Materia	Todo lo que tiene masa y volumen ocupando un lugar en el espacio
Fenómeno	toda transformación que sufre la materia
Fenómeno físico	transformación pasajera sólo dura mientras actúe la energía que lo provoque
Fenómeno quimico	transformacion que sufre la materia en su naturaleza interna
Estados de agregación de la materia	sólido líquido gaseoso coloidal
Sólido	Volumen propio Forma definida distancia intermolecular pequeña fuerza de atracción alta
líquido	Volumen propio forma del recipiente que lo contiene distancia intermolecular mediana fuerza de atracción intermedia
gaseoso	Volumen y forma indefinido distancia intermolecular grande fuerza de atracción baja
Coloidal	Geles, cuerpos gelatinosos viscosos Sus moléculas son las micelas Movimiento browniano (zig zag)
fusión	sólido a liquido
solidificacion	líquido a sólido
condensación o licuacion	gaseoso a líquido
Vaporizacion	líquido a gaseoso
Clasificación de vaporización	evaporizacion ebullición volatilizacion
evaporizacion	Vaporizacion lenta
ebullición	violenta y ruidosa
volatilizacion	vaporizacion violenta éter bencina
sublimacion	sólido a gaseoso
deposición o sublimación inversa	gaseoso a solido
Clasificación de la materia por su composicion	sustancia mezcla
sustancia se clasifica en	elemento y compuesto
sustancia	porción de materia constituida por un solo tipo de particulas con composición fija y propiedades que la distinguen
elemento o sustancia elemental	Es la sustancia más simple que no se puede descomponer
compuesto	sustancia que se puede descomponer en dos o más elementos (H20)
Mezcla	Asociación de varios cuerpos donde no hay reacción química
Mezcla homogénea	Los componentes no se ven a simple vista
Mezcla heterogenea	Se logra ver sus componentes
combinacion	Fenómeno donde sustancias diferentes intervienen en una reacción química y sus propiedades desaparecen y aparecen otras
propiedades específicas de la materia	Nos permite identificar o diferenciar una sustancia de otra
Por su naturaleza se divide en	propiedades físicas&químicas
propiedades físicas	se pueden medir o determinar sin modificar la composición química de la sustancia
ejemplos de propiedades físicas	olor color Estado físico punto de ebullición, fusión, densidad solubilidad ductilidad maleabilidad tenacidad conductibilidad magnetismo Estado de agregación etc
Propiedades físicas del H2O	Punto de ebullición 100¤C a nivel del mar Densidad de 1g/cm3 a temperatura 4¤C Punto de fusión 0¤C a nivel del mar
Propiedades quimicas	sólo se determinar cuando cambia la composición de la sustancia
ejemplos de propiedades quimicas	Reactividad de una sustancia con otra combustibilidad oxidación reducción etc
Propiedad química de los gases nobles	No reaccionan en C.N. , sólo cuando varía la Presión y temperatura
Por su dependencia con la cantidad de materia se dividen en	intensivas y extensivas
intensivas	no dependen de la cantidad de materia (color dureza densidad)
extensivas	se modifican con la cantidad de materia (masa volumen concentración )
Griegos+Leucipo+Democrito (700a.C)	Indican que la materia está compuesta por átomos
Propone su teoría atómica	John Dalton (1808)
En que se basa la teoría atómica	La materia está constituida por átomos idénticos en masa tamaño y propiedades químicas Los átomos de un elemento son diferentes a los de otro Los átomos son esfericos compactos individuales e indestructibles Los átomos forman moléculas
Modelos atómicos	Modelo atómico de Thompson Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de Bohr
Modelo atómico de Thompson	(el átomo era una esfera y en su interior habían partículas +&- en equilibrio)
Decía que las partículas se hallaban como las pasas en un budin	Thompson
Descubrió el núcleo atómico al bombardear una laminilla de Au con partículas de rayos Alfa (2He4)	Rutherford
Modelo atómico de Rutherford	(el átomo presenta una parte central+ el núcleo y alrededor giran los e- formando órbitas circulares ) TODO ATOMO ES ELECTRICAMENTE NEUTRO
1913 Niels Bohr basado en Rutherford y Max Planck propone	El átomo tiene un núcleo central + Los e- giran alrededor ocupando niveles de energía Los e- alcanzan niveles más altos por la absorción y cuando caen emiten energía
Propone un modelo planetario para el átomo de H	Bohr
Estructura del átomo	el átomo es la célula de un elemento Contiene Núcleo P+ n¤ y en su corteza(afuera) los e-
Masa de un e-	< 2000 veces la masa de un p+

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