Sistema	es el fenómeno en estudio
Entorno	lo que rodea al sistema (lo más próximo) el sistema actúa con el entorno
universo	donde se sitúa el sistema
límite	aquel que separa al sistema del entorno (paredes de un cuarto)
tipos de sistemas	abierto, cerrado y aislado
sistema abierto	existe trasferencia de materia y energia
sistema cerrado	existe transferencia de energía pero no de materia
sistema aislado	no existe transferencia de materia ni de energía
¿que es la energía?	es calor (q) y trabajo (w)
calor	si es positivo se absorbe calor y si es negativo se libera calor
trabajo	si es positivo se necesita trabajo y si es negativo se produce trabajo
el trabajo se compone de:	fuerza por desplazamiento, es decir, presión por la diferencia de volumen
sistema isobárico	sistema a presión constante
entalpía (H)	calor a presión constante
cálculo de entalpía por:	propiedad de estado, energías de enlace y ley de Hess
propiedad de estado	primero se balancea la ecuación, luego se escribe, la entalpía de los productos menos la entalpía de los reactivos
exotérmica	se libera calor, la entalpía es menor que cero
endotérmica	se absorbe calor, la entalpía es mayor que cero
adiabático	no hay transferencia de calor, la entalpía es igual a cero
perfil energético	gráfico que representa si el sistema es exotérmico o endotérmico
si la diferencia de H es: Hp-Hr	el sistema es exotérmico
si la diferencia de H es: Hr- Hp	el sistema es endotérmico
entalpía de formación	es la entalpía en la que se forma un mol de sustancia
energía de enlace	primero se balancea, luego se hace la estructura de Lewis, y después se remplaza por los valores en la tabla
en la energía de enlaces	se rompen enlaces en el lado de los reactivos y se forman enlaces en el lado de los productos
en la energía de enlace	el número de los reactivos es positivo y el de los productos es negativo
entropía	habla sobre el grado de desorden en un proceso químico
segunda ley de la termodinámica	el universo tiende al desorden
se tiende al desorden si:	se forman gases y cuando baja la temperatura
factibilidad	es la espontaneidad de la reacción, es mas probable que ocurra
para pasar de yul partido kilos a kilos yul	se debe dividir los yul partido kilos por mil
la entropía del universo es
entropía del sistema
entropía del entorno es igual a	menos la entalpía del sistema partido por la temperatura en grados Kelvin
la entropía del universo es igual a
el orden	es una posición determinada, lo que gasta energía a mayor grado de desorden, mayor es la factibilidad de la reacción
tercera ley de la termodinámica: la energía libre de Gibbs es	menos la temperatura por la entropía del universo
la energía de Gibbs es	la entalpía del sistema menos la temperatura por la entropía del sistema, el resultado debe ser negativo para que ocurra
si G es menor que cero	es espontánea
si G es mayor que cero	no ocurre
entalpía negativa y entropía positiva	proceso exotérmico que tiende al desorden, altamente factible
entalpía negativa y entropía negativa	proceso exotérmico que tiende al orden, factible solo si la entalpía es mayor que la entropía de energía organizativa
entalpía positiva y entropía negativa	proceso endotérmico que tiende al orden, no es factible
entalpía positiva y entropía negativa	proceso endotérmico que tiende al desorden, factible sólo sí la entalpía es menor que la entropía de energía organizativa
la entalpía de energía total (H) es igual a	la energía libre (G) más la entropía de energía organizativa ( T S)
la enero libre es igual a	la energía libre de los productos menos la energía libre de los reactivos

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