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12 Cartas en este set
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Definición de tabla periódica.
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Un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea,todos los elementos químicos se encuentran ordenados en orden creciente de su número atómico.
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Ley periodica de Mendelev.
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Las propiedades físicas como químicas de los elementos varia en forma periódica conforme aumenta su masa,además dejo espacios vacio para elementos desconocidos y logro predecir las propiedades de esos elementos.
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Ley moderna de moseley
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Señas que las propiedades de los elemento son funciones periódicas del numero atómico, y usando la tabla periódica de mendelev , basándose en el numero de protones
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Definición de metaloide y mencione al menos dos de estos elementos.
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Los metaloides o semimetales son elementos quimicos que no se pueden clasificar dentro de los metales, ni tampoco dentro de los no metales, porque presentan caracteristicas de ambos.
ejemplos: Boro - Silicio - Germanio - Arsénico - Antimonio - Telurio |
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Propiedades de metales.
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Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles Buenos conductores del calor y la electricidad Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos. Tienden a formar cationes en solución acuosa. Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos. |
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Propiedades de No metales
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No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. Malos conductores del calor y la electricidad La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa. Las capas externas contienen cuatro o más electrones |
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Enlace covalente
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Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.
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Enlace ionico
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un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica)
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Ejemplos de enlace covalente
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Molécula de Agua (H2O)
Metano (CH4) Molécula de Oxígeno (O2) |
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Ejemplos de enlaces ionicos
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Cloruro de Sodio (NaCl)
Cloruro de Potasio (KCl) Ioduro de Potasio (KI) Oxido de Hierro (FeO) |
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Regla del octecto
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Dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 iones que tienen carga positiva, es decir electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable
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En que consiste la estrectura de lewis
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Las ESTRUCTURAS DE LEWIS, son una forma sencilla y conveniente de mostrar los electrones de valencia de los átomos y conservar un registro de ellos en el curso de la formación de un enlace.
La estructura de Lewis de un elemento consiste en el símbolo del elemento, más un punto por cada electrón de valencia. |
