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18 Cartas en este set
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Sostiene que la fuerza que mantenía unidos los átomos en una sustancia inorgánica o en un radical H+ es de naturaleza eléctrica
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Berzelius (S.XIX)
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Describe los enlaces químicos
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Linus Pauling (1931) en "The nature of the chemical bond"
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Enlaces químicos
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Fuerzas que mantienen unidos los átomos entre sí para formar moléculas o iones
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Configuración electrónica de gas noble
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Los átomos pierden, capturan o comparten electrones (regla del octeto)
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enlace electrovalente o iónico
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Atracción de elementos de cargas opuestas con diferencia de electronegatividad
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Oxidación es cuando:
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Los metales pierden sus electrones de Valencia para formar cationes
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Reducción
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Los No metales ganan electrones formando Anión
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enlace iónico se da por:
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Atracción electrostática entre cargas de distinto signo
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Características del enlace iónico
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sólidos cristalinos
puntos de fusión ⬆ puntos de ebullición ⬆ solubles en agua conducen electricidad en disolución; no en estado sólido frágiles |
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enlace covalente
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formados por pares de electrones negativos
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Propone que los átomos se combinan para generar una configuración electrónica estable
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Lewis (1916)
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Los 2 átomos comparten electrones
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enlace covalente
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Regla del Octeto propuesta por :
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Lewis
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simple enlace
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2 átomos se unen por un par de e-
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doble enlace
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2 átomos comparten 2 pares de e-
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triple enlace
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2 átomos comparten 3 pares de e-
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Átomos iguales del enlace covalente
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Enlace covalente polar
1 de ellos atrae con + fuerza los e- |
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Átomos diferentes unidos por enlace covalente
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Enlace covalente No polar o Apolar
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