más pequeño al número, más cerca del núcleo
número cuántico (l)	-Indica forma de los orbitales -depende de n órbita> s p d f valor l> 0 1 2 3
número cuántico (m)	-Indica la orientación espacial de los orbitales orbital s= 0 orbital p= -1, 0, 1 orbital d= -2, -1, 0, 1, 2 orbital f= -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3
número cuántico (s)	-Indica el sentido de la rotación -Independiete - +1/2 ó -1/2 ↑. ↑↓ Desapareado (espines paralelos) Apareado (espines antiparalelos)
Configuración electrónica	Descripción de la estructura de la nube electrónica
Principio de exclusión de Pauli	Si se quiere colocar más de un electrón en un mismo orbital, cambia el número cuántico (s)
Principio de Aufbau	Los e- ocupan los orbitales de menor energía, y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía.
Regla de máxima multiplicidad de Hund	Las partículas subatómicas son más estables cuando presentan electrones desapareados que cuando están apareados.

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